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1、.鹤岗一中下学期期末考试化 学 试 题原子量Na 23 Al 27 Mg 24 Fe 56 Zn 65 O 16 C 12 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分）1下列物质不能通过化合反应得到的是()AH2SiO3BFe(OH)3CFeCl2 DFe3O42下列各项比较中，错误的是（ ）A酸性：碳酸次氯酸B熔点：Al2O3AlC热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D硬度：纯铝铝合金3下列叙述正确的是( )A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C氯化汞(HgCl2)的稀
2、溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒DNaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中4将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下()A、钠可能最多 B、铝铁不可能一样多C、铝一定最多 D、无法判断5 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A、1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB、1molC5H12分子中共价键总数为14NAC、78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NAD、标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA6下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙烯
3、、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上B除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热CC3H8的二氯代物共有3种D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去7.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe22H=Fe3NO2H2OB向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O:Mg2+Na2OH2O =Mg(OH)22Na+C向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I-2Fe2+I2D向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ClO-SO2H2OCaSO3 2HClO8下列除杂方案错误的是（
4、）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AFeCl3溶液Al3溶液过量NaOH溶液、盐酸过滤BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧9一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（ ） H2 CO CO和H2 HCOOCH3 OHC-CHO A只有 B只有 C只有 D都可以10下列实验可达到实验目的的是（）将与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2与适量NaHCO3溶液反应制备向CH3CH2Br中滴入AgNO
5、3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A只有 B只有 C只有 D都不能11无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种12. 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br- 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A2molL-1 B1molL-1 C0.4molL-1 D0.2m
6、olL-113. 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl）与c（SO42）之比为（ ）A11 B23 C32 D2114下列说法正确的是( )A按系统命名法， 的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解15.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)下列说法不正确
7、的是( )A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Fe，则丁可能是Cl2C若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1616下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是（ ）A三种有机物都能发生水解反应 B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物17分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有() A1种B2种C3种D4种18.有
8、一种粗铝含金属铁和单质硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀HCl（aq）和足量的稀NaOH（aq）中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是物质的量之比为2:1 物质的量之比为3:1 质量之比为2:1 质量之比为4:1A B C D只有19已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I
9、2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD共有1 molFeSO4被氧化20标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量( )Aa/2mol B(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol Db/2mol第II卷（非选择题）（共50分）21(6分)（1）向30毫升1 mol/L的溶液中逐渐加入浓度为2 mol/L的溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为_。（2
10、）某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是_。A B C D（3）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是_。22.（8分）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： 。若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为： 。若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式： 。若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。23(
11、14分)某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_。（2）装置B的作用是_和_，若C处发生了堵塞，则B中的现象_。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是_和_。24.(8分) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl
12、溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。A点的沉淀物的化学式为 。写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为 mL。25.（14分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：；C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：（1）A的化学名称为 。（2）B和C反应生成D的化学方程式为 。（3）F中含有官能团的名称为 。（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 高二下学期期末化学答案 110题每空2分，1120题每空3分，共50分。12345678910ADCACDBCDD11121314151617181920CABBBDBCDC21 . (6分) （1）15毫升或 55毫升 （2）C （3）AlO2- 22. (
