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1、2016-2017学年高中化学4.3.1电解原理同步测试新人教版选修4第四章 第三节 第2课时 电解原理一、选择题1下列叙述正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化电解池两个电极材料可以相同A B C D2如图所示的装置能够组成电解池的是()3用石墨作电极，电解1 molL-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()AHCl BNaOHCNa2SO4 DNaCl 4用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是()ANaOH、H2SO4 BCuCl2、Cu(NO3)2CNa2SO4、Na
2、Cl DKNO3、AgNO35用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是()A稀盐酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫酸6电解CuCl2与NaCl的混合溶液，阴极上和阳极上最先析出的物质为()AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O27在水中加等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为()A35.5108 B16207 C81 D10835.58在100 mL H
3、2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极进行电解，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为()A1 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL19同温、同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是()A饱和食盐水 BCuCl2溶液CCuSO4溶液 DNaOH溶液10用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是()A阴极发生的电极反应为Cu2+2eCuB阳极发生的电极反应为4OH-4e2H2O+O2C若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2为0.05 molD恰好电解完时，加
4、入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度11下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)212把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，则析出钾、镁、铝的质量之比为()A123 B321C631 D134313用惰性电极电解2 L 1.0 molL-1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1 mol电子，此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)
5、为()A1.5 molL-1B0.75 molL-1C0.5 molL-1D0.25 molL-1二、非选择题14如图所示，甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的 极，可发现滤纸的B极边沿附近有色出现。15如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答；(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为极，试管里收集到的气体是;D为极，试管里收集到的气体是 。(3)C极的电
6、极反应式是。(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为。16如图，p、q为直流电源两极，A为2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：(1)p为_极，A极发生了_反应。(2)C试管里收集到的气体是_，电极方程式是_。(3)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm
7、3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因：_。(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_。17如下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为：_；
8、列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化？简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行？为什么？人教版选修4 第四章 第三节 第24课时 电解原理参考答案与解析一、选择题1 【答案】B【解析】电解质溶液导电发生了氧化还原反应，是化学变化；金属导电仅是电子的定向移动，是物理变化。电解池的两极只要能导电即可。【题型】选择题【难度】容易2 【答案】D【解析】形成电解池要有外接电源，形成闭合回路，答案选D。【题型】选择题【难度】容易3 【答案】C【解析】电解HCl溶液，阴极析出H
9、2，阳极析出Cl2，溶液pH升高；电解NaOH溶液，相当于电解水，溶液pH升高；电解Na2SO4溶液，相当于电解水，溶液pH不变；电解NaCl溶液，阴极析出H2，阳极析出Cl2，溶液pH升高。【题型】选择题【难度】容易4【答案】A【解析】用惰性电极电解NaOH、H2SO4的水溶液时实质均为电解水，电极反应均相同，A正确；电解B、C两组溶液时，阳极反应不同，阴极反应相同，B、C错误；电解KNO3、AgNO3两组溶液，阳极反应相同，阴极反应不同，D错误。【题型】选择题【难度】容易5 【答案】D【解析】阳极与阴极产生的气体体积比为，相当于电解水，pH变小说明电解了含氧酸的水溶液，答案选D。【难度】一
10、般6【答案】B【解析】溶液中Cu2、H、Na移向阴极，Cu2先放电得到Cu；Cl、OH移向阳极，Cl先放电得到Cl2，答案选B。【题型】选择题【难度】一般7【答案】C【解析】溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀，AgCl=AgCl、Pb2SO42PbSO4，最后溶液就成了NaNO3溶液；而电解NaNO3溶液，实质上就是电解水，电解方程式为2H2O2H2O2。氧化产物和还原产物的质量之比为m(O2)m(H2)(1 mol32 gmol1)(2 mol2 gmol1)81，即C项正确。【题型】选择题【难度】较难8【答案】A【解析】两极均收集到气体时，阴极是Cu2放电后，H又放电生成氢气；阳极是
11、OH放电生成氧气。n(H2)n(O2)2.24 L/22.4 Lmol10.1 mol，由电子守恒得n(Cu2)2n(H2)2n(O2)4，即：c(Cu2)0.1 L20.1 mol20.1 mol4，解得：c(Cu2)1 molL1。答案选A。【题型】选择题【难度】较难9 【答案】A【解析】电解饱和食盐水，两极分别产生氢气和氯气，假设转移2 mol电子，生成氢气和氯气各1 mol，共2 mol；而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气，转移2 mol电子，生成氯气1 mol；电解CuSO4溶液，产生的气体只有氧气，转移2 mol电子，生成氧气0.5 mol；电解NaOH溶液，两极分别产生氢气和
12、氧气，转移2 mol电子，生成氢气1 mol、氧气0.5 mol，共1.5 mol。答案选A。【题型】选择题【难度】一般10 【答案】D【解析】惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，阴极发生的电极反应为Cu2+2eCu，阳极发生的电极反应为4OH-4e2H2O+O2，若有6.4 g金属Cu(即0.1 mol)析出，转移电子是0.2 mol，放出的O2为0.2 mol4=0.05 mol，恰好电解完时，应加入一定量的CuO溶液可恢复到原来的浓度。【题型】选择题【难度】一般11【答案】C【解析】电解盐酸的方程式为2HClCl2+H2，A项错误；电解CuSO4溶液的方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，B项错误；电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2的水溶液，都是电解水，C项正确；电解NaBr溶液的方程式为2NaBr+2H2O2NaOH+H2+Br2，D项错误。【题型】选择题【难度】一般12【答案】D【解析】盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽，通电后阴极的电极反应式分别为K+eK；Mg2+2eMg；Al3+3eAl。如果转移的电子为1 mol，则分别得到K、Mg、Al为1 mol、 mol、 mol，其质量分别为1 mol39 gmol-1=39 g、 mol24 g
