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1、湖北省孝感市七校教学联盟2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题20162017学年度上学期孝感市七校教学联盟期末联合考试高 二 化 学 试 卷注意事项：1本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2答卷前，务必将自己的姓名、考号、学校、班级填写在答题卡相应位置处；3第卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰。4可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 Ag108 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分，选项中只有一项是正确的）1下列实验能达到测量要求的是（ ）A
2、用托盘天平称取35.20g NaCl固体 B用25ml酸式滴定管量取15.80ml盐酸溶液C用10ml量筒量取8.50ml盐酸 D用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.22下列溶液一定呈酸性的是（ ）ApH7的溶液 B含有H+的溶液Cc(H+)c(OH) 的溶液 Dc(H+)1.0mol/L的溶液3下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOHH2OHCOOH3O+ BCO2H2OH+CHSH2OS2H3O+ DH2OOH4常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）ApH1的无色溶液中：、Cu2+、Na+、ClB能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、C加入铝粉能产生H2的
3、溶液中：、Na+、Fe2+、D水电离出的c(H+)1.0mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、5已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）AH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242 kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484 kJ/molC2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484 kJ/mol DH2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242 kJ/mol6已知298 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.0 kJ/mol。将此温度下的1 mol N2和3 mol
4、 H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应最终放出的总热量Q为（忽略能量损失）（ ）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJC一定小于92.0 kJ D不能确定7下列变化需要通电才可以进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部8用石墨作电极电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）AHCl BNaOH CNaCl D Na2SO49将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B溶液中c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大10将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合，
5、所得溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A)的大小关系为（ ）Ac(Na+)c(A) Bc(Na+)c(A) Cc(Na+)c(A) D无法确定11将反应Cu(s)2Ag(aq)Cu2(aq)2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）AKNO3盐桥中的K移向Cu(NO3)2溶液BCu作负极，发生还原反应C电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag)减小12LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4LieLiFePO4，负极 L
6、ieLi。下列说法中正确的是（ ）A充电时的总反应为FePO4LiLiFePO4B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原13同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是纯锌片；粗锌片；0.01 mol/L盐酸；0.01 mol/L硫酸；98%硫酸；加热；用冰水冷却（ ）A B C D14Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的（ ）ANaOH固体 BNaCl固体 CMgSO4固体 D NaHSO
7、4固体15下列说法不正确的是（ ）A0.2 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)c()c(OH)c(H +)c()B常温下，将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，盐酸需加的水多C常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中：c()c(Cl)DpH=1的NaHSO4溶液：c(H +)c()c(OH)16下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积B电极上析出固体质量C溶液的pH变化：减小增大D电极反应式：中阳极Cu2+
8、2eCu，中负极Zn2eZn2+第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17（8分）用所学知识回答下列问题：（1）已知常温下，KspMg(OH)25，若某溶液常温下刚析出Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)5mol/L，则此时溶液的pH 。（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH 7（填“”、“”或“”）。（3）25时，pH11的KOH溶液中，由水电离出的c(OH)_mol/L。（4）25时，pH11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH)_mol/L。18（10分）降低大气
9、中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H49.0kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率(CO2)_mol/(Lmin)；（2）平衡时氢气的物质的量浓度为_；（3）该条件下该反应的平衡常数K_；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_；A升高温度 B充入He(
10、g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入1mol CO2和3mol H2（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将_ （填“正向”、“逆向”或“不移动”）； 19（12分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的_（填仪器名称）的初始读数。（4）滴定。当溶液_，且半分钟内不褪色
11、时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（5）经计算，市售白醋总酸量_g/100mL。（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20（14分）用所学的电化学知识回答下列问题： 下图烧杯中都盛有稀硫酸，依次分析（1）（4）小题
12、。（1）B中负极反应式为： ；（2）C中溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ；（4）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是_。如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池, 甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，请回答（5）（7）小题：（5）A是 （填电极材料），B是 （填电极材料）；（6）乙池阳极电极反应式为： ；（7）乙池放出的气体在标准状况下的体积是_L。21（8分）常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 （填序号）；（2）中各离子浓度由大到小的顺序是 ，（3）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）常温下，将和等体积混合，
