《重庆市高中化学第四章电化学基础章末检测新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市高中化学第四章电化学基础章末检测新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 电化学基础 (60分钟，100分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分)1下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()电离电泳电解电镀电化学腐蚀AB C D全部2下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理 变化AB C D3下列事实与电化学腐蚀无关的是()A钢铁制品生锈后用盐酸处理B黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C铜、铝电线一般不连接起来作导线D生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易
2、生锈4下列说法正确的是()A氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B电解熔融氯化铝制取金属铝C电镀时，用镀层金属作阳极D将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀5原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是()A装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e=Fe2B装置研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应6用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是()AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电
3、极反应：4OH4e=2H2OO27下列叙述正确的是()A铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C铁锅生锈的正极反应为：O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H2e=H28根据下列事实：(1)XY2=X2Y； (2)Z2H2O=Z(OH)2H2； (3)Z2氧化性比X2弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W22e=W，Y2e=Y2。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXZYW BZWXY CZXYW DZYXW9如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味
4、的气体放出，符合这一情况的是()a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl210用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下表中符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体11空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()A当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况
5、下1.12 L O2Bb极上发生的电极反应是： 4H2O4e,2H24OHCc极上发生还原反应，B中的H可以通过隔膜进入ADd极上发生的电极反应是：O24H4e,2H2O12有关上图装置的叙述中，正确的是()A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动13碱性锌锰干电池是生活中应用最广
6、泛的电池，下列说法中不正确的是()A该电池正极反应式为：MnO2H2Oe=MnOOHOHB电池工作时负极pH一定降低C用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接D用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5 g锌，阴极一定析出6.4 g铜14用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述错误的是()A加入碱式碳酸铜发生的反应是Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2OB电解过程发生的反应为：2H2O2CuSO4=2Cu2H2SO4O2C标准状况下，电解过程产生的气体体积约为
7、5.6 LD电解过程中转移电子的物质的量为0.6 mol二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15 (12分)下图为以惰性电极进行电解的装置：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和反应方程式：A：_，B：_，总反应方程式：_；C：_，D：_，总反应方程式：_；(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_。16(12分)请按要求回答下列问题。(1)根据右上图回答：打开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_。打开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_。(2)根据右图回答：将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨
8、电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。17 (16分)重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)：制备原理：2CrO(黄色)2H=Cr2O(橙色)H2O。(1)通电后阳极室产生的现象为_；其电极反应式是_。(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO4H2O=2Cr2O4OH2H2O2，若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质
9、的量之比为32，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为_；此时电路中转移电子的物质的量为_。18 (18分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是_(填序号)。溶液中Na向A极移动 从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。该电解槽的阳极反应式为_，通过阴离子交换膜的离子数_(填“” “”或“”)通过阳离子交换膜的离
10、子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_；电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_4选修4 第四章 章末检测答案15 BBACC 610 DCCAC 1114 CBDB15 (1)Cu22e=Cu 2Cl2e=Cl2 CuCl2CuCl22Ag2e=2Ag 4OH4e=2H2OO2 4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2(2)2:2：4：116 (1)锌不断溶解Cu22e=Cu电极表面有红色固体附着Cu2e=Cu2(2)4OH4e=2H2OO2 2Cu22H2O2CuO24H17 (1)阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色4OH4e=O22H2O(或2H2O4e=O24H)(2)210.1 mol18 (1)Fe2e=Fe2(2)(3)2H2O4e=O24H(写4OH4e=2H2OO2也可)bacd81
