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1、江苏省淮安中学高三化学三轮复习氧化还原反应专题训练【常见陷阱及典例分析】一、氧化还原反应中的基本概念的判断错误1、下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H22、 溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4NaClO3H2SO4Fe2(SO4)3NaClH2O有关叙述正确的是（ ）A当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molB消耗3mol Fe2+，有0.5mol ClO3被氧化C反应中氧化剂和还原剂物质的量
2、之比为6:1D若用浓HNO3 代替NaClO3，当生成等量的Fe3时，n（HNO3）n（NaClO3）二、氧化还原规律应用错误1、K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（ ）A74g.mol1 B73.3g.mol1 C72g.mol1 D70.6g.mol12、在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）Amol.L1 Bmol.L1 Cmol.L1 Dmol.L13、已知I-、 Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2
3、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- Fe2+ H2O2 I-SO2 则下列反应不能发生的是( )A. 2 Fe3+ SO2+ 2H2O = 2 Fe2+ + SO42 -+ 4H+B. I2 + SO2 + 2H2O= H2SO4 + 2HIC. H2O2 + H2SO4 = SO2+ O2+ 2H2O D. 2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2三、电子守恒的应用错误1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A1/5 mol B2/5 mol C3/5mol D11/5
4、 mol 2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100 molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则将S2O32-转化成（ ）A.S2B.S C.SO32- D. SO42-【课堂练习】1、 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO42、 NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4
5、H2(NaBH4中H为-1价)，下列说法正确的是 （ ）AH2O是还原剂 BNaBH4是还原剂CNaBH4既是氧化剂又是还原剂D有1mol H2生成时反应中转移了2mol电子3、 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有l mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe3+4、 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O
6、其中1mol氧化剂在反应中得到电子（ ）A、10molB、11molC、12molD、13mol5、 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6、 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4 OH B电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明相同条件时前者的氧化性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D若忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H24用心 爱心 专心
