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1、福建省政和县第一中学2015-2016学年高一化学下学期第二次月考试题文福建省政和县第一中学2015-2016学年高一化学下学期第二次月考试题 文考试时间：60分钟；题号一二总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（3*24=72）1同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ） A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、电子层数2根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是 （ ）A若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B若A2+2D=2A+D2，则氧化性：D2A2C若R2和M的电子层结构相同，则原
2、子序数：RMD若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体3下列元素中，不属于主族元素的是A磷 B.铁 C.钙 D.碘4目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A125 B72 C19 D53 5如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱6化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键
3、能放出x kJ能量 C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 7已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是：A0.8010-10m B.1.1010-10m C.1.2010-10m D.0.7010-10m8下列关于能量转换的认识中，不正确的是()。A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能9下列说法正确的是（ ）A阴阳离
4、子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键BHF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次增强C元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10下列气态氢化物最稳定的是AHF BNH3 CH2O DHI11下列各微粒中属于同位素的是A、D和T B、 O2和O3 C、Cl2和Cl2 D、H2O 和D2O12用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是 A加热 B不用铁片，改用铁粉 C滴加少量的CuSO4溶液 D不用稀硫酸，改用98%浓硫酸13一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已
5、达到平衡状态的是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B2v(H2)3v(NH3) C单位时间内1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH314反应3 H2N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大N2的浓度能加快反应速率 D平衡时各组分含量之比一定等于3:1:215下列微粒半径由大到小的排列是A. Ca，Mg，NaB.Cl-，S2-，O2- C. P3-，S2-，Cl- D.K+、Cl-，S2-16下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHCl
6、BKOH CCaCl2 DCO217化学反应中伴随能量变化的本质原因是（ ）A物质状态发生变化 B发生了氧化还原反应C需要加热或发光的条件引发 D有化学键的断裂和形成18在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是 ： A开始反应时，正反应速率最大B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定19在原子结构示意图中，M层最多能排多少电子？A2 B8 C18 D3220下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A铝粉与氧化铁的反应
7、B氯化铵与Ba(OH)28H2O反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应21对于在密闭容器中进行的反应：N2+O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是（ ）A.缩小体积B.充入更多的NOC.体积增大到原来的2倍D.升高温度22下列物质之间的反应，属于取代反应的是A甲烷和氧气 B甲烷和氯气 C金属钠和水 C碘化钾和氯水23在Na+和Cl- 两种粒子中，相同的是A核内质子数 B核外电子层数 C最外层电子数 D核外电子数24以下说法正确的是A金刚石和石墨可互称为同位素BD2和T2可互称为同素异形体C互为同分异构体D. H和D是同素异形体 第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（2*14=28
8、）25短周期的3种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：X元素的名称是 ；Y元素的符号是 ；Z元素的符号是 。XZ3化合物的分子式是 。分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式 、 。26（8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 molO2和3 molSO2进行可逆反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2 min内，SO2的物质的量减
9、少了 ，SO3的物质的量增加了 ；（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（O2） ；（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（SO3） 。27（8分）分析下列实例,根据已有的知识和经验填写影响反应速率的因素:（1）夏天食物易变质: 。（2）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气： 。（3）粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快： 。（4）硫在氧气中比在空气中燃烧快： 。1 / 6参考答案1 A 2D 3B 4C 5D 6C 7B 8D 9D 10A 11A 12D 13C 14D 15C 16C 17D 18B 1920B 21C 22B 23C 24C25（1）氮 、碳 、 氢 ； （2）NH3 （3）HNO3、H2CO326（8分）（1）0.8mol, 0.8mol；(4分)（2）0.1mol/Lmin；(2分)（3）0.2mol/Lmin；（2分)27（1）温度 （2）催化剂 （3）固体的表面积 （4）浓度
