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1、选修4 化学方程式和必记知识点高二 班 姓名 1、写出下列热化学方程式:(1)1molN2(g)与过量O2(g)起反应生成NO2(g ),吸收68 kJ热量。 N2(g) + 2 O2(g) 2NO2(g ) H= +68kJ mol-1 (2)1克甲烷气体在空气中燃烧,生成CO2(g) 和H2O (l),放出55.625kJ热量,写出表示甲烷燃烧热 的热化学方程式。 CH4(g)+ 2O2(g) CO2 (g) 2H2O(l) H= -890kJ mol-1 (3)常温下,140克CO在足量氧气中充分燃烧,放出1413KJ热量。 2CO(g)+ O2 (g) 2CO2(g) H= -565.
2、2kJ mol-1 (4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量。又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式。 N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) H817.75 KJ/mol (5)1L0.5molL的 KOH溶液中和 1L 0.5molL的HNO3溶液,放出28.65kJ的热量。热化学方程式: KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l) H
3、=57.3 kJmol 用离子方程式写出其热化学方程式: H(aq) OH(aq) = H2O(l) H=57.3 kJmol 2、看教材第二章,写出下列化学方程式:(1)酸性高锰酸钾溶液氧化草酸: 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 = K2SO42MnSO4 10CO2 8 H2O (2)硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应: Na2S2 O3 H2SO4 = Na2SO4SO2SH2O (3)Cr2O72-水解: Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+ ;Cr2O72- 橙 色,CrO42- 黄 色。(4)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红: FeCl 3 + 3 KSCN Fe(
4、SCN)3 + 3KCl ;离子方程式: Fe3+3 SCN- Fe(SCN)3 (5)NO2球浸泡在冰水中颜色变浅: 2NO2 N2O4 H 0 NO2( 红棕 色气体);N2O4 ( 无 色气体)3、写出下列物质在水中的电离方程式:(1)H2S H2S H+ + H S- H S- H+ + S2- (2)Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3+3 OH- 氢氧化铁沉淀的溶解平衡: Fe(OH)3(s) Fe3+3 OH- (3)HClO HClO H+ +ClO- (4)CH3COONH4 CH3COONH4 CH3COONH4+ (5)KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 = K+
5、Al3+ 2SO42- (6)NaHSO4 NaHSO4Na+ + H+ + SO42- ;NaHSO4虽为盐,但其水溶液为强 酸 性。(7)NaH2PO4 NaH2PO4Na+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ +PO43- (8)NH3H2O NH4+ OH- (9)BaSO4(熔融) = Ba2+ SO42- (10)H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3(或H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-) HCO3 H+ + CO32- (或HCO3- + H2O H3O+ + CO32-) (11)H2SO4 H2SO4 2H+ + SO
6、42- 4、写出下列物质水解的离子方程式:(1)NH4Cl:离子方程式 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 化学方程式 NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl (2)Fe3+水解的离子方程式 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ (3)CO32-水解的离子方程式 CO32+H2O HCO3+OH, HCO3+H2O H2CO3+OH (4)NaHS水解的离子方程式 HS + H2O H2S + OH (5)NaHCO3和AlCl3反应的离子方程式(泡沫灭火器原理):3 HCO3 + Al3+ = Al(OH)3+ 3CO2 (6)Na2S + AlCl3 3S2 + 2
7、Al3+ 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S (7)NaHS + AlCl3 3HS + Al3+ 3H2O = Al(OH)3+ 3H2S (8)Na2CO3+ FeCl3 3 CO32 + 2Fe3+ +3 H2O =2 Fe (OH)3+ 3CO2 (9)Al3+ + AlO2- Al3+ +3 AlO2- + 6 H2O =4Al(OH)3 5、写出以下溶液中的三个守恒关系(1)CH3COONa溶液:电荷守恒:_ c(Na+) + _c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)_ 物料守恒:_ c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+) _ 质子
8、守恒:_c(OH-) = c(H+)+ c(CH3COOH)_ (2)Na2CO3溶液:电荷守恒:_c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-) 物料守恒:_ c(Na+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) 质子守恒:_ c(OH-) =c(H+) + c(HCO3-) +2c(H2CO3) (3)NaHCO3溶液:电荷守恒:_ c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)_ 物料守恒:_ c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3) _ 质子守恒:
9、_ c(OH-)= c(H+) +c(H2CO3) - c(CO32-)_ (4)相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液显 酸 性,且存在: 电荷守恒:_ c(Na+) + _c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)_ 物料守恒:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+) _ 由以上两个守恒相加,约掉c(Na+)得:c(CH3COOH) +2c(H+) = c(CH3COO-)+2 c(OH-)_ (5)相同物质的量浓度的NH3H2O与 NH4Cl的混合溶液,溶液呈 碱 性,且存在: 电荷守恒:c(OH-)c(Cl-)= c(N
10、H4+)c(H)物料守恒:c(NH4+)c(NH3H2O) = 2c(Cl-) 由以上两个守恒相加,约去c(Cl-)得到:c(NH3H2O)2c(OH-)=c(NH4+)2 c(H) 6、用惰性电极作电极时,水溶液中离子的放电顺序(1)阳离子:金属活动顺序的反顺序。即:Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+(2)阴离子:S2IBrClOH含氧酸根(SO42、NO3、CO3 等)F7、指出正负电极材料,写出下列化学方程式:(1)Zn-Cu(稀H2SO4)原电池:(+)Cu 2H+2e-=H2 ()Zn Zn-2e-=Zn2+ 电池
11、反应式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ;(2)Cu -Ag (AgNO3溶液) 原电池:(+)Ag 2Ag+ + 2e-= 2Ag ()Cu Cu -2e-= Cu2+ 总反应式: Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 (3)铅蓄电池放电时:(+)PbO2 PbO2 (s) + 2e + 4H+(aq) + SO42- (aq) = PbSO4 (s) + 2H2O (l) ()Pb Pb (s) + SO42- (aq)2e = PbSO4 (s) 电池反应式 Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4 (s) +2H
12、2O(l) (4)氢氧燃料电池:(用稀H2SO4做电解质溶液)(+)Pt O2 + 4e + 4H+ = 2H2O ()Pt 2H2 4e = 4H+ 电池反应式 2H2 + O2 = 2H2O (5)氢氧燃料电池:(用稀KOH做电解质溶液)(+)Pt O2 + 4e + 2H2O = 4OH ()Pt 2H2 4e+ 4OH = 4H2O 电池反应式 2H2 + O2 = 2H2O (6)钢铁析氢腐蚀: (+)C 2H+ 2e- = H2 ()Fe Fe - 2e- = Fe2+ 电池反应式 Fe + 2H+ = Fe2+ H2 (7)钢铁吸氧腐蚀:(+)C O2 + 2H2O + 4e-=
13、 4OH- ()Fe 2Fe - 4e- = 2Fe2+电池反应式 2Fe +O2 + 2H2O= 2Fe(OH)2 产物继续被氧化: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 (8)电解CuCl2溶液:(阳极) 2Cl-2e= Cl2 (阴极) Cu22e= Cu 电池反应式:离子 Cu22Cl CuCl2 ;化学 CuCl2 CuCl2 溶液的pH变 大 ,复原需加CuCl2 。(9)电解NaCl溶液:(阳极)C 2Cl2e= Cl2 (阴极)Pt、Fe 2 H+ 2e = H2 电池反应式: 离子2Cl2 H2O H2Cl22OH 化学2NaCl 2 H2O H2Cl22NaOH 溶液的pH变 大 ,