《2019-2020学年下学期高一暑假作业之先学课堂4 气体摩尔体积 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年下学期高一暑假作业之先学课堂4 气体摩尔体积 含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课堂4气体摩尔体积1.通过对1mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；2.通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。3.通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律教材展示 知识梳理 一.物质体积大小决定因素1.物质的质量（m）体积（V）密度（）之间的关系是 。 2.气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 （填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 （填“大”或“小”）。3.通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒子的质量是 。那么1mol物质
2、的体积是否相同呢？4.科学探究1）计算验证下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质名称摩尔质量（g/mol）密度(g/L)1mol物质的体积Fe567.86 Al272.70 H2O180.998 结论：在相同温度和压强下，1mol不同固体和液体的体积 。已知0、101kPa(标准状况下)O2和H2的密度，计算1mol O2和1mol H2的体积。物质名称摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H220.0899 O2321.429 结论：在相同温度和压强下，1mol O2和1mol H2的体积 。2）观察分析化学式物质的量（mol）体积0、101kPa2
3、0、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L结论：同温同压下，1mol不同固态或液态物质，体积_；（填“相同”或“不相同”）同温同压下，1mol任何气体的体积均_，标准状况下均约为 3）理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 和 三个因素。 1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距离 ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol
4、不同的固态物质和液态物质的体积 。对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此1mol任何气体的体积 。二.气体体摩尔体积1.概念： 2.符号_；单位： 3.标准状况下（0，101kPa） 气体摩尔体积（Vm）约为： 4.气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式 5.气体摩尔体积应用的注意事项： 。三.阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的 和 下，相同体积的 都含有 数目的 ，此定律称为 。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比。用符号表示为：相同T、P
5、： 。知识拓展 关于气体摩尔体积的计算。 标准状况下，0.112L H2的物质的量是多少？解：n(H2)=V(H2)/Vm=0.112L22.4L/mol=0.005mol 在标准状况下，2.2g CO2的体积是多少？ 解：n(CO2)=m(CO2)/M=2.244g/mol=0.05molV(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol22.4L/mol=1.12L 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。解：V/Vm=m/M M=mVm/V=64g/mol 标准状况下，6.021022个O2的体积是多少？解：n(O2)=N(O2)/NA=6.021022
6、/6.021023=0.1molV(O2)=n(O2)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L1下列说法正确的是（ ）A1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4LBH2的气体摩尔体积约为22.4LC在标准状况下，1mol H2和1mol H2O所占的体积都约为22.4LD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol【解析】本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力。A没有明确温度和压强，无法确定气体的体积。B气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”。另外未指明气体的温度和压强，22.4L这个数值也是无
7、意义的。C在标准状况下水不是气态，1mol水的体积远远小于22.4L。D该气体的物质的量约为1mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2mol。【答案】D2下列说法正确的是（ ）A在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD1mol SO2的体积是22.4L【解析】常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以
8、C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。【答案】B3下列说法中正确的是（ ）A1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4LBH2的气体摩尔体积约为22.4LC在标准状况下，1mol H2和1mol H2O所占的体积都约为22.4LD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol【解析】气体体积受温度、压强的影响，这里未指明温度、压强，故A错；气体摩尔体积的单位为Lmol1，故B错；标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积，故C错；标准状况下，22.4L混合气体中，分子总数也为1mol，故D对。【答案】D4下列说法不正确的是（ ）A标准状况下
9、，22.4L任何气体的物质的量均为1molB0.1mol H2、0.2mol O2、0.3mol N2和0.4mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC常温下，1mol任何气体的体积一定大于22.4LD任何状况下1mol CO2和18g H2O所含的分子数和原子数都相等【解析】C项，压强不确定，所以不能与22.4L作比较。【答案】C5下列叙述中，正确的是（ ）A1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gB在标准状况下，某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1molC在20 时，1mol任何气体的体积总比22.4L大D1mol H2和O2的混合气体，在标准
10、状况下的体积大于22.4L【解析】气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4Lmol1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4L，则可以认为该气体的物质的量约是1mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1mol任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20时，1mol任何气体的体积可能比22.4L大，也可能比22.4L小，还可能等于22.4L，C选项不正确；在标准状况下，1mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4L，D选项不正确。【答案】B
11、6下列说法中正确的是（ ）A1mol CO2和1mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B1g CO和1g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C在任何情况下，1mol CO2和64g SO2所含有分子数和原子总数都相同D某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4L【解析】A错误，比较体积必须在相同条件下，所以所占体积相同不正确，所含分子数相同正确。B选项所占体积不同是在相同条件下，若在不同条件下，物质的量不同的气体，体积可以相同，但它们的分子数不同是对的。D选项不对，某物质必须是气体才是正确的。【答案】C7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，
12、11.2L CO2所含原子数为1.5NAB常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1L H2O所含分子数为NA/22.4【解析】A项，常温常压下，11.2L CO2的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是1.5NA；C项，22.4L H2含有的原子数为2NA；D项，标况下，H2O为液态不是气态。【答案】B8下列说法正确的是（ ）A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1mol任何物质的体积均约是22.4 LD1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所
13、处的状况一定是标准状况【解析】同温、同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；水在标准状况下不是气体，体积也不为22.4L，故C项错误；1mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4L，故D项错误。【答案】B9同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617D密度之比为1716【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积NH3和CH4物质的量相同，所以两者的分子数相同，A正确；氢原子物质的量之比为34，B正确；质量之比为1716，C错误；密度之比为1716，D正确。【答案】C10下列情况中，气体分子数不一定相同的是
