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1、专题综合强化练习对应学生用书P1471化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法错误的是()A“血液透析”利用的是渗析的原理B“84”消毒液(主要成分NaClO)不可以与“洁厕灵”(主要成分HCl)混用C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维D熬制中药后的“箅渣取液”操作实际上相当于实验室里的萃取解析熬制中药后的“箅渣取液”操作实际上相当于实验室里的过滤，故D项错误。答案D2下列说法正确的个数有()明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性相同物质的量的NaCl、SiC、H2SO4所含分
2、子个数相同MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A2个B3个C4个D5个解析Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，用于净水，错误；Fe3能氧化Cu，用于制作印刷电路板，正确；浓硫酸用作干燥剂是因为具有吸水性，错误；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，不是分子，错误；正确；NaHCO3能与酸反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂，错误；正确。答案B3下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中溶液最终为红色过
3、氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu，振荡溶液颜色由棕黄色蓝绿色蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)pH(NaA)酸性：HAHB解析将过量的过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，反应中生成NaOH，溶液显碱性，溶液先变红色，但Na2O2有强氧化性，最终溶液变为无色，A项错误；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，在酸性条件下，硝酸能够把SO2气体氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡白色沉淀，体现了SO2气体的还原性，B项正确；铁离子具有强
4、氧化性，能够把金属铜氧化为铜离子，铁离子被还原为亚铁离子，发生了氧化还原反应，不是置换反应，C项错误；形成盐的酸根离子对应的酸越弱，盐水解能力越强，由于pH(NaB)pH(NaA)，所以NaA水解能力强，对应的酸较弱，酸性：HAHB，D项错误。答案B4下列实验操作所得的现象及结论均正确的是()选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧
5、化性强于Fe3解析AlCl3溶液加热蒸干的过程中，由于Al3水解，HCl挥发，因此得到的白色固体为Al(OH)3，故A项错误；Na2SO3样品中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，H、NO可将SO氧化成SO，遇Ba2生成BaSO4，不能说明Na2SO3已变质，故B项错误；仰视读数，体积偏大，故C项正确；少量Cl2只氧化I生成I2，I2溶于水形成黄色溶液，不能说明Cl2氧化性强于Fe3，故D项错误。答案C5某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是()A装置a中残留的固体是Ag2OB装置b还
6、起安全瓶的作用C装置c中生成的盐含有NaNO3D装置d中的无色气体遇空气仍然是无色解析Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，选项A错误；装置b起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，选项B正确；二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNO3、NaNO2和水，选项C正确；装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，选项D正确。答案A6表中各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是()选项abc箭头上所标数字的反应条件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3加入过量的NaOHBSiSiO2H2SiO3常温加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2
7、加入氯气解析AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，A项正确；Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，B项错误；NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH，C项正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与
8、Zn反应生成Fe，D项正确。答案B7下列说法不正确的是()将盛有NO2气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管；向FeCl3溶液中加入镁粉，有气泡产生；为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化；电解从海水中得到的氯化镁溶液，可获得金属镁；为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3。A BC D解析NO2与水反应生成不溶于水的NO，溶液无法充满试管，错误；FeCl3水解溶液呈酸性，可以与Mg反应，产生H2，正确；NaOH固体不能在石英坩埚中加热，因为NaOH会与坩埚中的SiO2反应，错误；电解Mg
9、Cl2溶液得不到Mg，错误；NaHCO3与澄清石灰水也能反应生成白色沉淀，错误，故选C。答案C8为测定石灰石样品中碳酸钙(含SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是()A装置A中药品应为浓硫酸B在BC之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数D为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作解析本实验是通过测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量来计算碳酸钙的含量，则A装置的作用是除去空气中的二氧化碳，所以应选择能吸收二氧
10、化碳气体的试剂，如氢氧化钠溶液等，A项错误；HCl可与NaHCO3溶液反应生成CO2，若BC之间添加盛放碳酸氢钠溶液的装置，会导致测量结果偏大，B项错误；与CO2一起进入装置C的还有挥发出的HCl，且C中还可能进入水蒸气，实验误差较大，C项错误；要准确测量碳酸钡沉淀的质量，必须过滤出碳酸钡沉淀，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，D项正确。答案D9某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC实验结束后，中
11、淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D若将中的无水氯化钙换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气解析用中澄清石灰水检验FeC2O42H2O分解是否产生CO2气体，而空气中也含有CO2，且空气中的氧气会氧化Fe2，故通入N2的主要目的是防止空气中的二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A项错误；利用检验CO2气体，再用除去CO2，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中黑色的CuO固体变红，中澄清石灰水变浑浊，则可证明有一氧化碳产生，B项正确；实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色，C项错误；因混合气体经过了澄清石灰水，氢氧化钠溶液，所以气体从出来时会
12、带出水蒸气，故将中无水氯化钙换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气，D项错误。答案B10工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下：请回答下列问题：(1)已知酸浸反应FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)，则FeTiO3中钛元素的化合价为_。(2)试剂A为_，加入A的目的是_(填字母)。A防止Fe2被氧化B与Fe3反应C防止Fe2水解“溶液”经“操作”可得副产品FeSO47H2O，则“操作”包括浓缩、冷却、_。(3)若“溶液”中Fe2的浓度为0.49 molL1，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过_(已
13、知KspFe(OH)24.91017)。(4)钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s)TiO2(s)H2O(g)，上述工艺流程中生成TiCl4的化学方程式为_。已知TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H151 kJmol1，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因：_。(5)TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。解析(2)溶液为FeSO4和TiOSO4的混合溶液，通过后续流程中的物质可以判断，加入试剂A后并没有引入新元素，又因为经过操作得到了FeSO47H2O，而
14、亚铁离子容易被氧化，所以试剂A为铁粉(或Fe)；加入A的目的是防止Fe2被氧化。操作从溶液得到FeSO47H2O晶体，所以操作除了浓缩、冷却外，还有结晶、过滤。(3)Qcc(Fe2)c2(OH)0.49c2(OH)KspFe(OH)24.91017时不会生成Fe(OH)2沉淀，则c(OH)108 molL1，c(H)KW/c(OH)106 molL1，所以pH不超过6。(4)钛酸煅烧得到中间产物的化学方程式为H2TiO3(s)TiO2(s)H2O(g)，上述工艺流程中钛酸煅烧得到的中间产物与Cl2和焦炭在900时反应生成TiCl4，所以生成TiCl4的化学方程式为2Cl2TiO2CTiCl4CO2(或2Cl2TiO22CTiCl42CO)。若要TiO2(s)与Cl2(g)高温条件下直接反应生成TiCl4(l)和O2(g)，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，根据化学平衡移动原理：C与O2反应减小了O2的浓度使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高使平衡向右移动，促使反应顺利进行。答案(1)4(2
