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1、(新课标卷)2016年高考化学冲刺卷05(新课标卷)2016年高考化学冲刺卷05相对原子质量:H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷 (选择题 共42分)一、选择题(共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分,共42分)7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A食品袋中常放有硅胶和铁粉,都能起到干燥的作用B大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少硫、氮氧化物的排放C明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷
2、和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料【答案】A考点:考查化学与生活的判断8某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团,其相对分子质量为58,该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。则它可能的结构共有(不考虑立体异构)( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种【答案】C【解析】试题分析:由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,可设有机化合物为CnH2nOx,若只有1个O原子,则:58-16=42,剩下的为C、H,14n=42,解得n=3,则其分子中含有3个C、6个H原子,分子式为C3H6O,其不饱和度为:(32+26)2=1;若有2个O原子,则:58-162=
3、26,14n=26,n不可能为分数,则不可能为2个氧原子,根据分析可知,该有机物分子式为C3H6O,根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类:醛一种,酮一种,烯醇一种,三元含氧杂环,三元碳环一种,四元杂环一种,共6种,而由题意可知有机物为单官能团,烯醇应舍去,满足条件的有机物有5种,答案选C。考点:考查同分异构体判断9设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A电解精炼铜,当电路中通过的电子数为0.1NA时,阳极质量减少为3.2gB0.5L1 molL-1NaHS溶液中,Na+和HS-离子数之和为NACNa2O2和Na2S的固体混合物7.8g,其中Na+数为0.3NAD3.0g甲
4、醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA【答案】D考点:考查阿伏加德罗常数10人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统,成功地实现了以CO2和H2O合成CH4,下列说法不正确的是( )A该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程BGaN表面发生氧化反应,有O2产生C电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移DCu表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【答案】C【解析】试题分析:A过程中是光合作用,有电流产生,太阳能转化为电能,故A正确;B. GaN表面发生的反应为2H2O-4 e-4H+ + O2, 发生氧化反应
5、,有O2产生,B正确;C.电子从GaN流向Cu,GaN为负极,Cu为正极,电解液中的H+从质子交换膜左侧向右侧迁移,C错误;D. Cu表面的电极反应为CO2的还原反应,反应式 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,D正确。考点:考查电化学原理11室温下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )AH2A的电离方程式为:H2AH+HA-BpH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大
6、小关系为c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0【答案】B考点:考查据图象分析二元酸的电离特点,关键是从图象分析出第一步完全电离,题目难度中等12X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X 与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL -1,W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是( )A原子半径:WYXB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将XZ2通入W单质与水反应后的
7、溶液中,生成的盐一定只有一种DY元素的含氧酸都属于强酸【答案】B【解析】试题分析:X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,W在短周期主族元素中原子半径最大,W为Na元素,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL -1,该化合物的摩尔质量为0.76gL -122.4L/mol=17g/mol,考虑为NH3,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,故Y为N元素,M为H元素X与Z可形成XZ2分子,则X位于偶数族,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,则最外层电子数依次增大,最外层电子数之和为15,X、Z的最外层电子数之和为15-5=10,二故Z最外层电子数为偶数,二者平均最外层电子数
8、为5,故Z处于第A族,X处于第A族,所以X为C元素,Z为O元素。A、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径NaCN,即WXY,故A错误;B、X为C元素、M为H元素,两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型,故B正确;C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液,将CO2通入氢氧化钠溶液中,当n(CO2):n(NaOH)介于1:1与1:2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠,故C错误;D、Y为N元素,其含氧酸中硝酸是强酸,亚硝酸属于弱酸,故D错误;故选B。考点:考查了元素周期律与元素周期表的相关知识13下列实验装置正确且能完成实验目的的是( )【答案】A考
9、点:考查了化学实验方案的评价的相关知识 第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(26、27、28题为必考试题,36、37、38题为选考试题,考生从3个试题中任选一个试题,若三个试题都做,以36题为标准进行评分.)(一)必考题26(14分)2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。实验制备实验原理:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2实验步骤:取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O,加入0.1g稳定剂,用磁力搅拌器搅拌完全溶解后,将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中,实验装置如图。反应1小时后,加入1g氯化钠
10、后,静置结晶,然后抽滤,干燥一周后,称重。(1)装置中球形冷凝管的作用是 ,使用冷水浴的作用是 。(2)加入适量NaCl固体的原因是 。(3)2Na2CO33H2O2极易分解,其分解反应方程式可表示为 。活性氧含量测定准确称取试样0.2000g,置于250 mL锥形瓶中,加100 mL浓度为6%的硫酸溶液,用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液滴定,记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。活性氧含量计算公式:Q(40cVm)100c:KMnO4标准溶液浓度(molL);V:消耗的KMnO4标准溶液体积(L);m:试样质量(g)(4)滴定终点的判断依据为 ,活性氧含量为 。产
11、品纯度的测定(5)为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。方案一:将试样与MnO2混合均匀,向混合物中滴加水,测生成气体的体积,进而进行计算。方案二: 。【答案】(1)冷凝回流(2分) 防止温度过高,H2O2分解(2分)(2)降低产品的溶解度(盐析作用)或便于析出晶体(2分)(3)2(2Na2CO33H2O2) 4Na2CO3+6H2O+3O2(2分)(4)溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色(2分);13.08%(2分)(5)将试样与足量的氯化钡(或氯化钙等)溶液反应后,过滤,洗涤,干燥所得沉淀,称量沉淀的质量(或将试样与足量稀硫酸反应后,经除杂
12、干燥后,测二氧化碳的体积,进行计算)(2分)考点:考查制备实验方案的设计27(14分)碱式碳酸镁不溶于水,用途广泛,主要用作橡胶制品的填充剂,能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂,也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Ksp(Mg(OH)2)1.81011,表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为 ,Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH (已知:lg361.5)。(2)已知:常温下Ka1(H2CO3)4.4107,Ka2(H2CO3)4.7101
13、1,Kb(NH3H2O)1.8105,则NH4HCO3溶液显 性,c(NH) c(HCO)(选填“大于”、“小于”、“等于”),该溶液物料守恒表达式为 。(3)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为_。(4)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,则碱式碳酸镁的化学式为 ,写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。【答案】(1)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq) (2分);10.5(2分)(2)酸(1分);大于(1分); c(NH4)+ c(NH3H
14、2O)c(CO32)+ c(HCO3) + c(H2CO3) (2分)(3)NH4Cl(2分)(4)Mg(OH)24MgCO35H2O(2分)5Mg2+ + 4HCO3+ 6NH3 + 7H2OMg(OH)24MgCO35H2O+ 6NH4(2分)考点:考查镁的化合物的性质以及制备实验方案的设计28(15分)利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气,反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应,被氧化的元素是_,当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是_。(2)将2mol CH4和5mol H2O(g)通入容积为100L的反应室,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图:。达到A点所需的时间为5min,则v(H2)=_,100时平衡常数K= _。图中的P1 _ P2(填“”、“”或“=”),A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。(3)合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应CO(g)+H2O(g)CO