《重庆市高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡学案新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡学案新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡学案新人教版选修4第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡第1课时【考纲要求】1了解溶解平衡的建立及其特征；沉淀溶解平衡方程式的书写；理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点。2应用化学平衡移动原理分析影响溶解平衡的因素3了解溶度积及其有关计算【自主学习】1将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？2当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl，若改变下列条件
2、，对其平衡有何影响？平衡条 件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl)Ksp溶解度（S）升高温度加 水加NaCl(s)加AgNO3(s)4.请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式。Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS【考点突破】考点一：难溶电解质的溶解平衡例1当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()ANH4NO3 BNaOH CMgSO4 DNa2SO4【反馈练习1】一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)
3、Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小【反馈练习2】非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀考点二：溶度积及其有关计算例2难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子的浓度以它们系
4、数为次方的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_才能达到目的。(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。【反馈练习3】与c(H)c(OH)Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2S2，c(Fe2)c(S2)Ksp。常温下K
5、sp8.11017。(1)理论上FeS的溶解度为_，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是_。(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液中c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。【考点巩固】1. 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+2OH-，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A.溶液中c(Ca2+)减少 B.溶液中Ca2+数目增多 C.溶液pH值不变 D.溶液c(OH-)增大2
6、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)x mol/L，c(B)y mol/L，则Ksp(AB2)为()A.xy Bxy Cxy2 D4xy23下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，但溶度积不变D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4下列叙述中正确的是()A溶度积大的化合物溶解度一定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子
7、的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质5将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是()A碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C因为Ca2CO32=CaCO3很容易发生，所以不存在CaCO3=Ca2CO32的反应D因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性6下列说法正确的是()A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小BKsp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D温度一定时 ，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ks
8、p值时，此溶液为AgCl的饱和溶液7在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()Ac(Ba2)c(SO42)Bc(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)8Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的p
9、H大于()A2 B3 C4 D59下列说法正确的是()A在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)2B(g) C(g)D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡B升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大C在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大D溶度积大的化合物溶解度一定大10某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是()Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C .该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6105D0.02 molL1的
10、AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体 积混合不会生成沉淀11已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF212在100 mL 0.10 mol/
11、L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01 mol/L13利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_ .某课外活动小组为了探究Ba
12、SO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水，40 mL 0.2 molL1的Ba(OH)2溶液，20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液，40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为()A B C D(2)已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的SO42浓度为_molL1，溶液中Ba2的浓度为_molL1。(3)某同学取同体积的溶液和溶液直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。14 .如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： _ 。（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）= _ 。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 _ 。（4）往1.00L 1.00molL1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH _ mol（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25时，PbCl2固
