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1、福建省福建师范大学附属第二中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（无答案）福建师大二附中2016-2017学年高二第一学期期中考化 学 试 卷（考试时间：90分钟 总分：100分）原子量：Ag108 C12 H1 Cu64 O16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，总共54分）1、天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下述说法正确的是（ ） 可利用电解水的方法得到H2作能源， 可用酒精作能源，砍伐树木作能源， 应开发太阳能、核能等新的能源。A.只有 B.和 C.和 D.只有2、下列变化，属于吸热过程的是（ ）A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧C.CaO与水反应 D.
2、Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应3、决定化学反应速率的主要因素是（ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质4、下列叙述中,不正确的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-Fe3+D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极5、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-)6、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 C
3、v（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol117、在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1000。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应）（ ）AA池为电解装置BA池锌棒电极反应为=CB池石墨1上的电极反应为=D当A池产生0.05mol时，C池铜棒上析出10.8g银8、煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是( )增加碳的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入N2使体系压强增大保持压强不变,充入N2使体
4、系体积增大A. B. C. D.9、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g） H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g） H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=74.8kJmol110、一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应: 2HI H2+I2。若HI浓度由
5、0.1 molL-1降到0.07 molL-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时,所需反应的时间为()A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s11、已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJmol-1下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJmol-1B.的反应热为221 kJmol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-114.6kJmol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反
6、应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量12、如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H+2SO422PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是()A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能B.K与N相接时,H+向负极区迁移C.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大D.K与M连接时,所用电源的a极为负极13、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol(Lmin)-1,则n的值
7、为（ ）A.4 B.3 C.2 D.114、在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJmol-1B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H= -1 452 kJmol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H= -725.8 kJmol-1D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=+1 452 kJmol-115、在一定温度下，容器内某一反应中
8、M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 ( ) A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍16一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是() AZ生成的速率与Z分解的速率相等 B单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol Y CX、Y、Z的浓度相等 D. X、Y、Z的分子数之比为12317、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，
9、而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成18某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是()A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路
10、的电流方向是从a到b二、填空题（总共46分）19.(9分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式 (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HO=OO-H键能/kJm
11、ol-1436498463已知反应O2 （g）+2H2 (g) 2 H2O(g) H= a kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)H1=-393.5kJmol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)H3=-2599kJmol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：H=_。 20、（12分）A、B、C三种强电
12、解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO42-、OH-如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:(1) N为直流电源的极,b电极上发生的电极反应为。(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为。(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: (4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是加入 物质，质量为 。21、（8分）己知A(g) + B(g) C(
13、g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ； 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 (2) 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A) = 0.003 molL1s1，则6s时c(A) = _ molL1，C的物质的量为 mol；22、(17分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_ _ _(至
