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1、必修2第一章 原子结构 元素周期律高考资源网【教学目的】 1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位性构”的关系【学习过程】1. 原子是由 和 构成的，而原子核是由更小的微粒 和 构成的。质子带 电荷，中子 电荷。质量数= + 。原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数2. 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子总称为 。同种元素的原子的质子数相同，中子数 。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为 ，它们的关系是 。在常见的有核素的元素中，氢元素有 ， ， 3种
2、核素，碳元素有 ， ， 3种核素，铀元素有 ， ， 3种核素。3. 能量低的电子通常在离核 的区域内运动，能量高的电子通常在离核 的区域内运动。各电子层最多容纳 个电子，最外层电子数不超过 个（K层为最外层时，电子数不超过2个），次外层电子数最多不超过 个；倒数第三层电子数不超过 个。核外电子总是尽先排在 的电子层里，然后再 ，依次排布在 的电子层里，即排满了K层，再排L层，依次由里向外排布。4. 经分析发现，元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。金属元素原子最外层电子数一般小于 ，较易 电子；非金属元素原子最外层电子数一般 4，较易 电子，元素化合价的数值，与原子的 特别是 有关。5.
3、随着原子序数的递增，元素原子的 ， ， 等均呈现周期性的变化。元素的性质随着 的递增呈周期性变化，这个规律叫做 ，它的实质是元素原子的 。6. 元素周期表中共有 个横行， 个周期，其中1，2，3周期称为 周期，4，5，6周期称为 周期称为 ；第7周期尚未填满，叫做 周期。各周期所容纳的元素原子数依次为 。7. 元素周期表中共有 各纵列，其中第8，9，10三个纵列称为 族；第18纵列称为 族；其余14个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为 族， 表示，用仅由长周期元素组成的族称为 族，用 表示。族的排列依次为 。8. 元素周期表中的元素的位置，原子结构，元素及其物质的性质之间的关系同周
4、期（左-右）同主族（上-下）备注原子结构核电荷数核电荷数=原子序数=质子数=电子数（原子）电子层数电子层数=周期数原子半径周期内不包括稀有气体元素及其物质的性质最高正价氟与氧的化合价特殊，没有最高正价，稀有气体的化合价通常为0最低负价元素的金属性不包括稀有气体元素的非金属性单质的氧化性单质的还原性最高价氧化物对应的水化物的碱性氟与氧无最高正价氧化物对应的水化物，高氯酸是最强的含氧酸最高价氧化物对应的水化物的酸性氢化物的热稳定性-氢化物的还原性9. 同主族元素性质递变的比较主族序数常见化合价最高正价最低负价最高价氧化物分子式类型碱性氧化物-两性氧化物-酸性氧化物最高价氧化物的水化物分子式酸碱性碱
5、性逐渐减弱，酸性逐渐增强气态氢化物分子式-稳定性-【典题解悟】 例1. 不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ） A. 112号元素位于第8周期第VIII族 B. 该元素的原子属稳定同位素 C. 该元素是“两性”金属元素 D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子 例2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ） A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 例3. 已知下列元
6、素的原子半径为： 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A 0.080nmB 0.110nmC. 0.120nmD. 0.070nm【当堂检测】一. 选择题 1. 性质递变规律中不正确的是（ ） A. 离子半径：K+Na+O2-F- B. 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4NaKRb D. 热稳定性：SiH4PH3NH3H2YO4H3XO4.则下列推断中，正确的是（ ） A. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 C. 原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 4. 已知元素的离子、均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（ ） A. 原子半径CDABB. 原子序数CDBA C. 离子半径DCBAD. 单质的还原性B A CD5. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径S2-Cl-SF氢化物的稳定性HFHClH2SH2Se 还原性S2-Cl-Br-I-氧化性Cl2SSeTe 酸性H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力FClSSe A. 只有B. C. D. 只有4 / 4
