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1、第九单元 溶 液复习课,沙河中学 张 阳 丽,复习目标知识与技能：1.通过复习使学生形成知识体系。2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。过程与方法：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。情感态度与价值观：培养学生内外因辩证关系、统一规律等辩证唯物主义观点。了解溶液在生产、生活中的重要意义，体验理论是为实践服务的。,重 难 点,1.通过复习使学生形成知识体系。2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。3.提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。,（一）溶液的形成 1、溶液概念_。 特征：
2、具有_性、_性、属于_物。 溶质：_的物质，可以是_、_、_。 溶剂：_的物质。_是最常用的溶剂. 2、溶解时的热现象：_、_溶于水是溶液的温度明显升高;_ 溶于水是溶液的温度明显降低; 氯化钠溶于水是溶液的温度_。 3、乳化作用：_具有乳化作用。,知识清单,溶液的形成,1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物；均一；稳定；混合；被溶解；固体；液体；气体；能溶解其他物质；水。 2、氢氧化钠；浓硫酸；硝酸铵；不变。 3、洗涤剂。,（二）溶解度 1、饱和溶液是指_。 不饱和溶液是指_。 2、转化方法（对于大多数固体）_ 对于熟石灰（溶解度随温度升高而减小）的转化方法：
3、_。 3、固体物质的溶解度概念： _。 影响因素有：_性质和_。 4、气体的溶解度概念_。影响因素有：_的性质以及_。 5、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）,知识清单,（二）溶解度,1、指在一定温度下一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液；指在一定温度下一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。 2、 升温或增加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 降温或增加溶质或蒸发溶剂 Ca(OH)饱和溶液 转化不饱和溶液在温度变化上刚好相反。 3、溶解度表示在一定温度下，
4、某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解度质量；溶质和溶剂的性质、温度 4、在压强101KPa一定温度时气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积；溶质和溶剂的性质、温度、压强。,（三）溶质的质量分数,1、概念：_。 公式：_。 2、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：_、_、_、_等 步骤：_、_、_。 3、溶液稀释的计算：依据：溶液稀释前后_保持不变。,知识清单,（三）溶质的质量分数,1、溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比； 溶质的质量 溶质的质量分数 = X 100% 溶液的质量 2、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒；计算、称量和量取、溶解、装瓶贴签。 3、溶质质量。,经典例析,
5、1、 下列加速物质溶解的措施中，可以改变固体溶解度的 是 （ ） A搅拌 B振荡 C粉碎 D加热 2、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是 A硝酸铵晶体与水 B.浓硫酸与水 C.生石灰与水 D. 氯化钠与水 （ ） 3、写出下列溶液中溶质的名称： （1）食盐水 _；（2)碘酒 ；(3)硫酸铜溶液_(4)澄清石灰水_,4、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 20时，甲物质的溶解度是 g； 20时，甲物质的饱和溶液中溶质和 溶剂的质量比为 ； 欲将40时乙物
6、质的饱和溶液变为不饱 和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可） 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。,经典例析,经典例析,5、今年我市各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。 （1）需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_。 左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调 右盘中减少砝码 左盘中增加食盐 （2）B中仪器a的名称是_。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”）。 （3）C中用
7、玻璃棒搅拌的作用是_。 （4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。,加 油！,经典例析 答案,1、D 2、C 3、氯化钠 碘 硫酸铜 氢氧化钙 4、20 2:5 加水或降温 甲乙 5、（1）14 （2） 量筒 （3） 偏小 （4）加快溶解速率 （5） 20%,单 元 训 练,比一比，谁的快 又 对,单元训练 答案,1、A 2、B 3、B 4、D 5、D 6、A 7、D 8、D 9、(1) (2) = (3) 10、压强 温度 低 高 11、20 12、解：设补钙品中实际含钙的质量分数是X，所用稀盐酸中溶质的质量分数是y。 CaCO+2HCl=CaCl+HO
8、+CO 100 73 44 10 x 100y 2.2g 100/44=10 x/2.2g x=50% 100/44=100y/2.2g y=5% 答：补钙品中实际含钙的质量分数是50%，所用稀盐酸中溶质的质量分数是5%。,试一试，我也行,1、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠液。下列说法正确的是 ( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 2、现有60的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:水的质量;
9、溶液中溶质NaCl的质量;NaCl的质量分数;60时NaCl的溶解度:溶液的质量。用序号填空: (1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ; (2)将该饱和溶液降温至20,一定变化的量有 。,课 后 作 业,试一试，我也行,3、20时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。（1）20时，_ （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液； （2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是_ （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。,课后作业答 案,1、 C 2、 (1) (2) 3、（1）A （2） b 加入溶剂水,再 见,
