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1、2020年高三年级第二次调研考试 理科综合能力测试化学 2020.6可能用到的相对原子质量：H1 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti48 Co 59一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。7中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同 B “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料 C“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离 D“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品8气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列
2、说法正确的是 Aa、f中所有原子均可处于同一平面 B1 mol化合物e完全燃烧消耗12 mol O2 C六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构） D立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色9实验室制备莫尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是 A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3 B蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯 C室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小 D晶体析
3、出后，取少量母液加入K3Fe(CN)6，无蓝色沉淀生成10硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的 n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是A1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4NAB若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体Cp-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电D光伏电池的能量转化形式为：光能化学能电能11主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，
4、同时生成白色糊状物。下列说法正确的是 A单质的沸点：WY B化合物ZW2中只含有离子键 C简单氢化物的热稳定性：XY DX的氧化物的水化物均是强酸12一种新型电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，下列说法错误的是APt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区B正极的电极反应为C反应池中发生总反应实现HNO3再生D理论上，当消耗22.4 L（标准状况下）Hz时，会消耗1 mol O213. 25时，向50 mL浓度均为l.0 molL-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 molL-l的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（己知：25时，下列叙述错误的是Aa点溶液中，c
5、(H+)约为Bb点溶液中，CV(NaOH)50 mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大D从a到c的过程中，溶液中不变26（15分）H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。I工业上制备H2O2的流程如下： (l)“转化”中反应的化学方程式为 ：“低温放置”的目的是 、(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和 （填仪器名称）组成。lI实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)(3)实验准备H2O2溶液浓度标定。可选用 （填标号）试剂对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。 AH2C2O4 BKMnO4 C淀粉KI装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动
6、注射器a活塞吸入10 mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为 ，说明装置的气密性良好。(4)测定过程在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确 抽取cmolL-1 H2O2溶液Vl mL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。反应结束后，待反应体系处于 状态时，读取注射器b的气体体积为V2 mL，则产生O2的体积为_mL。设室温下O2的密度为 gL-1，一个O2实际质量为mg，则NA=_（用含等字母的代数式表示）。(5)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有 （写两条）。27（14分）以CH4、CO2为原料合成乙酸，是综合开发
7、温室气体资源的新方向。 ICH4. CO2催化重整间接制乙酸 CH4、CO2催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：反应l：反应2：反应3：(1)已知：则“反应l”的H= (2)“反应1”的化学反应速率k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持或不变，测得速率v与的关系如下图所示：由图可知，下列叙述正确的是 （填标号）。A当时，m=lB其他条件不变，增大不一定增大Ca、b、c=点速率常数的大小关系为：若初始时按n(CH4)：n(CO2)=1：1进气，且则b点的化学反应速率v= (3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生“反应1”。在923
8、K和1173K时，CH4(g)的转化率()与时间(t)的关系如右图所示。 923 K时，CH4(g)的平衡转化率= ，若平衡时体系的总压强为P0，平衡常数K923K=_（用含有Po的代数式表示）。 IICH4. CO2两步法制乙酸 (4)反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程如下： 第二步反应的化学方程式为 为增大CH3COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二 步反应在 进行；从H2浓度的角度考虑，应采取的措施是 。28（14分）Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。
9、一种从废Pd/A12O3纳米催化剂（主要成分及含量：Pd 03%，-A12O3 92.8%，其他杂质6.g%）中回收金属Pd的工艺如下：已知：-Al2O3能与酸反应，-A12O3不与酸反应。回答下列问题： (l)“预处理”时，-A12O3经焙烧转化为-A12O3，该操作的主要目的是 。 (2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl42-，其离子方程式为 。 (3)“滤液”和“滤液”中都含有的主要溶质有 （填化学式）。 (4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaC1O3，但缺点是 。两者相比，_（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。 (5)“沉淀”时，Pd(NH3)42+
10、转化为Pd(NH3)2C12沉淀，其化学方程式为 。 (6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。 发生上述转化反应的电极应接电源的 极（填“正”或“负”）； 研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生 副反应生成 （填化学式）。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题： (l)基态Co原子的核外电子排布式为 (2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如下图所示。配合物中提供孤对电子的原子是 （填元素符号）；该多齿配体
11、中所含元素电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）：下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是 （填标号）。(3)亚硝酸钴钠可与K+结合形成，从而实现对K+的定量测定。中存在的化学键类型有 （填标号）； A金属键 B.离子键 C极性共价键 D.配位键 与亚硝酸根互为等电子体的化合物有 （写一种）。 (4) Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是_。 (5)某种铁酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于 位置，与Co紧邻的O的个数为 。若晶胞中Co与O的距离为a nm，阿伏
12、加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 gcm-3（列出计算式）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分） 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线如下：回答下列问题： (l)A的结构简式是 ，C中含氧官能团的名称是 (2)和的反应类型分别是 (3)下列说法正确的是 （填标号）。 aA为苯的同系物 bB的一氯代物有5种 cImol C最多可与2mol NaOH反应 d弱碱性条件有利于反应进行(4)草酰氯与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为 (5)化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应
13、：能发生银镜反应；酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeC13发生显色反应，则W共有 种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为_。(6)参照上述合成路线，设计由苯和1，3一丁二烯合成的路线（其它无机试剂任选）。二模化学参考答案及评分标准78910111213ACCBBDC26（15分）（1）Na2O22NaH2PO42Na2HPO4H2O2（2分，答“Na2O22NaH2PO42nH2O2Na2HPO4nH2OH2O2”也得分。物质正确但未配平得1分）；防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4nH2O固体（2分，各1分）（2）圆底烧瓶（1分）（3）B（2分）注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10 mL（2分，“向右移动”1分，“体积为10 mL”1分）（4）恢复室温或体积不再改变或压强不再改变（1分，答“温度不再改变”“恢复常温”“恢复25”“压强与外界大气压相等”等合理答案均得分）， V2V1（1分）（2分，若答给1分）（5）反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可得分（2分，各1分）27（14分）（1）247.0 kJmol1（2分，写成247.0 kJmol1或247 kJmol1也得分，数值错误不得分，数值正确但没带单位1分）（2）AB（2分，只选1个且正确得1分，错选不得分）5.
