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1、山东省单县第三中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省单县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列反应能瞬间完成的是（ ）A.硝酸见光分解B.硝酸银溶液与盐酸的反应C.漂白粉失效【答案】BD.二氧化硫被氧化为三氧化硫【解析】电解质在溶液中进行的反应，一般瞬间即可完成。2推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族【答案】原子序数613345388周期二三四五七族AAAAA【解析】6号元素比Ne(10)少4个电子,10-6=4,有2个电子层,最外层电子数为4,位于第二周期第A族;13号元
2、素比Ne(10)多3个电子,有3个电子层,最外层电子数为3,位于第三周期第A族;34号元素比Kr(36)少2个电子,共有4个电子层,最外层电子数为6,位于第四周期第A族;53号元素比Xe(54)少1个电子,共有5个电子层,最外层电子数为7,位于第五周期第A族;88号元素比Rn(86)多2个电子,共有7个电子层,最外层电子数为2,位于第七周期第A族。3下列方程式书写正确的是 A. KHC03的水解： B. KHC03溶液与Al2(SO4)3溶液混合： C将过量铁粉加入到稀硝酸中； D碳酸电离：【答案】BC【解析】A：题目所给为的电离方程式，正确的为：HCO3H2OH2CO3OHB：双水解反应，正
3、确C：铁过量，最终铁以亚铁盐形式存在，正确D：多元弱酸是分步电离的，并且以第一步电离为主：H2CO3HHCO34有如下4种碳骨架的烃，其中 表示碳原子， 表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是Aa和c互为同分异构体 Bb能使酸性高锰酸钾溶液褪色Cb和c互为同系物 D常温下d为气体【答案】C【解析】试题分析：判断a为2-甲基丙烯、b为2,2-二甲基丙烷，属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、c为2-甲基丙烷、d为环己烷，常温下为液态。考点：碳原子的成键特点、物质的结构。5按下图装置进行实验，若轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )c（Ag+） c（NO
4、3-）a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D【答案】A【解析】试题分析：根据图中装置可判断，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，所以银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，正确，错误；在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正确；正极Ag上析出金属银，即b棒质量增加，错误；负极上金属铁本身失电子，正极Ag上析出金属银，所以溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻，但不能为零，错误；答案选A。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理【名师点晴】掌握原电池的工作原理、电极名称
5、判断、电极反应式的书写以及根据装置图判断出活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应是解答的关键，题目难度不大。6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子【答案】A【解析】A项4 g CH4的物质的量为n(CH4)0.25 mol,1个CH4分子含有4个CH键，则0.25 mol CH4含有1 mol(即NA个)CH共
6、价键；B项Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3,1 mol Fe反应时，转移3 mol(即3NA个)电子；C项n(NaHCO3)0.1 molL11 L0.1 mol，但HCO3发生水解和微弱电离，则1 L该溶液中含有HCO3的物质的量小于0.1 mol(即个数少于0.1NA)；D项常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的O原子也不是2NA个。7 水溶液中能大量共存的一组离子是：AK+、Al3+、NO3-、AlO2- BH+、Na+、Fe2+、ClO-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、CO32-、OH-【答案】C【解析】试题
7、分析：AAl3+和AlO2-在同一溶液里要发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存于同一溶液；故A错误； B酸性溶液里Fe2+能被ClO-氧化，不能大量共存，故B错误；CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-在溶液里彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；DNH4+和OH-有一溶液里不能大量共存，要生成弱碱NH3H2O，故D错误，答案为C。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】高频考点，基础考查，结合常见离子反应种类如生成弱电解质、生成不溶物、生成挥发性气体、发生氧化还原反应、生成配合物及双水解反应等，如选项B中就因发生氧化还原反应不能共存，易错误点为A选项，Al3+与AlO2-易
8、发生双水解反应，特别提醒的是不需要考虑溶液是否是无色，据此分析作答。8碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I(aq)I3(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液【答案】B【解析】试题分析：A、根据示意图可知，随着温度升高，平衡常数逐渐减小，所以正反应为放热反应，正确；B、加入苯，发生萃取，I2溶于苯中，水溶液中I2的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，错误；C、S难溶于KI溶液，所以运用该
9、反应原理除去硫粉中少量的碘单质，正确；D、加入适量KI溶液，使上述平衡向右移动，可增大I2的溶解度，正确。考点：本题考查化学平衡及应用。 9已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）A.+7.28kJ/mol B-7.28kJ/mol C+43.68kJ/mol D-43.68kJ/mol【答案
10、】A【解析】试题分析：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=-26.7kJ/mol，3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=-50.75kJ/mol，Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+36.5kJ/mol，根据盖斯定律（3-2）得：Fe（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=+7.28KJ/mol，故选A。考点：考查了应用盖斯定律进行反应热的计算的相关知识。10对于实验IIV的描述正确的是A实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验III：从饱
11、和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去【答案】D【解析】试题分析：A、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，逐滴加入盐酸时，氢离子先与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，所以开始无气泡产生，错误；B、溴在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳的密度大于水，所以下层是橙红色，上层是氯化铁溶液的颜色为黄色，错误；C、从饱和食盐水中提取氯化钠采用蒸发的装置，应使用蒸发皿而不是坩埚，错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与蔗糖发生氧化还原反应，上层二氧化硫气体，所以高锰酸钾溶液中有气泡出现，且二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原为锰离子，所
12、以溶液逐渐褪色，正确，答案选D。考点：考查对实验装置及实验现象的判断11把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水 B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵【答案】BD【解析】导电能力变化不大,说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质,反应前离子浓度较小,加入NaOH后发生CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O生成强电解质CH3COONa,离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质,加入Na
13、OH后虽然发生了化学反应,但溶液仍然是强电解质的溶液,且物质的量相等，离子浓度变化不大,故符合题意。12使用容量瓶配制溶液，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D【答案】C【解析】试题分析：溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质减少，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不会影响；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则液面超过刻度线，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度
14、线导致溶解体积增加，浓度偏低，答案选C。【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析【名师点晴】明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。132013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A点燃，能燃烧的是矿物油 B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油 D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】试题分析：地沟油是酯类物质，矿物油是烃的混合物，二者都是混合物，没有固定的沸点，能够燃烧，密度小于水，油脂在碱性条件下水解生成甘油，甘油有醇羟基可以和钠反应放出氢气，A地沟油的成分是酯，矿物油的成分是烃，而者都可以燃烧，不能区分，A错误；B
