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1、重庆市高中化学第一章从实验学化学章末复习新人教版必修1第一章 从实验学化学一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”2、蒸馏操作应注意的事项3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法(2) 物质的量1、 物质的量的单位摩尔2、气体摩尔体积3、物质的量在化学实验中的应用二、本章专题讲座(一) 平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)2、求算方法(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量 设N2为4 mol，O2为1 mol M= g/ mol (2) 已知标准状况下混合
2、气体的密度d混，则M=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D=例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。 M=2*14=28(二) 有关气体摩尔体积的计算 例3、标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？解法：n(CO2)=0.05 mol。因为标况下Vm=22.4 Lmol1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol22.4 Lmol1=1.12 L。答：在标准状况下2.2 g CO2的体积为1.12 L。例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量
3、。解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：标=2.86 gL1，标准状况下，Vm=22.4 Lmol1。则该气体的摩尔质量为：M=标22.4 Lmol1=2.86 gL122.4 Lmol1=64 gmol1，即该气体的相对分子质量为64。解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为n=0.03 mol摩尔质量为：M=64 gmol1,即气体的相对分子质量为64。(三) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w=(四) 有关溶液稀释问题的计算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(五) 不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式：C=2、体积不可加混合后w的求算(六) 十
4、字交叉法1、原理：2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用：(1)、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比?(2)、已知CO、CO2混合气体的平均相对分子质/量是32，求混合气体中CO的体积百分比?【考点巩固】1. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1个氢气分子所占的体积为22.4L B个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为D17g NH3中所含原子数为2. 下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是（ ）A1L该溶液中含
5、有NaOH 40gB100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA4. 下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是物质的质量单位 B.氢气的摩尔质量是2g C.1molOH的质量是17g D.气体
6、摩尔体积就是1mol气体所占的体积5（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为_。（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是18，则A的摩尔质量为_。（3）在25、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158,则A的摩尔质量为_。（4）两个同容积的密封容器A、B，在25下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为14,则A的摩尔质量为_。（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为_。（7）在同温
7、同压下，气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为_。 第一章章末检测题 全卷满分100分，用时90分钟。可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：355 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14第卷（每题3分，共45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，）1检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液2下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（ ）A浓硝酸 B硫酸亚铁 C高锰酸钾
8、D工业盐酸 3实验室里需用480mL 01molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取768g硫酸铜，加入 500mL水 B称取120g胆矾配成500mL溶液C称取80g硫酸铜，加入500mL水 D称取125g胆矾配成500mL溶液4进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D上述说法均不正确5下列仪器中：启普发生器分液漏斗滴定管容量瓶洗气瓶胶头滴管，在使用前需要
9、检验是否漏水的是（ ）A B C D6下列说法正确的是（ ）A摩尔是物质的数量单位，含有6021023个微粒的物质叫做1摩尔B1mol氧含有6021023个氧原子。C1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小D在标准状况下，任何物质的摩尔体积约224L7下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的N2和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O28N的质量数为14，在微粒NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为 （ ）A10:7: 11 B10:11:9 C10:11:8 D11:9:109下列物质中含
10、原子个数最多是（ ）A04molO2 B56LCO2（标准状况） C4时54mLH2O D10gNe10已知碳元素存在三种同位素12C，13C，14C，氧有两种同位素：16O和18O，它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 （ ）A5 B6 C7 D811在一定体积的容器中加入15mol氙气和75mol氟气，于400和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下45mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ）A1 ：6 B1 ：4 C1 ：3 D1 ：212把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化
11、钠溶液和硫酸铜的体积比32时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）ACu（OH）2 BCu2（OH）2SO4 CCuSO45H2O DCu4（OH）6SO413下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）A4时，54mL水中所含的水分子数是03NAB在常温常压下，112L氯气所含的原子数为NA C标准状况下，224L氢气所含的质子数为2 24NA D2L 1molL-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA14在一个密闭容器中盛有11g x气体（X的摩尔质量为44gmol-1）时，压强为1104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体
12、x充入容器，使容器内的压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 （ ）A331025 B331024 C751023 D75102215 下列试剂的存放正确的是 （ ）A钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有 煤油 的广口瓶中以隔绝空气B盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞C 浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方D以上方法都不正确第卷（55分）16（4分）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有04mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。 17（6分）将24mol某金属投入18L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到72gH2，则某金属的化合价为 ，酸为 元酸。18（12分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体896L，其质量为76g，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下168L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。19（5分）配制250 mL 4.0 molL1 NaOH溶液的实验中：(1)计算需要氢氧化钠固体的质量 。(2)上述实验需要的玻璃仪器有 。20（
