《新课标人教版化学选修三第三章离子晶体》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标人教版化学选修三第三章离子晶体（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4 离子晶体 晶体结构与性质 第三章第四节 回顾 三种晶体类型与性质的比较 回顾 三种晶体类型与性质的比较 材料 思考 为什么氯化钠的性质与干冰 金刚石的不同 2Na Cl2 2NaCl 强碱 活泼金属氧化物 大部分的盐类 1 定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 2 成键粒子 阴 阳离子 3 相互作用力 离子键 4 常见的离子晶体 一 离子晶体 5 晶胞类型 1 氯化钠型晶胞 1 钠离子和氯离子的位置 钠离子和氯离子位于立方体的顶角上 并交错排列 钠离子 体心和棱中点 氯离子 面心和顶点 或反之 2 每个晶胞含钠离子 氯离子的个数 3 与Na 等距离且最近的Na 有 12个 NaC
2、l的晶体结构模型 4 与Na 等距离且最近的Cl 有 6个 配位数 NaCl晶体中阴 阳离子配位数 2 氯化铯型晶胞 1 铯离子和氯离子的位置 铯离子 体心氯离子 顶点 或者反之 2 每个晶胞含铯离子 氯离子的个数 3 与铯离子等距离且最近的铯离子 氯离子各有几个 铯离子 6个 氯离子 8个 配位数 1个 CsCl晶体及晶胞结构示意图 3 CaF2型晶胞 2 Ca2 的配位数 F 的配位数 1 一个CaF2晶胞中含 4个Ca2 和8个F 8 4 4 ZnS型晶胞 2 阳离子的配位数 阴离子的配位数 1 一个ZnS晶胞中含 4个阳离子和4个阴离子 4 4 科学探究 找出NaCl CsCl两种离子
3、晶体中阳离子和阴离子的配位数 它们是否相等 6 6 8 8 科学探究 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数 根据表3 5 表3 6分析影响离子晶体中离子配位数的因素 这些数据是怎么得出的 准确值是 0 2250 4140 732 正四面体 正八面体 和立方体模型中阳离子在中心 阴离子在顶点 对应的配位数分别是4 6 8 中心的离子应与周围的离子相切 而周围的带同种电荷的离子不能相切 阳 阴离子半径比减小时 周围离子的距离会变近 当周围离子达到相切时是一种极端情况 此时为阳 阴离子半径比的极小值 6 决定离子晶体结构的因素 1 几何因素晶体中正负离子的半径比 2 电荷因素晶体中正负离子的
4、电荷比 3 键性因素离子键的纯粹因素 7 离子晶体的特点 1 无单个分子存在 NaCl不表示分子式 2 熔沸点较高 硬度较大 难挥发难压缩 且随着离子电荷的增加 核间距离的缩短 熔点升高 3 一般易溶于水 而难溶于非极性溶剂 4 固态不导电 水溶液或者熔融状态下能导电 二 晶格能 1 定义 气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量 2 晶格能的大小的影响因素 仔细阅读课本P80表3 8及下表 分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系 离子晶体的晶格能与哪些因素有关 3 晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大 1 形成的离子晶体越稳定 离子键越强 2 熔点越高 3 硬度越大 晶格能的大小 离子电荷越大 阴 阳离子半径越小 即阴 阳离子间的距离越小 则晶格能越大 简言之 晶格能的大小与离子带电量成正比 与离子半径成反比 科学视野 几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径 如何解释 碳酸盐分解规律 碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根中的氧离子 阳离子半径越小生成氧化物晶格能越大 越容易分解 故分解温度越低 科学视野P81 岩浆出晶规则与晶格能 晶格能高的晶体熔点高 更易在在岩浆冷却过程中先晶出
