《新（浙江专用）高考化学二轮复习阶段检测卷（七）化学反应速率化学平衡（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新（浙江专用）高考化学二轮复习阶段检测卷（七）化学反应速率化学平衡（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段检测卷(七)化学反应速率化学平衡一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案)1(2016台州9月选考质量评估)下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案C2下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压
2、强不再改变时，该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等答案B3(2016温州市高三3月模拟考试)在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，2 s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是()A0.05 molL1s1 B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1 D0.8 molL1s1答案B解析V1 L，t2 s，n(H2)0.1 mol，则v(H2)0.05 molL1s1，由可得v(HI)20.05 molL1s10.1 molL1s1，故选B。4(2016浙江省名校协作
3、体高三试题)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2X=3YZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t4，则0t内，X的化学反应速率为0.1 molL1min1D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大答案C解析A项，由图可知，X为反应物，Y、Z为生成物，且X、Y、Z的化学计量数之比分别为0.8 mol1.2 mol0.4 mol231，该反应为可逆反应，故方程式为2X3YZ，错误；B项，t时达到化学平衡，v正v逆0，错误；C项，t4时
4、v(X)0.1 molL1min1；正确，D项，温度、体积不变，t时刻充入He，反应物、生成物浓度不变，故正、逆反应速率不变，错误。5(2016湖州高二期中)使反应4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()Av(NH3)0.02 molL1s1Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1Dv(H2O)0.02 molL1s1答案A解析半分钟N2变化的浓度c(N2)0.3 molL1，v(N2)0.01 molL1s1，C错误；根据反应速率之比等于化学反应方
5、程式计量数之比，得出v(NH3)0.02 molL1s1，A正确；v(O2)0.015 molL1s1，B错误；v(H2O)0.03 molL1s1，D错误。6在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物在前20 s A由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s1答案B解析v(A)0.03 molL1s1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故B的速率为0.045 molL1s1，B正确；C的速率为0.
6、015 molL1s1，所以答案选B。7在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时，容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC2.4 mol D1.2 mol答案B解析n(A)v(A)tV0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，n(B)1.2 mol，则容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。8在四个不同的容器中，在不同条件下进行下列反应：A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，根据下列测定的结果判断，反应
7、进行得最快的是()AA的起始浓度为1 molL1,5 min后测得A的浓度为0.25 molL1B2 L的恒容容器，充入8 mol B,5 min后容器中还有2 mol BC30 s内，测得C的浓度增加了0.2 molL1DD的起始浓度为3 molL1,2 min后测得D的浓度为2.1 molL1答案D解析不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，比较反应的快慢，转变成用同种物质表示的化学反应速率。A项，v(A)0.15 molL1min1；B项，v(B)0.6 molL1min1，转化为用A表示的反应速率v(A)0.2 molL1min1；C项，v(C)0.4 molL1min1，转化为用A
8、表示的反应速率v(A)0.2 molL1min1；D项，v(D)0.45 molL1min1，转化为用A表示的反应速率v(A)0.225 molL1min1。所以反应进行最快的是D。9一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率比为221；混合气体压强不再改变；混合气体颜色不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变A BC D以上全部答案A10(2016温州8月
9、选考模拟)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()AN2浓度保持不变BH2体积分数保持不变C2v正(H2)3v逆(NH3)D断裂3 mol HH，同时断裂2 mol NH答案D解析N2的浓度不变、H2体积分数不变、2v正(H2)3v逆(NH3)均可作为N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志，而断裂3 mol HH的同时断裂6 mol NH才可说明该反应达到平衡，故D项错误。11在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度 B减小D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度答案D12
10、(2016温州平阳二中期中)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案B解析合成氨是放热反应，升温，v正、v逆均增大，但v逆v正，因而对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；反应前后气体体积减小，增大压强，v正、v逆均增大，但v正v逆，因而对正反应的反应速率影响更大，故B正确；减小反应物浓度，v正减小，v逆瞬间不变，因而对正反应的反应速率影响更大，故C错误；催化剂能同等程度地影响正、逆反应速率，故D错误。13在C(s)CO2(g
11、)=2CO(g)的反应中，现采取以下措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入He恒压下充入He加热其中能够使反应速率增大的措施是()A BC D答案C解析该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；增加固体物质的量不影响化学反应速率，故错误；通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；恒容下充入He，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；恒压下充入He，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；升高温度，反应速率加快，故正确。14(2016丽水调研)对于反应2A(g)B(g)=3C(g)5D(g)，在某段时间内的平均反应速率之间的关系正确的是()Av(A)v(
12、D) Bv(B)v(C)Cv(B)2v(A) Dv(C)v(D)答案B解析反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)v(B)v(C)v(D)2135。15将下列四种Na2S2O3溶液分别加入盛有100 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释至500 mL，此时两者缓和地进行反应，其中最先出现浑浊的是()A20 mL 3 molL1 B80 mL 1 molL1C10 mL 4 molL1 D30 mL 2 molL1答案B解析影响反应速率的是混合后反应物的浓度，由于混合后溶液稀释至500 mL，根据c，n(HCl)相等，n(Na2S2O3)越大，c(Na2S2O3)就越大，反应速率越快。1
13、6在反应3H2N22NH3中，经一段时间后，氨的物质的量浓度增加了0.6 molL1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，则反应所经历的时间为()A1.33 s B1 sC0.33 s D2 s答案D解析根据化学方程式，氨的浓度增加了0.6 molL1，则H2的浓度减小了0.9 molL1，根据v，可以计算出t2 s。17在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)3v(A)3v(C)。则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C答案A解析根据2v(B)3v(A)3v(C)可知，v(A)v(B)v(C)232，A项正确。18下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()选项金属/mol酸的物质的量浓度及体积温度AMg0.16 molL1硝酸10 mL60 BMg0.14 molL1盐酸10 mL60 CFe0.14 molL1盐酸10 mL40 DMg0.13 molL1硫酸10 mL60 答案D解析镁与硝酸反应无H2放出，A错误；铁的金属活动性小于镁，因而与酸反应产生H2的速度慢，C错误；影响该反应
