《江西省鄱阳县第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省鄱阳县第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省鄱阳县第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一.选择题目（每小题3分，共54分）1.下列关于电子式的相关描述中正确的是()A. CCl4的电子式为B. CaCl2的电子式C. 由氨气的电子式可知，每个氨气分子含有8个电子D. 用电子式表示氯化氢的形成过程【答案】A【解析】分析】在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“ ”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。【详解】A项、CCl4为共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A正确；B项、化合物的电子式可以看作原子或离子
2、的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2与两个Cl之间，其正确的写法应该是，故B错误；C项、NH3为共价化合物，分子中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共有10个电子，故C错误；D项、用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，故D错误。故选A。【点睛】本题考查电子式的书写，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，注意离子化合物和共价化合物的区别，注意化学方程式与用电子式表示某物质的形成过程的区别是解答关键。2.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随
3、便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了（ ）A. 吸热的非氧化还原反应B. 吸热的氧化还原反应C. 放热的非氧化还原反应D. 放热的氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】垃圾焚烧即通过适当的热分解、燃烧、熔融等反应，使垃圾经过高温下的氧化进行减容，成为残渣或者熔融固体物质的过程。焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。3.下列叙述中正确的是（ ）A. 原电池的负极得到电子，发生还原反应B. 原电池中较活泼的金属作正极C. 原电池中的电极一定是两种不同的金属D. 原电池中发生氧化反应的电极是负极【答案】D【
4、解析】原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是由金属与非金属(例如石墨)构成，原电池的负极失去电子发生氧化反应，故A、B、C选项错；只有D选项正确。4.相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是（ ）A. 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硫酸与2 molL1 NaOH溶液反应的速率相同B. 大理石块和大理石粉与0.1 molL1盐酸反应的速率相同C. 等量的镁粉铝粉和0.1 molL1盐酸反应的速率相同D. 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同【答案】D【解析】【分析】A硫酸氢离子浓度较大；B固体表面积不同，反应速率不同；C镁
5、性质比铝活泼；D反应的实质为氢离子和碳酸钙的反应，氢离子浓度相同，反应速率相同。【详解】A.0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硫酸相比较，硫酸浓度较大，反应速率较大，选项A错误；B固体表面积不同，反应速率不同，大理石粉反应速率较大，选项B错误；C镁较活泼，反应速率比铁大，选项C错误；D盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基本理论、基本概念的理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，难度不大。5.下列叙述错误的是（ ）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 6Li和7Li的
6、电子数相等，中子数也相等C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等D. 1molU中子数比1molU的中子数少3NA个【答案】B【解析】A、二者均为碳元素的原子，互为同位素，A正确；B、二者的中子数分别为3、4，B错误；C、二者的中子数分别为8、7，C正确；D、由N=A-Z可知1 mol的中子数比1 mol的中子数少3NA个,D正确。答案选B。6.在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1和0.2molL1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是（ ）A. X为0.2 molL1B. Y为0.1 molL
7、1C. Z为0.4 molL1D. Z为0.1 molL1时，Y为0.4 molL1【答案】B【解析】【详解】若反应向正反应方向进行，生成的Z的浓度小于0.2 molL -1 ，即平衡时Z的浓度小于0.4 molL -1 。若反应向逆反应方向移动，生成的X2 、Y2 的浓度小于0.1 molL -1和0.3 molL -1，即平衡时X2的浓度小于0.2 molL -1 ，Y2 的浓度小于0.6 molL -1 。A. 平衡时X2的浓度小于0.2 molL1，选项A错误；B. 平衡时Y的浓度小于0.6 molL -1，大于0，可能为0.1 molL1，选项B正确；C. 平衡时Z的浓度小于0.4
8、molL1 ，选项C错误；D. Z为0.1 molL1时，Y为0.45molL1，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学反应限度。用极限思想来判别问题，因反应是可逆，所以物质浓度应在极限内。7.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A. 周期表中有八个主族，八个副族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指120号元素D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】B【解析】A周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第族，共16个族，选项A错误；B一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32
9、种元素，选项B正确；C短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；D主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。8.下列有关化学键的说法正确的是（ ）A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B. 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化
10、学键C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D. 钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成【答案】D【解析】A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A错误；B. 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；C. 氦气分子中不存在化学键，C错误；D. 钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确，答案选D。9.100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）A. 加入少量碳酸钠粉末B. 加入少量硫酸铜溶液C. 加入适
11、量NaCl溶液D. 加热【答案】C【解析】【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答。【详解】A加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，选项A错误；B加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，选项B错误；C加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，选项C正确；D温度升高，反应速率增大，选项D错误答案选C。10.下列化学用语正确的是（ ）A. CO2分子的电子式为B. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为TsC. Cl的离子结构示意
12、图为D. HClO的结构式为HClO【答案】A【解析】CO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为：，A正确；核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291可表示为:291117Ts，B错误；氯原子得核电荷数为17，核外电子数为17，核电荷数=核外电子数，为原子，C错误；次氯酸中氧原子显2价，氯原子显1价，电子式为，HClO的结构式为HO Cl，D错误；正确选项A。11.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B. 如果将锌片换成铁
13、片，电路中的电流方向将改变C. 其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】试题分析：A锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A错误；B如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，B错误；C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”，C正确；D如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D错误；故答案C。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。12.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2
14、O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A. Pb是正极B. PbO2得电子，被氧化C. 负极反应是PbSO42-2e=PbSO4D. 电池放电时，溶液的酸性增强【答案】C【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，二氧化铅得到电子，所以铅是负极，二氧化铅是正极。选项C是错误的，答案选C。13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金
15、属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】A【解析】【分析】因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，则Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，则W为Li元素，据此答题。【详解】由分析可知：W为Li元素，X为C元素，Y为Al元素，Z为S元素。A.W为Li元素，X为C元素，Li、C的氯化物分别为LiC
