《山东省东营市东营区第二中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省东营市东营区第二中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省东营市东营区第二中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省东营市东营区第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸的同分异构体共有 种。 含有苯环； 能发生银镜反应，不能发生水解反应； 在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应； 只能生成两种一氯代产生。【答案】2【解析】能发生银镜反应，说明含有羧基，但不含酯基。在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应，说明含有2个酚羟基。只能生成两种一氯代产生，所以其可能的结构简式为或，共计是2种。2把金
2、属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是A.HCl B.Na2SO4 C.FeCl3 D.CuSO4【答案】CD 【解析】钠投入到FeCl3和CuSO4溶液中都有沉淀生成，所以溶液质量减轻。3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A铁盐比铝盐更适合做净水剂B光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅CMgO和Al2O3都可以做耐火材料D合金一定比纯金属耐腐蚀【答案】D【解析】答案：DD合金一定比纯金属耐腐蚀，不一定，有时提供两个活性不同的电极，更容易构成原电池，更容易被腐蚀。A正确，铁是人体微量元素B正确，二氧化硅是原子晶体，具有良好的透光性能，用作生产光导纤维和石英玻
3、璃C正确，MgO和Al2O3熔点高，都可以做耐火材料4下列互为同位素的是( )ANa和Na+ B35Cl 和37Cl C14N 和14C DO2 和O3【答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，正确选项为B；5下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应【答案】C【解析】试题分析：A需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，A错误；B有些放热反应在常温条件
4、不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，B错误；C放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应C正确；D吸热反应，H0；放热反应，H0，所以当H0时表明反应为放热反应，D错误；答案选C。考点：考查化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系6下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的说法中正确的是A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代、消去、氧化以及中和反应C.乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体D.将1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 mol Ag【答案】C【解析】A.乙醇
5、醛糖属于低级醇或者醛，一般可溶于水，排除B.乙醇醛糖不能发生消去、中和反应，排除C.正确D.将1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2 mol Ag，排除答案为C7关于电化学的下列说法正确的是A工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH-4eO2+2H2OC如图14-C中发生反应的方程式为：Fe2H=Fe2H2D碱性锌锰干电池放电时的正极反应为： MnO2H2OeMnOOHOH【答案】D【解析】试题分析：A工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，如果电解MgCl2溶液只能得到氢气、氯气和氢氧化镁，故A错误；B钢铁发生吸氧腐蚀的正极发生还原反应，电
6、极反应式为O2+2H2O-4e4OH，故B错误；C醋酸是弱酸，不可完全电离，不能改写，故C错误；D碱性锌锰干电池放电时的正极发生的反应为 MnO2H2OeMnOOHOH，故D正确；答案为D。考点：考查电化知识，涉及电解冶炼镁的原理、吸氧腐蚀电极反应、原电池电极反应及离子反应式的书写等。8把4.6 g钠放入200 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()ACl的浓度几乎不变B溶液变浑浊C溶液中Al3全部转化为AlOD溶液中存在最多的离子是Na【答案】B【解析】试题分析：4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变
7、成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。答案选B。考点：铝盐的性质点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NAB1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NAC向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAD1 molCH3中所含的电子总数为10 NA【答案】B【解析】试题分析：A一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应生成氨气小于2mol，转移的电子总数小于6NA，
8、故A错误；B.1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA，故B正确；C向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数大于NA，故C错误；D.1mol-CH3中所含的电子总数为9NA，故D错误；故选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碘离子与二价铁离子还原性强弱关系。10下列离子方程式书写不正确的是AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：
9、2时，2Al3+ + 7OH- = Al（OH）3+ AlO2- + 2H2OBCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2+2HS= CuS+2H2SDFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O【答案】B【解析】答案：BB、不正确，应为Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2
10、+ + 2Br- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 1Br2 + 4Cl-能量/kJ/mol反应过程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab11右图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A该反应是吸热反应B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) + 510 kJD热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) + 91 kJ【答案】D【解析】12在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（
11、）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、CO32【答案】A【解析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ANH4+、Mg2+、SO42、Cl之间部分反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；BOH与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；DCO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高
12、频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在13已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD参加反应的水有2
13、/5被氧化【答案】B【解析】试题分析：A反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故A正确；B反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故B错误；C每产生1mol O2时，O元素失去4mol电子，则
14、氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故C正确；D反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有2/5被氧化，故D正确；故选B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数；反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答。14在可逆反应2A(g）3B(g）xC(g）D(g）中，起始浓度：A为5 molL-1，B为3 molL-1。若v(C）=0.5 mol(Lmin）-1，2 min末，测得D的浓度为0.5 molL-1。则下列说法中正确的是A2 min末，A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末，B的浓度为1.5 molL-1D2 min末，A消耗的浓度为0.5 molL-1【答案】C【解析】试题分析：2A(g）3B(g）xC(g）D(g）始（mol/L） 5
