《2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专家预测4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专家预测4.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解 一、选择题1.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl2.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.810-9，下列说法不正确的是（ ）A.x数值为210-5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D.b点与d点对应的溶度积相等3. （2011吉林东北高三模拟）常
2、温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB某溶液中存在的离子有Cl、OH、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)CpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)+c(HR一)=c(Na+)D将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)4.常温下，取
3、pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度B.图中表示醋酸溶液pH变化的曲线是AC.若盐酸中加入锌粒的质量为m1，醋酸中加入锌粒的质量为m2，则m1m2D.pH=4的盐酸加水稀释10 000倍，溶液的pH=85.室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ） http:/ c (NH) c (OH一) c (H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一) c (Na+)6. （2011福建厦门外国语高三模拟） 常温下，将0.1 molL-
4、1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.47.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：B将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa与0.15molL1 HCl等体积混合：c(Cl
5、)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)二、非选择题8.某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示： （1）步骤中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。 （2）步骤、的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是 。 （3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+|7.09.0Cu2+4.76.7提供的试剂：a. NaOH b. H2O2 c. Na2CO3 d. CuO 参照表中给出的数据和试剂，请回答： 步骤的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤中调节溶液pH的范围是 ，试剂Y是 （
6、填字母）。 （4）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl22H2O，其原因是 。9.（）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA- HA- H+A2-（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）_ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_。（2）已知0.1 molL-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 molL-1（填“”或“=”），理由是_ 。（）25 时，A酸的溶液pH=a，B碱的pH=b。（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH
7、=_，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_。（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_ （填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是。_ （填序号）c(MOH)c(M+)c(R-)c(H+)c(OH-)c(HR)c(M+)c(R-)c(OH-)c(H+)c(R-)c(M+)c(H+)c(OH-)c(M+)c(R-)c(OH-)c(H+)c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)10. （2011黑龙江哈九中高三模拟）（14分）常温下，某水溶液M中存在的离子
8、有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：写出酸H2A的电离方程式_。若溶液M由10mL 2 molL-1NaHA溶液与2molL-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH _7 （填“”、“”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 。已知Ksp(BaA)= 1.810-10，向该混合溶液中加入10mL 1 molL-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为_ molL1。若溶液M由下列三种情况：0.01molL-1的H2A溶液0.01molL-1的NaHA溶液0.02molL-1的HCl与0.04molL-1的NaHA溶液等体积
9、混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_ ；pH由大到小的顺序为_ 。若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为_（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。11. (14分)常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计)：实验编号物质的量浓度（）物质的量浓度（）混合溶液的甲乙丙丁请回答；(1)仅依据甲组数据分析，的取值范围为 。(2)从乙组情况分析，是否一定等于 (选填“是”或“否”)。若 为弱酸，计算出该混
10、合溶液达平衡时电离常数的近似值是 (用含代数式表示)。(3)丙组混合溶液的原因是 ，该组混合溶液中离子浓度的大小关系是 。(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”，依据丁组数据，推知在该条件下的水解度是 ，该溶液中，水电离出的是 。答案：一、选择题1.【解析】选B。综合考虑强电解质和弱电解质、盐类的水解等因素。A项KCl呈中性、FeCl3呈酸性，排除；C项Na2SO4呈中性，H3PO4呈酸性，排除；D项Na2CO3水解程度大，碱性强，排除。2.【解析】选C。根据溶度积数值可以计算出x数值为210-5；c点QcKsp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，
11、不可能变到a点，仍保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。 3. 【答案】A【解析】选项A中说明水的电离被抑制，应是酸溶液或碱溶液，故溶液的pH为14-a或a，【考点】电解质溶液离子浓度的大小比较4.【解析】选C。醋酸为弱酸，当pH相等时醋酸的浓度大于盐酸的浓度；醋酸在反应的过程中不断电离，因此c(H+)变化较慢，故曲线B表示醋酸溶液pH的变化；反应最终pH均达到4，而消耗醋酸的量多，因此参加反应的锌也多；pH=4的盐酸再稀释也不会变成碱性溶液，pH只能接近7。5.【解析】选B。6. 【答案】B7.【解析】选AC二、非选择题8. 【答案】 （1）CuO+2H+=Cu
12、2+H2O （2）普通漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）将Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；3.2至4.7；d （4）干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl22H2O受热产生的水汽9.【解析】（）注意H2A第一级电离完全电离，而第二级电离是可逆的，因此Na2A溶液水解显碱性，写物料守恒时其溶液中没有H2A分子；H2A第一级电离产生的氢离子对第二级电离产生抑制作用，所以0.1 molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 molL-1。（）（1）抓住强酸或强碱中的氢离子或氢氧根离子物质的量相等来计算。（2）中混合后溶液呈酸性说明酸为弱酸，弱酸的阴离子R-发生水解；混合溶液中以酸的电离为主，因此酸根离子最多，其次是盐电离出的阳离子，再根据电荷守恒判断等式是否成立。【答案】（）（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH-2c(HA-)+c(A2-）(2)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H+)（2分） 5.410-10 （2分）（2分） （2分）均有可能 （2分）【解析】当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02mol，由于A
