（新课标Ⅱ卷）高考化学冲刺卷05

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1、（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷05（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷05相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 （选择题 共42分）一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷

2、和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【答案】A考点：考查化学与生活的判断8某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。则它可能的结构共有（不考虑立体异构）（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种【答案】C【解析】试题分析：由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，可设有机化合物为CnH2nOx，若只有1个O原子，则：58-16=42，剩下的为C、H，14n=42，解得n=3，则其分子中含有3个C、6个H原子，分子式为C3H6O，其不饱和度为：（32+26）2=1；若有2个O原子，则：58-162=

3、26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，根据分析可知，该有机物分子式为C3H6O，根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，满足条件的有机物有5种，答案选C。考点：考查同分异构体判断9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2gB0.5L1 molL-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NACNa2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NAD3.0g甲

4、醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数10人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是（ ）A该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程BGaN表面发生氧化反应，有O2产生C电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移DCu表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A过程中是光合作用，有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；B. GaN表面发生的反应为2H2O-4 e-4H+ + O2， 发生氧化反应

5、，有O2产生，B正确；C.电子从GaN流向Cu，GaN为负极，Cu为正极，电解液中的H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，C错误；D. Cu表面的电极反应为CO2的还原反应，反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D正确。考点：考查电化学原理11室温下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AH2A的电离方程式为：H2AH+HA-BpH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大

6、小关系为c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0【答案】B考点：考查据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WYXB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将XZ2通入W单质与水反应后的

7、溶液中，生成的盐一定只有一种DY元素的含氧酸都属于强酸【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL -1，该化合物的摩尔质量为0.76gL -122.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数

8、为5，故Z处于第A族，X处于第A族，所以X为C元素，Z为O元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaCN，即WXY，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n(CO2)：n(NaOH)介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识13下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）【答案】A考

9、点：考查了化学实验方案的评价的相关知识 第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）（一）必考题26（14分）2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g氯化钠

10、后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。（1）装置中球形冷凝管的作用是 ，使用冷水浴的作用是 。（2）加入适量NaCl固体的原因是 。（3）2Na2CO33H2O2极易分解，其分解反应方程式可表示为 。活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。活性氧含量计算公式：Q（40cVm）100c：KMnO4标准溶液浓度（molL）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）（4）滴定终点的判断依据为 ，活性氧含量为 。产

11、品纯度的测定（5）为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理。方案一：将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。方案二： 。【答案】（1）冷凝回流（2分） 防止温度过高，H2O2分解（2分）（2）降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体（2分）（3）2（2Na2CO33H2O2） 4Na2CO3+6H2O+3O2（2分）（4）溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色（2分）；13.08%（2分）（5）将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，洗涤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或将试样与足量稀硫酸反应后，经除杂

12、干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）（2分）考点：考查制备实验方案的设计27（14分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)1.81011，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH （已知：lg361.5）。（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)4.4107，Ka2(H2CO3)4.7101

13、1，Kb(NH3H2O)1.8105，则NH4HCO3溶液显 性，c(NH) c(HCO)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。【答案】（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq) （2分）；10.5（2分）（2）酸（1分）；大于（1分）； c(NH4)+ c(NH3H

14、2O)c(CO32)+ c(HCO3) + c(H2CO3) （2分）（3）NH4Cl（2分）（4）Mg(OH)24MgCO35H2O（2分）5Mg2+ + 4HCO3+ 6NH3 + 7H2OMg(OH)24MgCO35H2O+ 6NH4（2分）考点：考查镁的化合物的性质以及制备实验方案的设计28（15分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是_，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是_。（2）将2mol CH4和5mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图：。达到A点所需的时间为5min，则v(H2)=_，100时平衡常数K= _。图中的P1 _ P2(填“”、“”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)CO