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1、河南省许昌县第一高级中学2015届高三化学第八次考试试题河南省许昌县第一高级中学2015届高三化学第八次考试试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52 Al 27 Cu 647、 化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClOC潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量CO28、. 下列化合物的同
2、类同分异构体数目为5种的是（不考虑立体异构）A. 己烷C 6H14 B. 戊醛C 5H10 O C. 丙醇C3H8 O D. 一氯戊烷C 5H12 Cl9、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B. 每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子C.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1 D.氧化性：NaClO3Cl210、.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.1.0molL-1的HNO3溶液：NH4、Ag+、C
3、l、SO42B. 滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na、S2、ClO、SO42C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3、NO3、HCO3D. c(H)/c(OH)=10-11的溶液：Na、AlO2、NO3、Cl11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液12短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z
4、位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AX的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性BX的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质CY的氧化物是离子化合物DX的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物13.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-126（1
5、4分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）B的电子式为 ，（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。（3）写出反应离子方程式 写出反应离子方程式 。（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在 （填“阴或阳）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成燃料电池（熔融K2CO3做电解质）供电，正极反应式为 ，（5）BaSO4的Ksp=1.010-10。BaC
6、l2溶液与H2SO4溶液混合可形成沉淀，现将等体积的BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，若BaCl2溶液的浓度为4.010 -6mol/L ，则生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大为 。27（15分）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：I（1）氮气的一种用途是 (2)现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。、一定条件下，某2L密闭容器中发生反应：2NH3（g） N2（g）+3H2（g）。c（ NH3）c。（N2）c（ H2）起始
7、物质的量（ mol）1000平衡物质的量（ mol）626 （3）该反应经半分钟达到平衡，则反应的v(N2）= mol/L.S 该反应此温度下的平衡常数k= 。（4）若保持温度不变，体积缩小为原来的一半，下列说法正确的是 该反应正逆反应速率都增大平衡向正向移动再次平衡时N2的浓度增大该反应正反应速率增大，逆反应速率减慢平衡不移动平衡常数k不变该反应逆反应速率增大，正反应速率减慢（5）保持容器体积不变，把温度降低为原来的一半，测得c（ NH3）=6mol/l,该反应的H 0（填“”、“=”、或“”），k的值 （填“增大”、“不变”、或“减小”）、（6）224L（标准状况）氨气被200 mL l
8、mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是 。28（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O（1）该实验采用水浴加热的方式的优点是 （2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为： 实
9、验：探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O42H2O）100开始失水，100.5左右分解产生H2O、CO和CO2试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）请回答下列问题：（3）仪器装置连接顺序为：CFDAF（4）证明产生的混合气体中含有CO的现象是 （5）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为g（6）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草
10、酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有的洗气装置（填写字母编号）A水 B氢氧化钠溶液 C碳酸钠溶液 D饱和碳酸氢钠溶液实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（7）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有性写出化学方程式 。 选做题36【化学一选修化学与技术】（15分） 氮化硅（ Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途I工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有： 方法一：直接氮化法：在13001400时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为 。 方法二：化学气相沉积法：在高温
11、条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是 方法三：Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和种气体（填分子式） ；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 。II工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下： 已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y，与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色（1）原料B的主要成分是（写名称） 。（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式： 。（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu （填“能”或“不能”），写出
12、Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式： 阳极： ；阴极： 。37【化学物质结构与性质】（15分） 下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为 杂化，键与键的个数比为 。（2）元素、的第一电离能由大到小的顺序为 。的价电子排布式为 。（3）对的单质的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm ，的单质密度是_g.cm-3.(列式即可)（4）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为 。（5）元素与形成的原子个数比为1：1化合物BC能与的单质A形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型 ，该配合物在一定条件下分解生成的单质和与形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为 ，形成的化学键为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为 （其中R为烃基）。实验室由以下方法可得到DMP：请回答：（1）DMP的结构简式为 ，物质C中官能团的名称为 。（2）下列有关
