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1、课时5 铁及其化合物,最新考纲 1了解铁的主要性质及其应用。2了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。3了解Fe2、Fe3的检验方法。,考点一 铁及其重要化合物的性质,1铁的存在,2铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被 吸引的特性。 3铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。,磁体,4铁的氧化物,5铁的氢氧化物,【示例1】 (2012海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： 向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； 向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：KspF
2、e(OH)3401038,回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_ _； (2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_； (3)过程中发生反应的化学方程式为_； (4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_。(列式计算),科学审题 此工艺流程为,规律应用,重要的转化关系“铁三角”,考点二 Fe2和Fe3的性质及其检验方法,2Fe2、Fe3的检验方法 (1)直接观察颜色 Fe2溶液呈 ，Fe3溶液呈 。 (2)利用显色反应(形成络离子),浅绿色,棕黄色,(3)利用铁的氢氧化物的颜色,(4)利用Fe3的氧化性,(5)利用Fe
3、2的还原性,探究思考 1为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是_。 答案 ,2如何除去括号中的杂质 (1)Fe2(Fe3)：_； (2)FeCl3(FeCl2)：_； (3)FeCl2(CuCl2)：_； (4)Fe(Al)：_； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_。 答案 (1)加过量铁粉过滤 (2)加氯水或H2O2 (3)加过量铁粉过滤 (4)加过量强碱溶液过滤 (5)加过量强碱溶液过滤,【示例3】 (2013浙江理综，28节选)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：,已知：Zn及其化合物的性质
4、与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题： (1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。 A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化 (2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。 (3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。 (4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填“能”或“不能”)，理由是_ _。,思维启迪 认真读题了解产品和原料获取题中信息明确流程(反应及操作)分析解决问题。 解析 (1)往往会把目光集中在题目信息Zn与Al性质相似上，即Zn能与NaOH溶液反应，而忽视NaOH能除去油污，漏选A，
5、只选B。(2)固液分离需要过滤(为加快过滤速度，常用减压过滤)，Zn(OH)2固体表面会粘有其他离子，必须洗涤，将Zn(OH)2转化为ZnO需要灼烧。(3)溶液B中有Fe2，N2作为保护气，阻止溶液接触氧气，防止Fe2被氧化。(4)胶体粒子的直径较小，能透过滤纸。,答案 (1)A、B (2)抽滤、洗涤、灼烧 (3)N2气氛下，防止Fe2被氧化 (4)不能 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸,【示例4】 2012新课标，26(2)(3)(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，通过实验方法测得n(Fe)n(Cl)121，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁
6、粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备。 (2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。,解析 B项中不能证明红砖中是否含有二价铁，B错；C项中制备氢氧化亚铁时不能搅拌，C错；D项中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2氧化为Fe3，D错。故选A。 答案 A,Fe2、Fe3检验时的易错操作,取少许滤(溶)液，滴入少量溶液(试剂)，若(现象)，说明含有。 说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样选择试剂描述现象得出结论。 (1)取样：要取“少许”试样。 (2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生。如本题中的“稀盐酸”等。 (3)描述现象：规范准确描述实验现象。 (4)得出结论：根据现象得出结论。,答题模板,
