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1、河北省卓越联盟2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题卓越联盟2016-2017学年第一学期第二次月考高二化学试题试卷说明：1、本试卷共24题，考试时间90分钟，分值100分。 2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Cl：35.5 Ag：108第卷 选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是( ) A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0。则金刚石比石墨稳定B已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol。则该反
2、应的中和热为114.6 kJ/molC燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ225、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( ) A2 C（s）+ O2（g）= 2 CO（g）H=393.5 kJ/molB2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）H=+571.6 kJ/molCCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molDC6H12O6
3、（s）+6 O2（g）= 6 CO2（g）+6 H2O（l）H=2800 kJ/mol3反应A（g）+3B（g）= 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）Av（A）=0.15 molL1min1Bv（B）=0.015 molL1s1Cv（C）=0.40 molL1min1Dv（D）=0.45 molL1min14下列有关叙述中正确的是()A同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D易溶于水的电解质一定是强电解质5下列关于电解质说法正确的是()A在熔融状
4、态或溶于水能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离C熔融的KOH导电，所以KOH是电解质 DNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质6在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/LB甲酸能与水以任意比互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱7用0.01 molL1NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ）A盐酸 B醋酸 C硝酸 D硫酸 8. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（ ） A
5、溶液中pH醋酸比盐酸大 B与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 D中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸的用量较少9在0.1 molL-1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是( ) A加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3H2O) 增大B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(OH-)增大D降低温度，溶液中c(NH4+)增大10高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中
6、的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是() A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱11将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为（ ）A、1:1B、1:2C、1:10D、10:112用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ）A. c(CH3COOH) B. c(H+) C. c
7、(OH) D. c(CH3COO) 13在不同温度下，水达到电离平衡时c(H)与c(OH)的关系如图所示，下列说法中正确的是()A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25 时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于714常温时，纯水中由水电离的c(H)a，pH1的盐酸中由水电离的c
8、(H)b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H)c，则a、b、c的关系正确的是 () Aabc Bacb Ccba Dbca15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D16. 常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4
9、 SO42 NO317. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH) = 1022，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为（ ） A13 B12 C11 D1018250C时，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:119. 常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A)n(HA)199。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a
10、与b之和为()A18B17 C16 D1520. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)2,4,6第卷（非选择题，共40分）二、填空题21.（每空2分，共8分）(1)已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2分数的关系
11、曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）(2)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 _移动。在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _移动。22（每空2分，共12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“”，下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(N
12、a) c(CH3COO) 。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 23. （每空2分，共10分）（1）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示） 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）AgCl的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。在25时，AgCl的Ksp1.81010。 现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1MgCl2溶液 ，充分搅拌后冷却到相
13、同温度，Ag浓度由大到小的顺序_(填序号)，此时溶液中Cl物质的量浓度为_。24（每空2分，共10分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液.（2）滴定用_量取10.00 mL待测液向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 molL1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_时停止滴定(3)数据处理实验次序编号盐酸溶液体积V/mL氢氧化钠溶液体积V/mL119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的
