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1、江西省景德镇市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题江西省景德镇市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：Na 23 O 16 H 1 C 12 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ba 137 S 32 N 14第卷 选择题（共48分）一、选择题：每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法不正确的是（） A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B. 胶体的分散质粒子直径大于1nm小于l00nm，但不能通过半透膜 C. PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6 m（1m=109 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在
2、空气中形成的分散系是胶体 D. 溶液的分散质粒子直径小于lnm，能通过滤纸2. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 ( )A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（） A.常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NA B.常温常压下，22.4 L O2中含有的分子数为NA C.1mol Na在O2
3、中完全燃烧转移的电子数目为NA D.1molL-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA4. 下列反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32D磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O5. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到002mol NH3，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到16g固
4、体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到466g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A至少存在5种离子 B Cl-一定存在，且c(Cl)04mol/L CSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在6.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClC c点对应的溶液中：Ag、K、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO7. 下列
5、物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A.FeFe2O3Fe（OH）3FeCl3 B.AlAl(OH)3Al2O3NaAlO2 C.NaNa2O2Na2CO3NaOH D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO38.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（） A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Fe和Cl2 D.HCl和NaAlO29. 将6.96g四氧化三铁完全溶解在200mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的
6、物质的量浓度是（ ）A0.05mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L 10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu11.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A. B. C. D.12. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（）Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2OAl
7、（OH）3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：213. 用足量CO原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物，将生成的CO2通入澄清的石灰水中， 得到25g沉淀，则该物质不可能是A.FeO、Fe2O3 B.Fe2O3、Fe3O4 C.FeO、Fe3O4 D. Fe2O314.下列图像正确的是15. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液X，因CO2通入量的不同，溶液X的组成也不同。若向X中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中
8、分别有OAAB=23， OAAB， OAAB=32，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）AX中只有一种溶质的有（1）和（3） BX中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示X中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1D（4）图显示X中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：216. 在含有0.06 molCl-、0.07 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/LNaOH溶液，产生沉淀情况如图若反应前Al3+的物质的量为amol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg2+和Al3+
9、水解及水的电离）则下列说法错误的是（）A. a的取值范围是0a115B. 图中m的取值范围5.25.8C. A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化D. 若B点横坐标数值为120，则a=0.04第卷 非选择题(52分)二简答题17. 氮化硅（Si3N4）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。其中NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因： 。(2)图示的变化中，属于氧化还原反应的是 。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工
10、业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为 。(4) SiCl4和氨气在1400下可以制取氮化硅，反应化学方程式为 。(5)反应的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式 ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。18. 称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）（1）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将 ；气体产量将 。 （2）若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将 ；气体产量将 。 （1）偏小 偏小 （2）偏小 偏大19. 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药
11、上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 步骤滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 。（注明试剂、现象）（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。20. 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN
12、的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图装置中，U形管B中所装固体为_，C中球形干燥管的作用是。（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）由于上述装置还存在_缺陷，导致测定结果偏高。【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作中用到的主要玻璃仪器是。AlN的纯度是（用m1、m2表示）。21题A题普通班做，B题培优班做21.（A） 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：DC段_。(2)原溶液中Mg2、Al3的物质的量之比为_ _。(3)图中B点时所加入溶液中含NaOH为_mol(4)若向50 mL 2 molL的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则
