《浙江省嘉兴市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省嘉兴市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、嘉兴市20182019学年第二学期期末测试高一化学试题卷考生须知：1本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效,考试结束后，只需上交答卷。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）1.乙烷的分子式是A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C2H2【答案】B【解析】【详解】A. CH4是甲烷的分子式，故A错误；B. C2H6是乙烷的分子式，故B正确；C. C2H4是乙烯的分子式，故C错误；D. C2H2是乙炔的分子式
2、，故D错误。2.下列属于碱的是A. NaOHB. CH3COOHC. NH3D. H2O【答案】A【解析】【分析】电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱【详解】A. NaOH=Na+OH-B. CH3COOHCH3COO-+H+ C. NH3不会电离； D. H2OH+ OH-根据定义故A正确。3.下列仪器名称为“干燥管”的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A.是干燥管，正确；B.是圆底烧瓶；故错误；C是容量瓶，故错误；D是漏斗，故错误。4.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A. Fe3O4B. Na2O2C. Mg3N2D. FeCl2【答案】D【解析】【详
3、解】A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。5.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是A. pH试纸B. KCl溶液C. BaCl2溶液D. Na2CO3固体【答案】B【解析】详解】A硫酸可使pH试纸变红色，蔗糖不能，可鉴别，A正确；B二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；C硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，蔗糖不能，能鉴别，C正确；D碳酸钠与硫酸反应生成气体，蔗糖不能，可鉴别，D正
4、确，答案选B。6.在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物A. CB. H2SO4C. CO2D. SO2【答案】C【解析】在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。本题选C。7.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A. 氯化钠溶液B. 医用酒精C. 葡萄糖溶液D. 碘酒【答案】A【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A
5、。8.下列表示正确的是A. 硅原子的结构示意图：B. 醛基的结构简式：COHC. 氢气的比例模型：D. CO2的电子式：【答案】A【解析】【详解】A. 硅原子的结构示意图：,正确；B. 醛基的结构简式：CHO，故错误；C. 氢气的球棍模型：，错误； D. CO2的电子式：氧原子应该满足8电子，故错误。9.下列说法不正确的是A. CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B. Cl与Cl互为同位素C. CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D. O2与O3互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】C. CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物，错误，同系物组成元素必修相同，在分子组成上相差
6、一个或若干个CH2原子团的物质，故C错误。10.下列说法不正确的是A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”C. 碘化银可用于人工降雨D. 通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污【答案】B【解析】【详解】A. 氯气转化为液氯，与钢瓶不反应，故可用钢瓶储存液氯，故不符合题意；B. 碳酸钡不可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，因为 碳酸钡与胃酸反应引入钡离子，引起重金属离子中毒，故不能用作“钡餐”， “钡餐”是硫酸钡。故B错误，符合题意； C. 碘化银固体颗粒，可以使水蒸气凝聚，故可用于人工降雨，故不符合题意； D.油污在热的纯碱溶液中发生水解，生成
7、易溶于水的物质，从而把油污除去，故不符合题意。 故选B。11.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A. 四种元素中原子半径最大的为ZB. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C. XZ4、WY2中所含化学键类型相同D. W、X形成的单质都是重要的半导体材料【答案】C【解析】【分析】有图可知X,Y,W,Z分别是C,O,Si,Cl元素。【详解】A. 四种元素中原子半径最大的为W;故错误；B.氧元素没有氧化物，故错误；C. XZ4、WY2为CCl4,SiO2,都是共价键，化学键类型相同，故正确；D. W形成的单质是重要的半导体材料，X形成的单质不是半导体材料，故错
8、误。12.下列方程式正确的是A. 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2CH2=CHBr+ HBrC. 碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32D. 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A. 铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe2H=Fe2H2，故错误；B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式应为加成反应：CH2=CH2 +Br2CH2Br-CH2Br，故B错误；C碳酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，C正确D. 二氧
9、化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应为：SiO2+2OH=SiO32-+H2O，故D错误；故答案选C。13.下列操作对应的现象不符合事实的是A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A乙醇的催化氧化实验，铜做催化剂，故正确；B生成的Fe(OH)2是白色沉淀，但容易被氧气氧化变色，故错误；C. 浓H2SO4有吸水性，将胆矾晶体的结晶水吸去，蓝色晶体逐渐变为白色，故正确；D. 高锰酸钾有氧化性
10、，SO2有还原性，通入SO2气体后，高锰酸钾被还原，高锰酸钾溶液紫红色变浅，故正确。故不符合事实的是B.14.下列关于常见有机物的说法中正确的是A. 苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B. 乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C. 石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D. 光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为11，能够制得纯净的CH3Cl和HCl【答案】C【解析】【详解】A.苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，故A错误；B. 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，变成了二氧化碳和乙烷的混合气体，不符合除杂的原则，故B错误；C. 石油的裂解和裂化的形式很像,都是1个烃分解
11、成2个较小的烃分子.裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油.裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃,主要为了生产乙烯.可见裂解的程度比裂化更大,也成为裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物质,所以都是化学变化.故C正确;D. 光照条件下, CH4和Cl2发生取代反应，得到的是混合物，故D错误。15.下列说法不正确的是A. 不是所有的糖类都能发生水解B. 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C. 往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素【答案】D【解析】【详解】A.单糖不能发生水解反应，故A说法正确，
12、不能选； B. 蛋白质水解产物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故说法正确，不能选； C. 皂化反应后的溶液加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出固体，说法正确，故不符合题意； D. 蚕丝是蛋白质，不是纤维素，故说法不正确，符合题意，选D.16.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多B. 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-
13、t3时间内平均反应速率为mLs-1D. 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙【答案】D【解析】【详解】A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确；B.放热反应，温度升高，反应速率加快，故正确； C.表达式正确；D. 将碳酸钙固体研成粉末，接触面积增大，反应速率加快，而曲线乙的速率比曲线甲慢，故说法不正确，故选D。17.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是A. Zn电极是负极B. 工作时K+移向Zn电极C. Ag2O电极发生还原反应D. Zn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2【答案】B【
14、解析】【分析】原电池分正负，负极氧化正还原，离子阳正阴向负，电子有负流向正。【详解】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A正确； B. K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B错误； C. Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C正确； D. Zn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2，正确。 故选B.【点睛】记准原电池的工作原理，原电池分正负，负极氧化正还原，电子有负流向正，离子阳正阴向负。18.常温下，0.1 molL1 HA溶液中c(H+)=103molL1，下列说法中正确的是A. HA是一种强酸B. 相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强C. 在HA溶液中存在：c(H)c(A)c(OH)D. 中和同体积同浓度HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同【答案】C【解析】【分析】常温下，0.1 molL1 HA溶液中c(H+)=103molL1，可知HA是一元弱酸。【详解】A.根据分析可知A错误；B. 相同浓度的HCl溶液与HA溶液，前者的导电能力更强；故B错误；C.电荷守恒，在HA溶液中存在：c(H)c(A)c(OH)，C正确；D. 中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，都是一元酸，消耗同
