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1、福建省晋江市养正中学 2019-2020 学年高二化学上学期第二次月 考试题（无答案） 第第卷卷( (选择题选择题, ,共共 4040 分分) ) 一、选择题一、选择题( (本题共本题共 2020 小题小题, ,每小题每小题 2 2 分分, ,共共 4040 分。每小题只有分。每小题只有 1 1 个选项符合题意个选项符合题意) ) 1.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：本品为无色液体，呈碱性；使用 时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( ) A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4 2.下列叙述中，指定粒子的数目约为 6.0210
2、23的是( ) A. 1.6 g CH4中含有的电子数 B.100 mL 1 mol/L 硫酸中含有的 H+数 C.24 g Mg 与足量稀盐酸反应转移的电子数 D.标准状况下,22.4 L CO 气体中含有的原子数 3.人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+转 变为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中 毒，这说明维生素 C 具有( ) A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 4.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( ) 5.在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明的
3、离子组是( ) A.Al3+、Cu2+、NO3- B.Na+、NO3-、Fe2+ C.Mg2+、NH4+、Cl- D.Ba2+、CO32-、Cl- 6.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.Cl2与 H2O 反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- B.Cu 与浓硫酸反应:Cu+2H+Cu2+H2 C.Fe 与 FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+ D.Mg(OH)2与盐酸反应:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O 7.以下物质不能由两种单质直接反应得到的是( ) A.SO2 B.SO3 C.MgO D.Na2O2 8.下列过程，观察不到颜色变化的是( ) A.NO 气体暴露在空
4、气中 B.往 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 C.Cl2通过湿润的有色布条 D.往 NaOH 溶液中通入 CO2 9.下列各组物质中互为同素异形体的物质是( ) A.O2和 MnO2 B.H2O2和 H2O C.红磷和 P2O5 D.金刚石和石墨 10.光纤通信是一种现代通信手段，光纤是光导纤维的简称，制造光导纤维的主要原料是( ) A.铜 B.铝 C.石英砂 D.水玻璃 11.能与 NaOH 溶液反应，但不能与稀 H2SO4反应的是( ) A. NaHCO3 B.Al C.(NH4)2CO3 D.SO2 12.下列实验操作正确的是( ) A.向燃着的酒精灯添加酒精 B.用量筒量取 10
5、.0 mL 浓硫酸并在量筒中稀释 C.用托盘天平称量物品时,左盘放物品右盘放砝码 D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用浓 NaOH 溶液清洗 13.下列物质混合时,铁能溶解但无气体产生的是( ) A.铁粉与盐酸 B.铁屑与稀硫酸 C.铁粉与硫酸铜溶液 D.铁钉浸入水中 14.下列说法正确的是( ) A.14C 与 14N 互为同位素 B.葡萄糖与果糖互为同分异构体 C.H2与 CH4互为同系物 D.SO2与 SO3互为同素异形体 15.下列属于共价化合物的是( ) A.N2 B.CaCl2 C.NaOH D.H2O 16.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是( ) A.Z
6、n 是负极 B.电流由 Cu 极经导线流向 Zn 极 C.溶液中的阴离子定向移向 Zn 极 D.正极上发生氧化反应 17.下列有机物属于烃的是( ) A.C2H5OH B.CCl4 C.C2H6 D.CH3COOH 18.在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是( ) A.葡萄糖 B.油 脂 C.淀粉 D.乙酸乙酯 19.乙烯不能发生的反应有( ) A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应 20.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( ) A.往容积一定的容器中再通入 O2，可以加快反应 2SO2+O22SO3的反应速率 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以
7、加快产生氢气的速率 C.对于反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，加入固体碳，反应速率加快 D.100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 第第卷卷( (非选择题非选择题, ,共共 6060 分分) ) 二、非选择题二、非选择题( (共共 6 6 小题小题, ,共共 6060 分分) ) 21.(12 分)下表是元素周期表的一部分,根据所给的 10 种元素,完成以下各小题。 族 AAAAAAA0 周期 1H 2CNFNe 3NaMgAlSCl (1)金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)最不活泼元素的原子结构示意图为 。 (3)
8、第 3 周期元素中，其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是 (填元素名 称)。 (4)Na、Mg 两种元素中，原子半径较大的是 。 (5)第 3 周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为 。 (6)工业上可以用 Cl2和 H2来制取盐酸，该反应的方程式为 。 (7)HF 与 HCl 热稳定性较强的是 。 (8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为，该物质中碳元素与氢元素的 质量比为 ，其分子空间构型为 。 (9)重氢H)和超重氢H)两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为 。 22.(6 分)现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、葡萄糖五种有机物: (1)
9、具有水果香味的物质是 。 (2)医疗消毒常用 75%的溶液。 (3)居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的 和。 (4)糖尿病患者的尿液中含有 ，该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热， 产生 (填“蓝色”或“砖红色”)沉淀。 23.(6 分)写出相应反应的化学方程式: (1)过氧化钠与 CO2反应的方程式: 。 (2)过氧化钠与水反应的方程式: 。 (3)蒸馒头时，经常往面粉中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原 因: （用方程式表示） 。 24.(6 分)铁、铝的混合物进行如下实验: (1)操作 X 的名称是 。 (2)气体 A 是。 (
10、3)A 与 Cl2混合光照可能发生爆炸，生成(填化学式)，A 在该反应中作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)溶液 B 中阴离子除 OH-外还有，溶液 D 中存在的金属离子为 (填化 学式)。 25.(15 分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A 中发生反应 的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2。 实验探究 (1)A 中的反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)A 装置还可用于制取气体 (只填一种)。 (3)实验室收集氨气的方法是 。 (4)若有 10.7 g NH4Cl 固体，最多可制取 NH3(标准状况)的体积是
11、L(NH4Cl 的摩 尔质量为 53.5 g/mol)。 (5)C、D 装置中颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。 (6)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，可观察到的 现象是 。 (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的 装置是 (填“F”或“G”)。 知识拓展 (8)（双选）生石灰与水反应生成 Ca(OH)2并放出热量化学方程式为 CaO+H2OCa(OH)2。 实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 (填字母)物质代替。 A.碱石灰(NaOH 与 CaO 的固体混合物
12、) B.NaOH 固体 C.硫酸溶液 D.石灰石(含 CaCO3) 知识应用 (9)2010 年 11 月 9 日晚，福建省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转 移。假如你在现场，你会采用什么自救方法? 。 26.(15 分)(1)T 时，在 1 L 密闭容器中 A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 的浓度随时间 t 的变化如下图所示。该反应的化学方程式为 。在 2 分钟内用 A 的浓度变化表示的平均反应速率为 molL-1min-1。 (2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。 A.v(正)=v(逆)=0 B.各物质的浓度不再
13、变化 C.单位时间内消耗 1 mol A，同时生成 3 mol B (3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率 (填“增大”或“减小”)， 平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (4)如图是电解 NaCl 溶液的示意图。 石墨电极上的反应式为 ; 电解一段时间后,溶液的 pH(填“增大” “减小”或“不变”)。 (5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。 常温下，0.1 mol/L NH4Cl 溶液呈(填“酸” “碱”或“中”)性，溶液中 c(N) (填“” “”或“=”)c(Cl-); 已知:20 时，Ksp(AgCl)=1.110-10,Ksp(AgBr)=2.010-13。在浓度均为 0.01 mol/L 的 NaCl 和 NaBr 混合溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，先产生的沉淀是 (填 “AgCl”或“AgBr”)。
