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1、 桂林十八中08级高三第一次月考试题化 学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，试卷共2页，满分100分，时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，主观题请用黑色签字笔或钢笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。3可能用到的相对原子质量：H1 、C12 、 N14、 O16、 Na23、 Mg24、Al27、 S32、 Cl35.5、 Fe56高-考*资/源+网第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产
2、和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是高-考*资/源+网A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A物质的熔点：石英食盐冰汞B热稳定性：PH3H2SHBrNH3C微粒半径由大到小顺序是：HLiHD分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液3下列有关晶体的叙述中，错误的是A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧
3、邻6个Cl(或Na)C白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏4在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有 热交换器的接触室(右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 A、SO2 B、 SO3，O2 C、SO2，SO3 D、SO2，O2 5利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生氧化反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极
4、泥6水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为 B4时，纯水的pH=7C中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）（液态）（固态）7实验室用Al2(SO4)3溶液制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DKOH 8铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强9下列反
5、应的离子方程式书写正确的是A98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(aq)；H57.3kJ/molB100mL0.1molL1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.01molCH3COOH CO32+ 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+ H2OC铜片插入氯化铁溶液中： Cu2Fe3Cu22Fe2+D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+10下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A澄清透明的无色溶液中：Cl、MnO4、Ag+、SO42B在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Al3+、NO3、S2、CO32C在加入铝粉能产生
6、H2的溶液中：NH4+、K+、SO42、NO3D在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I11设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A24 g镁的原子最外层电子数为NA B1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 12镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A、充电时阳极反应：Ni(OH
7、)2 e + OH NiOOH + H2OB、充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变 D、放电时电解质溶液中的OH向正极移动13物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14 B15 C23 D2514在如图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时可发生喷 泉的选项是A块状大理石和稀硫酸 BNH4Cl与稀NaOH溶液CNa2O2与NaOH溶液 D铜片与稀盐酸15将15 mL 2 molL-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1MCln盐
8、溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D116在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m2第卷 (非选择题共52分) 高-考*资/源+网 17（10分）A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： ， ， 。写出B中形成分散系的离子方程式 。写出中
9、形成分散系的化学方程式 。18（6分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 。已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：_ _ 。19（18分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、SO42、MnO4，取该溶液进行以下实验： （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，
10、经振荡后CCl4层呈紫红色。 （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。 （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成。 （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式：步骤（） 步骤（4）20（18分）A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反
11、应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。试回答：H的化学式为 ；B单质为 晶体（填晶体类型）。X的电子式为， F水溶液显性（填：酸性、中性或碱性）。E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml。则溶液的pH=。20092010学年08级高三第一次月考化学试题参考答案与评分建议高-考*资/源+网第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3C 4D 5D 6C 7C 8C 9C 10D 11 C 解析：镁原
12、子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，A不正确。乙酸是弱酸，1 L 1 molL-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA,B不正确。1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，C正确。标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，D不正确。12A 13A解析:设有2 mol Zn与5 mol硝酸反应，则必生成2 mol Zn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4 mol，被还原的硝酸的物质的量为1 mol。 14C 15B解析:本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。1522=400.5n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。高-考*资/源+网16A第卷 (非选择题共52分) 高-考*资/源+网17(每空2分，共10分) A、悬浊液；B、溶液；C、胶体； Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体
