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1、专题突破练(九)电解质溶液1某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是()A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度解析:H2CO3是弱酸,柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离,A项正确;该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸,水的电离受到抑制,B项正确;KW只与温度有关,而与溶液的酸碱性无关,C项错误;打开瓶盖,压强减小,H2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)平衡向右移动,生成CO2的量增多,冒出大量气泡,D项正确。
2、答案:C2关于常温下pH2的醋酸,下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后,溶液pH4D加入CH3COONa固体,可抑制CH3COOH的电离解析:常温下pH2则c(H)0.01 molL1,因CH3COOH是弱酸,所以c(CH3COOH)0.01 molL1,A错误;醋酸中的电荷守恒表达式为c(H)c(CH3COO)c(OH),B错误;pH2的溶液,加水稀释100倍,若不存在电离平衡的移动,则溶液的pH4,因CH3COOH是弱电解质,稀释促进其电离,故2pHc(H)c(OH)解析:加入少量金属Na,溶液中c(H)减小,平衡向
3、右移,溶液中c(HSO)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体,根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH),B项错误;加入少量NaOH溶液,c(OH)增大,平衡向右移,、均增大,C项正确;加入氨水至中性,根据物料守恒c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3),则c(Na)c(SO),D项错误。答案:C5(2016长春七校联考)常用的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表:无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25 )6.21010 (K)4.2107 (K1)561011 (K2)6.61104 (K)下列选项正确的是()
4、ANaF溶液中通入过量CO2:FH2OCO2=HFHCOBNa2CO3溶液中:2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者解析:由表中数据可知,HF的酸性强于H2CO3,故A项反应不可能发生,错误;Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3),B选项错误;因为HCN的酸性比HF弱,体积和pH都相同时,HCN的浓度大,HCN的物质的量大,消耗NaOH的量多,C选项正确;同为钠盐,对应的酸的酸性越弱,钠盐的水解程度越大,pH
5、越大,HCN的酸性弱于HF,所以NaCN溶液的pH大,D选项错误。答案:C6某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度:abcCb点溶液中:c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积VbVc解析:体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸中c(H)变化大,而氯化铵溶液中NH可继续水解,溶液中的c(H)变化小,所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线,含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电能
6、力和溶液中自由移动的离子数目有关,当溶液的体积相等时,a、c两点溶液中离子浓度不一样,故导电能力不一样,A项错误;HCl电离出的H抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小,氯化铵溶液中NH的水解促进水的电离,氯化铵溶液中c(H)越大,水的电离程度越大,综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度abc,B项正确;b点溶液中,根据质子守恒,得出c(OH)c(NH3H2O)c(H),C项错误;b、c处溶液的pH相等,c处HCl完全电离,而b处溶液中加入NaOH溶液后,NH的水解平衡正向移动,故消耗NaOH溶液体积VbVc,D项错误。答案:B7在含有Ag的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作
7、指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知:AgSCN(白色,s)AgSCN,Ksp1.01012,Fe3SCNFe(SCN)2(血红色),K138。下列说法不正确的是()A边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后,少许过量的SCN与Fe3生成血红色配合物,即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3水解,以免影响终点的观察解析:对比AgSCN的溶度积常数及Fe3与SCN反应的平衡常数可知,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,A项正确;Fe3与SCN形成的配合物为血红色,其颜色变化决定了这种配合物能否
8、形成,可以作为滴定终点的判断依据,B项正确;Cl与Fe3不反应,没有明显的颜色变化,C项错误;Fe3易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察,D项正确。答案:C8如图所示,有T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是()A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a,b)D升温可使溶液由b点变为d点解析:A项正确,温度不变Ksp不变,c(SO)增大,c(Ba2)减小;B项正确,T1曲线上方区域,任意一点为过饱和溶液,有BaSO4沉
9、淀生成;C项正确,蒸发溶剂,c(SO)、c(Ba2)均增大,而由d点到a点c(SO)保持不变,由d点到b点c(Ba2)保持不变;D项错误,升温Ksp增大,c(Ba2)、c(SO)均应增大。答案:D9(2016山东济南模拟)常温下,用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100 molL1的醋酸,得到两条滴定曲线,如图所示:下列说法正确的是 ()A滴定盐酸的曲线是图2B两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D以HA表示酸,当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)解析:0
10、.100 molL1盐酸的pH1,0.100 molL1醋酸的pH1,故A项错误;甲基橙的变色范围是pH3.14.4、酚酞的变色范围是pH8.210.0,由图2中pH突变的范围(6)可知,当氢氧化钠溶液滴定醋酸时,只能选择酚酞作指示剂,B项错误;B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL,所以反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl),C项正确;0 mLV(NaOH)c(H)c(OH),D项错误。答案:C10(2016河北唐山模拟)常温下,一些金属离子(用Mn表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知:c(Mn)1105 molL1时可认为金属离子沉淀完全;pMlgc(M
11、n),pKsplg Ksp。下列叙述正确的是()AMn开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn)无关B不同的金属沉淀完全时的pH相同C图中Y点与X点pKsp不相同DY点:pMpKspnpH14n解析:A项,Mn开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn)有关,c(Mn)越大,沉淀所需pH值越小;B项,不同金属离子的Ksp不相同,所以金属沉淀完全时pH也不相同;C项,Ksp只与温度有关,所以Y点与X点pKsp相同;D项,c(Mn),两边同时取负对数,lgc(Mn)lgKsplg(1014)nlgcn(H)即:pMpKspnpH14n。答案:D11(2016海南七校联盟联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。(2)常温下,用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:_。b点时溶液中c(H2N2O2)_c(N2O)。(填“”“”或“”,下同)a点时溶液中c(Na)_c(HN2O)c(N2O)。(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混