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1、江苏省扬州中学2012届高三最后冲刺热身卷化学试卷 （2012.5.23）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Zn：65 Fe：56 Mn：55第卷 选择题单项选择题：本题10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。121世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是 A利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用
2、率，属于“绿色”的生产工艺2下列有关化学用语使用正确的是A羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：BNaCl的晶体模型：C在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO43下列有关物质性质、应用的说法中正确的是ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌4常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是A在c(H+)=1.010-13molL-1
3、的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32 w ww.k s5u. co mB含有0.1 molL-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO、SO、Cl C含有0.1 molL-1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O-D强酸性溶液：K+、Al3+、NO、F5X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物稳定性：HmWHnRDY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性6下列表示对应化学反应的离子
4、方程式正确的是来源:Zxxk.ComA澄清石灰水加入过量的NaHCO3：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+H2OB过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OD用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3+5I+6H3I2+3H2O7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1L、1 molL-1的氯化铝溶液中含有的离子总数为3NAB25，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NAD13.0 g锌与一定量浓硫酸恰
5、好完全反应，生成气体分子数为0.2NA8下列装置或操作能达到实验目的的是 A用铜和稀硝酸 B将化学能转化 C将碘的苯溶液 D该装置可 分离 制备锰 制取少量NO 为电能9、下列图示与对应的叙述相符的是A.图4表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图5表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 B=。D图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，
6、则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。10部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中金属Fe的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV=448不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列化学实验事实及其解释都正确的是w ww.k s5u. co mA滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红
7、色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂12萤光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法不正确的是 AX中无手性碳原子且所有原子一定共平面BX中有12种不同化学环境的氢原子C1mol X最多能与9 mol氢气反应DX能与糠醛（ ）发生缩聚反应13Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al + 6Li+ + 3FeS = 2Al3+
8、+ 3Li2S + 3Fe,有关该电池的下列说法中，不正确的是A该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染B该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极C该电池的负极电极反应式为Al-3e-=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S + Fe - 2e-= 2Li+ + FeS14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)c (H2C2O4)c(C2O42-)B0.1 molL-1的NaHCO3溶液：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性
9、的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2CO3 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：15在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）A若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x4B平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C平衡
10、时甲中A的体积分数为40% D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85第卷 非选择题16 (14分)工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。酸溶反应调节pH操作1操作2中和产品高锰酸钾硫酸锰硫酸铝土矿粉（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为 。（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 。实验证明，n(M
11、nO2)/n(Fe)控制在41时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 。（3）调节pH的作用是 。（4）操作1的名称为 ，操作2的名称为 。（5）下列有关工艺的说法正确的是 。（填字母序号）A可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率 C活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 D可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 317（16分）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生
12、水解反应：（1）写出A转化为B的化学方程式 。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、 和 。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 、 。分子中有4种化学环境不同的氢原子；可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。（5）对羟基苯乙酸乙酯（ ）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18(11分)随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。
13、通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH。金属离子Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe3+4.010-382.73.7Cr3+来源:Zxxk.Com6.010-314.35.6Cu2+2.210-204.76.7Ca2+4.010-512.314.3(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 molL-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。 Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_
