《福建省漳州市芗城中学11-12学年高一化学下学期期中考试试题（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市芗城中学11-12学年高一化学下学期期中考试试题（解析版）.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（解析版）福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 K39 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 S32 Fe56 一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）1下列有关酸雨的说法正确的是 A酸雨就是指pHH2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B 非金属活泼性：YXYZ D 原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 12能证明SO2中混有CO2的方法是 A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 D先通过澄清石灰水
2、, 再通过高锰酸钾溶液【答案】C【解析】因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；13 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO4【答案】C【解析】A中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则铜粉的质量减少，但不会生成气体，故A错误；B中：H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2，则有气体逸出，但铜粉质量不会减少，故B错误；C
3、中：加入KNO3后，与稀硫酸可构成具有强氧化性的HNO3，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,故C正确；D中：加入FeSO4后，无明显变化，故D错误；14 关于硝酸的说法正确的是 A浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【解析】浓HNO3能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓HNO3具有强氧化性，故B错误；稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，因稀HNO3具有强氧化性，是由+5价的N表现出来的
4、，所以应生成NO、NO2等气体，故C错误；常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应），故D错误；15 对下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性B浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性C浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性D反应CuSO4+H2S CuS+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸【答案】A【解析】在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的
5、H、O元素按H2O的组成脱去）16某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为AXH BH2X CXH3 DXH5【答案】C【解析】由X2O5，得：X的最高价=+5价，利用最高价+最低价的绝对值=8，得：最低价=-3价，所以它的气态氢化物化学式为XH3；17下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是 ASO3溶于水 BNH3溶于水 CCO2溶于水 DNO2溶于水【答案】D【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化；18A+、B2、C 三种离
6、子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是 A原子半径BCAB原子序数ABCC离子半径B2CA+D原子的电子总数CAB【答案】C【解析】三者在周期表中的位置关系为： 上周期 D B2 C 下周期 A+选中介D，与A同主族，与B、C同周期，则原子半径：ADBC，故A错误；原子序数ACB，故B错误；原子序数越大，离子半径越小，故C正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数ACB，故D错误；19下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+OH +H+ +SO42=BaSO4+H2OB氨水滴入氯化镁溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2C氯化亚铁溶液中通入氯气： F
7、e2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClDSO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【答案】D【解析】Ba2+2OH +2H+ +SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；一水合氨为弱碱，不可拆，故B错误；C中电荷不守恒；20下列排列顺序不正确的是A非金属性：FClS B熔点： SiO2KClI2 C稳定性：HFH2SH2O D碱性：KOHNaOHAl(OH)3【答案】C【解析】同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B中三者依次为原子晶体、离子晶体、分子晶体，融化时依次破坏共价键、离子键、分子间作用力，而三种作用力依次减弱，故熔点依次降低，B正确；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：HFH2OH2S，C错误；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失
