《吉林省松原市高一化学上学期期末考试试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省松原市高一化学上学期期末考试试题 .pdf（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林油田高级中学2015-2016 学年度第一学期期末考试 高一化学试题（理科） （考试时间： 90 分钟，满分： 100 分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64 Zn65 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题2 分，计 40 分） 1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1.6g 的 CH4中含有的电子数0.1NA B1 mol Na 与足量 O2反应生成Na2O或 Na2O2均失去NA个电子 C1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO 3、稀 HNO3中，反应后转移电子均为3NA
2、D标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA 2同温同压下，相同体积的O2和 O3具有相同的 A密度 B原子数C质量 D分子数 3下列图示装置的实验中，操作正确的是 A图 1 配制 250mL0.10molL 1 盐酸B图 2 稀释浓硫酸 C图 3 称量氯化钠固体D图 4 CCl4萃取碘水的分液操作 4FeCl3溶 液和 Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A都能透过滤纸B都呈红褐色 C分散质粒子具有相同的直径D都具有丁达尔效应 5某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 ANa 、NO 3 、Cl、SO 4 2 BNa 、 K、Ba2 、HCO 3 CFe 3
3、、 H、SO 4 2、Cl DNa 、 K、Cl、SO 4 2 62010 年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶 联” 而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO ，发生反应的化学方程式为：CO PdCl2H2O=CO 2 Pd 2HCl。下列说法正确的是 A题述反应条件下还原性：COPd B题述反应中PdCl2被氧化 C生成 22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D CO气体只有在高温下才能表现还原性 7下列反应的离子方程式正确的是 A铜片加入FeCl3溶液中： Cu2Fe 3=2Fe2Cu2 B盐酸中加入Ca CO3：CO 2 32H =H
4、2OCO2 CNa2O2与 H2O反应： Na2O2H2O=2Na 2OHO 2 D向 Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H =Fe22H 2O 8为了检验某固体物质中是否含有NH 4，下列试纸和试剂一定用不到的是 蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸 ABC D 9下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和 H2 C除去 FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 DFe 3与 KSCN 产生红色沉淀 10实验室中，要使AlCl3溶液中的Al 3全部沉淀出来，适宜用的试
5、剂是 ANaOH 溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸D氨水 11将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生 C水溶液变为蓝色D水溶液变为红色 12下列叙述正确的是 ANa2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13铁和氧化铁的混合物共2mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中 加入 KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A
6、0.5mol B0.75mol C1.25mol D 1.5mol 14我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最 烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A氨水B 硝酸C醋D卤水 ( 主要成分MgCl2) 15下列说法中，正确的是 A浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 B浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中 C浓硫酸 具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸 16下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是 A硅可用于制光导纤维 BSiO23C 高温 SiC2CO
7、中碳只做还原剂 C因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 17在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确 的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 18在一大试管中装入10 mL NO ，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有关实验 最终状态的描述
8、中，正确的是 A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是NO C试管内气体无色，是O2 D试管内液面下降 19实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A是氨气发生装置B是氨气吸收装置 C是氨气发生装置D是氨气收集、检验装置 20已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4= =2CuI 13I212K2SO412H2O ，其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 二、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题5 分，计 15 分） 21宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是
9、4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法不正确 的是 AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中 Ag 和 H2S均是还原剂 D每生成1mo1X ，反应转移2mo1 e 22下列实验装置不能达到实验目的的是 23某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的 关系如下图所示，此金属可能是 A纯锌 B纯铁 C镁铝合金 D铜铁合金 24物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有 关。下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液； MnO2与盐酸溶液； Zn 与 H2SO4溶液； Fe 与 HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反
10、应的是 A BC D 25甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲: 乙 2:3 ，则加入铝粉的质量为 A1.8 g B2.7 g C4.05g D5.4 g 三、 填空题（包含26、27 两小题，计11 分） 26 (7 分) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 MgO 、 Na2O、CO2、 CuO HCl、 H2O、H2SO4、HNO3 NaOH 、 Na2CO3、KOH 、Cu(OH)2 (1) 三种物质依次是(填化学式 ) ： A_；B_；C_； (2) 这三种物质相
11、互作用可生成一种新物质NaHCO 3，写出该物质与足量澄清石灰水反应 的离子方程式_ ； (3) 在反应： K2Cr2O714HCl( 浓 )=2KCl2CrCl33Cl2 7H2O 中， _是氧化 剂， _是氧化产物。 27 （4 分）标准状况下， 1 体积水中能溶解500 体积的 HCl 气体。若向水中通入标准状况下 的 44.8 L HCl气体配成1 L 溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl 的物质的量浓度 为_；从该溶液中取出10 mL 浓盐酸溶解于水配制成250 mL 溶液，配制后的稀溶液 中含 HCl 物质的量浓度为_。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中， 使用前必 须检
12、查是否漏液的仪器有_；配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有 _( 选填下列操作的序号) 。 A容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B定容时，俯视液面加水至刻度线 C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度 D用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分 溶液使剩余溶液刚巧达刻度线 四、 推断题 28 （8 分）常见物质AK之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质， 请回答下列问题。 （1）下列物质的化学式是C _ ，H _； （2）反应“ FG”的化学方程式是_ ； （3）反应“ I J”的离子方程式是_ ； （4）检验 J 溶液中的金
13、属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论） _ 。 五、 实验题 29 （16 分）某化学小组为了证明SO2和 Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置： 金属 A 溶液 B 溶液 C 气体 D NH3 H2O 白色沉淀F 溶液 G NaOH 溶液 气体 B H2O 溶液 B 金属 H 溶液 I 黄绿色气体E 溶液 J 红褐色沉淀K NaOH 溶液 气体 E A B C D E （1）他们制备SO2的反应原理Na2SO3 + H2SO4（较浓） Na2SO4 + SO2+ 2H2O，应选用上 图 A、E装置中的（填序号）制SO2； （2）他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，
14、写出他们制Cl2的原理 （写化学方程式） ， 并指出反应中浓盐酸所表 现出的性质是、； （3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试 管中的液体加热，B试管中的现象是； （4）NaOH 溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、； （5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查 阅资料得知：两种气体按体积比1:1 混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失 去漂白作用，该反应的离子方程式是。 六、 计算题（包含30、31 两小题，计10 分） 30 (6 分) 向 20 mL AlCl 3溶液中滴入2 mol L 1 NaO
15、H溶液时，沉 淀质量与所滴加NaOH 溶液体积 (mL) 关系如图所示： (1) 上述两步用总的离子方程式可表示为 _； (2) 假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH 溶液体积可能为_mL或 _mL 。 31 （4 分）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL密度为 1.40g/mL 、质量分数为63% 的浓硝酸中， 得到 NO2和 N2O4的混合气体1120mL ( 标准状况 ) ，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液 , 当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。 （1）该浓硝酸的物质的量浓度是； 品红 溶液 NaOH 溶液 品红 溶液 （2）该合金中铜的物质的量是； （3）NO2和 N2
