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1、第三讲氧化还原反应最新考纲了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应基础学生用书P121判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2016高考江苏卷)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3的氧化性比I2的强。()(2)(2015高考全国卷，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3。()答案：(1)(2)2(2016高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化
2、产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析：选D。A项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。3(1)(2016高考上海卷)(CN)2与C
3、l2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。(2)2015高考全国卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为_。(3)2015高考全国卷，28(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁答案：(1)NaOCNNaCN(2)MnSO4(或Mn2)(3)d感悟高考1题型：选择题、填空题2考向：分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，重点考察氧化还原反应概
4、念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。预计2018年全国卷中氧化还原反应的考查和以往相比不会有太大变化。3特别关注：氧化还原各概念间的联系；陌生氧化还原反应的分析与判断。1氧化还原反应的关系图解2常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl(X)H2O/ O2/ OHFe2/ FeMn2、Cr3ClSO2NO2/NOH2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2H2S/ S2HI/I
5、NH3COSO2/SO氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3S、SO2I2N2、NOCO2SO3、SO3.明确高考常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu为2价，Fe为2价，S为2价；(2)K2FeO4：Fe为6价；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N为3价；(4)Na2S2O3：S为2价；(5)MO：M为5价；(6)C2O：C为3价；(7)HCN：C为2价，N为3价；(8)CuH：Cu为1价，H为1价；(9)FeO：Fe为(8n) 价；(10)Si3N4：Si为4价，N为3价。氧化还原反应1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为
6、单质被还原的置换反应。()(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应。()(3)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3。()(4)化合反应均为氧化还原反应。()答案：(1)(2)(3)(4)2已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OK2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(6 molL1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确
7、的是()A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强解析：选C。审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2，C错误。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl被氧化生成Cl2，B正确。3(2017湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的
8、是()A该反应的氧化剂是ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23解析：选D。反应涉及的六种微粒中，ClO具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(H)不断增大，因此H应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式：3ClO2NH=N23Cl3H2O2H。分析各选项不难发现，D项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为32。氧化还原反应的规律及其应用学生用书P13 (全国卷组合)根据要求
9、回答下列问题：(1)2016高考全国卷，28(4)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(2)2016高考全国卷，28(2)以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：“氧化”中欲使3 mol的VO2变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。(3)2015高考全国卷，28(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。解析：(1)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发
10、生反应：2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物为O2。(2)3 mol VO2变为VO，共失去3 mol电子，而1 mol ClO变为Cl得到6 mol电子，所以需要0.5 mol氯酸钾。(3)该反应中Cl由5价降低为4价，S由4价升高为6价，则KClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，则有n(KClO3)n(Na2SO3)21。答案：(1)21O2(2)0.5(3)21感悟高考1题型：选择题(次)、填空题(
11、主)2考向：氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势，在二轮复习中应加以重视。3特别关注：守恒法在解答计算题时的灵活运用。1抓住四个规律2利用规律解答氧化还原反应问题的三步骤(1)准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并根据方程式确定强弱；(2)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序进行；(3)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”进行简单计算。强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱顺序1已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2
12、、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2解析：选A。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A项正确。(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe
13、2I2解析：选A。Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A错，D对；当Cl2少量时，I先被氧化，B对；由于Co2O3的氧化性强于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2，C对。先后规律的应用3已知氧化性Br2Fe3。向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl。下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214解析：选B。Cl2先氧化Fe2；A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D项，FeBr2和Cl2等量
14、。4现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl答案：C正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：(1)根据金属、非金属活动性顺序比较金属活动性顺序：金属单质的还原性从KAu逐渐减弱，其对应离子的氧化性从KAu3逐渐增强。 非金属活动性顺序：一般
