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1、 1 分析化学试题 一、简答题 1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4 分） A8060 B2.9049 C0.06080 D8.06 106 2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6 分） A625 0.648 B893.6873.21 C2.6530.29 D716.664.80.5186 3、在酸碱滴定中，影响 PM突跃的主要因素是什么？（3 分） 4、 下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH 突跃？（8 分） A0.2mol L-1氨水（NH3 H2O） (NH3 H2O Kb=1.8 10-5 ) B0.2mol L
2、-1盐酸 C0.2mol L-1草酸 H2C2O4 （H2C2O4 Ka1=5.9 10-2 ，Ka2=6.4 10-5） D0.2mol L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6 10-3，Ka2=6.3 10-8，Ka3=4.4 10-13) 5、在 EDTA 配位滴定中，如果滴定时溶液的 PH 值变小，则金属离子与 EDTA 形成的配 合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化） 。 （3 分） 6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的 EDTA 标准溶液直接准确滴定？为什么？ （6 分） A PH=10.0 时，0.02 mol L-1 Mg2+溶液 B PH=
3、2.0 时，0.02 mol L-1 Al3+溶液 (lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgY(H)=13.51； PH=10.0 lgY(H)=0.45) 7、浓度均为 0.02 mol L-1的 Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直 接进行分别滴定？为什么？（3 分） （lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69） 8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert 一 Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为 1.0cm 的比色皿，测得其吸光度为 0.13。若其浓度保持不变，改用 2.0cm 的比色皿在 相同条件下进行测定，则
4、其吸光度为： （2 分） A0.065 B0.26 C0.13 D0.52 9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为 MgNH4PO4，经灼烧后以 Mg2P2O7的形式 2 进行称量， 若以 Mg2P2O7的量换算为试样中以 MgO 表示的含镁量， 则换算因素为： （2 分） （下式中 M（MgO）及 M（Mg2P2O7）分别为 MgO 和 Mg2P2O7的摩尔质量） 。 AM（MgO）M（Mg2P2O7） B2M（MgO）M（Mg2P2O7） CM（MgO）2M（Mg2P2O7） D3M（MgO）2M（Mg2P2O7） 10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定 HCl 溶液的浓度时其
5、反应为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 则在该标定过程中 Na2CO3与 HCl 之间反应的化学计量比为。 （3 分） 11、 在吸光光度法中应用的朗伯-比尔 （Lambert 一 Beer） 定律： A=abc， 其中 a 代表什么？ 如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加 1 倍，在同等条件下测量其吸 光度，则此时 a 值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变） （3 分） 12、 用 0.XXXX mol L-1HCl 滴定 20.00mL 0.XXXX mol L-1NaOH 溶液， 当达到化学计量点 时，溶液的PH 值是： （3 分） APH7.0
6、BPH=7.0 CPH7.0 D无法确定 二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定 HCl 溶液的浓度，称取 Na2CO3 0.5300g，以甲 基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗 HCl 溶液 20.00mL，求该 HCl 溶液的浓度。 （12 分） （Na2CO3的相对分子质量 105.99） 三、 称取 0.2513g 基准 CaCO3， 经 HCl 溶解后， 用容量瓶配制成 250 mL 溶液， 吸取 25.00 mL， 在PH12 时， 用 K-B 指示剂指示终点， 用 EDTA 标准溶液滴定至终点时， 共消耗 24.90 mL。 试计算该 EDTA 标准溶液的浓度。 （CaCO3
7、的相对分子质量 100.09） （12 分） 四、今有 6.0833g 盐酸样品，在容量瓶中稀释成 250 mL。取出 25.00mL，以酚酞为指示剂， 用 0.2500molL -1NaOH 溶液滴定至终点，共消耗 20.00 mL。试计算该盐酸样品中 HCl 的含 量。 （HCl 的相对分子质量 36.45） （12 分） 五、用配位滴定法测定工业氧化锌中 ZnO 的含量。称取 0.2500g 试样，溶于盐酸后于容量 瓶中稀释成 250mL。吸取 25.00mL，在 PH=56 时，用二甲酚橙作指示剂，用 0.01024 molL -1EDTA 标准溶液滴定，用去 17.61 mL，计算试
8、样中 ZnO 的含量。 （ZnO 的相对分子 质量 81.39） （10 分） 六、0.1500g 铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为 Fe2+后，需用 0.0XXXX molL -1 的 KMnO4溶液 15.03 mL 滴定至终点，求该铁矿石中以 FeO 表示的质量分数。 （FeO 的相对 3 分子质量 71.85） （10 分） 提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2+4H2O 4 参考答案及评分标准（B 卷） 一、简答题 1、 A 4 位 B 5 位 C4 位 D 3 位 （4 分） 2、A 3 位 B 3 位 C 2
9、 位 D 4 位 （6 分） 3、 Ca 或 Cb及 Ka 或 Kb （3 分） 4、A CKb10-8，可以准确滴定，1 个PH 突跃。 B 盐酸为强酸，可以准确滴定，1 个PH 突跃。 C CKa110-8，CKa210-8，但 Ka1/Ka210-8，CKa2=0.26.310-8=1.310-810-8，Ka1/Ka2=1.2105104，但 CKa310-8， 故可以准确滴定，有 2 个 PH 突跃，不能准确滴定至 PO43-。 （8 分） 5、 变小 （3 分） 6、 A PH=10.0 lgY (H)=0.45 lgKMgY=8.69-0.45=8.24 lgCMg(计) KMg
10、Y=lg 2 02. 0 108.24=6.246 可以准确滴定。 BPH=2.0 lgY (H)=13.51 lgKAlY=16.3-13.51=2.8 lgCAl(计) KAlY=lg 2 02. 0 102.86 故不可以准确滴定 （每问 3 分，共 6 分） 7、 CCa2+= CMg2+，lgK=10.69-8.69=2.006 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接 进行分别滴定。 （3 分） 8、 B（2 分） 9、 B（2 分） 10、 B（3 分） 11、 a 代表吸光系数，不变。 （3 分） 12、 B（3 分） 二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O
11、 + CO2 Na2CO3与 HCl 之间反应的化学计量比为 1：2 故 CHCl= 00.200 .106 210005300. 0 =0.5000 mol L-1 5 三、解：在标定 EDTA 溶液时，Ca2+与 EDTA 之间反应的化学计量比为 1：1 故 CEDTA= 90.241 .100 10 1 10002513. 0 =0.01008 mol L-1 四、解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 在该测定中 NaOH 与 HCl 之间反应的化学计量比为 1：1 。 故（HCl）= 10 1 10000833. 6 45.3600.202500. 0 =0.2996 五、解：在该测定中，ZnO 与 EDTA 之间的化学计量关系为 1：1 故（ZnO）= 10 1 10002500. 0 39.8161.1701024. 0 =0.5871 六、解：在该测定中，FeO 与 MnO4-之间反应的化学计量比为 5：1 故（FeO）= 10001500. 0 85.71503.1502000. 0 =0.7199
