《（新课标）2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型五物质结构与性质（选考）专题强化训练[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型五物质结构与性质（选考）专题强化训练[含答案]（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型五 物质结构与性质（选考）专题强化训练1(经典题)A、A族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态钠原子的核外电子排布式为_；A族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为_。(2)与H2F互为等电子体的分子是_(填一种即可)。H2分子中原子轨道的重叠方式是_(填字母)。AssBspCpp(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是_；氯的某含氧酸的分子式为HClOx，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x_。(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是_；而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是_。(5)金属
2、钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为_。(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl，黑球代表Na)，图3是氯化钠的晶胞截面图。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d gcm3。氯化钠晶胞中Cl的配位数为_。Na半径为_pm(只列出计算式即可)。解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或Ne3s1。A族元素的价电子排布式为ns1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。(2)与H2F互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，故选A。(3)OF2中氧
3、原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化类型是sp3。氯的含氧酸根离子中，ClO的立体构型为三角锥形，其对应的含氧酸为HClO3，故x3。(4)分析熔、沸点的高低，要从粒子之间的作用力角度切入。碱金属单质是金属晶体，随着原子序数增大，原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔点依次降低；卤素单质是分子晶体，组成和结构相似，随着原子序数增大，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质的熔、沸点依次升高。(5)钠、钾晶胞为体心立方堆积，体对角线上的三个原子相切。(6)氯化钠晶胞中氯离子、钠离子的配位数都是6。思路：先由晶胞结构和晶体的密度求出晶胞的边长，再由晶胞截面图中对角线上三个氯离子相切求出
4、氯离子半径，最后根据棱上两个氯离子和一个钠离子相切求出钠离子半径。1个晶胞中含4个NaCl，设晶胞的边长为a，则晶体的密度d gcm3，a cm，而氯离子半径r(Cl)a，钠离子的半径r(Na)(1)r(Cl)a cm1010 pm。答案：(1)1s22s22p63s1(或Ne3s1)球形(2)H2O(或H2S、H2Se、H2Te)A(3)sp33(4)碱金属单质是金属晶体，随着原子序数增大，原子半径依次增大，金属键依次减弱卤素单质是分子晶体，组成和结构相似，随着原子序数增大，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强(5)体心立方堆积(6)610102文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油
5、画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。(1)硅元素基态原子的价电子排布图为_。(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有_种。(3)Na和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)_I1(Ne)(填“”或“HClHBrHI，其中H1(HF)特别大的原因为_，影响H2递变的因素为_。(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数aq nm，铝的摩尔质量为M gmol1，原子半径为r pm，阿伏加德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为_gcm3(列式即可，下同)，铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。解析：(1)硅元素为14号元素，
6、位于元素周期表第三周期A族，故硅原子的价电子排布图为。(2)Al的核外电子中未成对电子数为1，第四周期中原子的核外电子排布中未成对电子数为1的有KAr4s1，ScAr3d14s2，CuAr3d104s1，GaAr3d104s24p1，BrAr3d104s24p5，其中金属元素有4种。(3)Na和Ne的电子层结构相同，均为8电子稳定结构，Na的核电荷数为11，大于Ne的核电荷数，因此原子核对最外层电子的吸引力Na大于Ne，所以电离能I2(Na)大于I1(Ne)。(4)根据含氧酸的结构特点，HClO4的结构简式为；ClO中Cl的价层电子对数为34，故其杂化轨道类型为sp3杂化；HClO2的结构式为
7、HOCl=O，共价键类型为极性共价键(或键和键)；氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致ClOH中O的电子更向Cl偏移，越易电离出H，酸性越强，故酸性：HClOHClO2HClO3(4)sp3极性共价键(或键和键)氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高，正电性越高，导致ClOH中的O电子更向Cl偏移，越易电离出HHF的水溶液中存在氢键原子半径(或键长或键能)(5) 100%3(最新预测)南京工业大学某研究团队最近在Nature Communications刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结
8、构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：(1)基态氮原子核外未成对电子数为_。基态碳原子核外电子云有_个伸展方向。(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是_，中心原子的杂化类型是_。(3)CN能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：2Au(CN)2Zn=2AuZn(CN)42。与CN互为等电子体的分子有_(填分子式，任填两种)，1 mol Zn(CN)42含_mol 键。(4)钛酸钙的晶胞如图1所示
9、。钛酸钙的化学式为_；1个钛离子与_个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为_pm。(5)在周期表中，钡位于第六周期A族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1 625 、1 975 ，二者熔点差异的原因为_。(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图2所示。六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_gcm3(列出计算式即可)。解析：(1)基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，有3个未成对电子。基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，s能级上电子云只有
10、1个伸展方向，2p能级上只填充了2个电子，所以有2个伸展方向，故共有3个伸展方向。(2)第一电离能：FNO，OF2只含极性键，O2F2含极性键和非极性键。OF2分子的立体构型为V形，O的杂化类型为sp3。(3)CN的结构式为CN，1个CN含键的个数为1，1个CN与Zn2形成1个配位键(也是键)，故1 mol Zn(CN)42含8 mol 键。(4)钛酸钙的化学式为CaTiO3。1个钛离子周围有6个氧离子与其等距离且最近。正八面体边长等于晶胞边长的，1 nm1 000 pm，故该正八面体的边长为1 000 pm500a pm。(5)两种晶体都是离子晶体，从离子半径入手，比较晶格能的大小。(6)六
11、棱柱的底面由6个正三角形构成，正三角形的高为x cm，每个正三角形的面积为x2 cm2。1个晶胞含6个Fe、2个N。gcm3。答案：(1)33(2)V形sp3(3)N2、CO(其他合理答案也可)8(4)CaTiO36500a(5)它们都是离子晶体，Ca2的半径小于Ba2，CaTiO3的晶格能大于BaTiO3(6) 4.近年来随着石墨烯等二维层状纳米材料研究热潮的兴起，二维层状化合物类石墨烯二硫化钼引起了物理、化学、材料、电子等众多领域研究人员的广泛关注。类石墨烯二硫化钼有类似石墨烯的片状结构，单层或多层二硫化钼组成的具有“夹心三明治”式的层状结构的化合物。其中单层二硫化钼由三个原子层构成；中间
12、一层为钼原子层，上下两层均为硫原子层，钼原子层被两层硫原子层所夹形成类“三明治”结构，层间距约为0.65 nm。目前合成方法主要如下：方法1：一定量Na2MoO4、S粉、N2H4H2O和去离子水在一定条件下合成纳米级二硫化钼。方法2：以MoO3和KSCN为原料，在一定条件下合成二硫化钼。请回答下列问题：(1)在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子价电子排布图为_，它的核外有_个运动状态不同的电子。(2)“三明治”式层状结构的二硫化钼晶体中，单层MoS2的结构内存在的作用力是_；层与层之间存在的作用力是_。(3)方法1使用原料含有的相关元素中，N、O、S原子的第一电离能由小到大排序为_，从原子结构的角度分析，原因是_。(4)方法2中使用了KSCN，与SCN互为等电子体的分子有_(写一种即可)。已知SCN中每个原子最外层都达到8电子稳定结构且为直线形，1 mol SCN中含键的数目为_；SCN可参与配合物的形成，其中可做配位
