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1、课堂5物质的量浓度1了解物质的量浓度的含义。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。(重点)3知道容量瓶的特点、用途及注意事项。4掌握物质的量浓度的有关计算。教材展示 知识梳理 一.物质的量浓度1.定义：物质的量浓度是指 。 2.符号为 ，单位是 。3.物质的量浓度（C）、物质的量（n）、溶液的体积（V）三者之间的关系 。 4.强调：V是指溶液的体积而非溶剂的体积。二配制一定物质的量浓度的溶液配制100ml 1.0mol/L NaCl溶液1主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶。(2)容量瓶：认识一种新仪器容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用
2、仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因
3、此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。2.操作步骤（1）计算需要NaCl固体的质量： g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体 g。（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 。（5）用少量蒸馏水洗涤 23次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（6）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤： 。3.误差分析浓度误差的判断方法是将称量（量取）误差和定容误差纳入公式c=，由m(B)和VB(aq)判断误差。.V一定， n偏大，c偏 ；n偏小，c偏
4、。.n一定，V偏小，c偏；V偏大，c偏 。定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视之。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。.仰视式观察，溶液体积偏 ； 俯视式观察，溶液体积偏 。 几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上偏小不变偏小溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部 转移不小心溶液洒在容量瓶外面 洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容仰视 俯视 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀摇匀后液面下降，补充水 知识拓展 1.含4g NaOH的溶液1L，
5、物质的量浓度是多少？解：n(NaOH)0.1mol，则c(NaOH)0.1molL12物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB；3溶液的稀释与混合(1)稀释时溶质质量不变：m1w1m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(2)混合时c(混)V(混)c1V1+c2V2。1对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ）A溶液中含有1mol Na2SO4B1L溶液中含有142g Na2SO4C1mol Na2SO4溶于1L水D从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5mol/L2下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL1的是（ ）A将0.1mol氨充分
6、溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液3精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ）A选择仪器时，使用500mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中4下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是（ ）A1molL1的某溶液 B2L溶液C2kg的花生油 D98%的浓硫酸5下列叙述正确的是（ ）A含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B
7、配制1molL1 NaCl溶液1L，其方法是将58.5g NaCl溶于1L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D1L 0.5molL1 CaCl2溶液中，Ca2+和Cl的物质的量浓度都是0.5molL16将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）A2molL1 B1molL1C0.1molL1 D0.05molL17下列溶液中物质的量浓度最大的是（ ）A1L H2SO4溶液中含98g H2SO4B0.5L含49g H2SO4的溶液C98g H2SO4溶于水配制2L溶液D0.1L含24.5g H2SO4的溶液82L 1
8、.5molL1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为（ ）A213g B284g C400g D426g9下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）A1mL 0.5molL1的NaNO3溶液B100mL 0.01molL1的NaCl溶液C100mL 0.1molL1的NaOH溶液D10mL 0.1molL1的Na2SO4溶液1050mL物质的量浓度为4.4molL1，密度为1.24gmL1的稀硫酸的质量分数为（ ）A35% B70% C17.5% D0.035%110.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是（ ）A3molL1
9、 B0.2molL1 C0.3molL1 D0.1molL112密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）Ac1000m/(VM)BmdVW/100CdcM/(10W) DW%(cM/1000d)%13某硫酸的密度为1.84g/cm3，硫酸的质量分数为98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A4.9mol/L B9.2mol/L C9.8mol/L D18.4mol/L14将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）A0.05mol/L B0.25m
10、ol/L C0.1mol/L D0.5mol/L15某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl四种离子(不考虑水电离出的H+和OH)，某物质的量浓度之比为c(Na+)c(Mg2+)c(Cl)355。若Na+的物质的量浓度为3molL1，则SO的物质的量浓度为（ ）A2molL1 B3molL1 C4molL1 D8molL116用18.4mol/L的浓H2SO4加水稀释为500mL 2mol/L的稀H2SO4，则所需浓H2SO4的体积为_mL(保留小数点后两位有效数字)。 171L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO的物质的量浓度为1molL1，则MgSO4
11、和Al3+的物质的量浓度分别是_、_。18将190g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_。(2)溶液中Cl的物质的量浓度为_。(3)从中取出50mL溶液，溶液中Mg2+的物质的量浓度为_，含有Cl的物质的量为_。知识梳理：一.1.单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 2.Cb mol/L 3.C=n/V 2.（1）5.85（2）5.9（3） 烧杯（4） 容量瓶（5）烧杯 容量瓶 均匀 （6）1-2 胶头滴管 溶液凹面恰好与刻度线相切 计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴签 3.误差分析大 小 小 大小 大 配制步骤错误操作nBVcB称量少量N
12、aCl沾在滤纸上偏小不变偏小溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部偏小不变偏小转移不小心溶液洒在容量瓶外面偏小不变偏小洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容仰视不变偏小偏大俯视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小 先学后练：1【解析】A项，溶液的体积未明确；B项，142g Na2SO4的物质的量为1mol，正确；C项，溶液的体积不是1L；D项，剩余溶液的浓度仍为1mol/L。【答案】B2【解析】A项溶液的体积不等于1L；B项无法确定溶液的体积；D项0.1mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2mol。【答案】C3【解析】A项，应选250mL容量瓶；B项，NaOH不能在容量瓶中溶解；C项，NaOH溶解时放热，应
