《2018年7月电大《无机及分析化学（专）》考试真题+解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年7月电大《无机及分析化学（专）》考试真题+解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、试卷代号 2575 座位号rn 国家开放大学 中央广播电视大学 2018年春季学期 开放专科 期末考试 无机及分析化学试题 巨 I 勹 得分1评卷人 一 单项选择题 每小题2分 共30分 1 可逆反应达到平衡时 A 反应物和生成物的浓度必相等 B 加人催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化 c 若改变温度 平衡将发生移动 而平衡常数是不变的 D 正反应速率和逆反应速率相等 2018年7月 2 反应 2A g B g 2C g 的Kc 2 oo 达平衡时C的浓度是2 OOmol L B的浓度 是2 OOmol L 则A的浓度为 A 0 500mol L C 1 50mol L B 1 OOmol
2、L D 2 OOmol L 3 下列四个数据中修改为四位有效数字后为o 5624的是 1 0 56235 2 0 562349 3 0 56245 4 0 562451 A 1 2 C 1 3 B 3 4 D 2 4 4 对某试样进行平行三次测定 得CaO平均含量为30 60 而真实含量为30 30 则 30 60 30 30 O 30 为 A 相对误差B 绝对误差 C 相对偏差D 绝对偏差 957 5 下列各物质间不是共辄酸碱对的是 A H 0上 OH B CH3NH i CH3NH2 C NH NH i D H2C03 HC0 1 6 用盐酸标准溶液滴定工业纯碱 酚猷变色时消耗标准溶液体积
3、v 再加入甲基橙连续 滴定 又消耗标准溶液体积V2 若V2 V1 这种纯碱的成分是 A Na2 CO a Na OH B Na2 CO Na HC03 C NaHC03 Na OH D Na2 C03 7 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 反应开始时 溶液中各离子浓度相等 B 沉淀溶斛达到平衡时令沉淀的速率与溶解的速率相等 C 沉淀浴斛达到平衡时 溶液中离子的浓度相等且保持不变 D 沉淀溶斛达到平衡时 如果再加入该沉淀物 将促进溶斛 8 在下列液体中 BaC03的溶解度最大的是 A H20 B Na乙co3 C KN03 D BaCl2 9 下列各半反应 发生还原过程的是 A Fe Fe2
4、 B Co3 Co2 C NO NO D H202 02 10 在下列常见氧化剂中 如果使c H 增加 哪一种的氧化性增强 A 12 C Fea 11 下列叙述中不正确的是 B Cr2 0 D Cu妇 A 在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键 B 离子键没有方向性 没有饱和性 c 由于氢键既有方向性 又有饱和性 故属千化学键 D 共价键具有方向性 具有饱和性 2 在嫔债法中 淀粉是专属指示剂 当溶液呈蓝色时 这是 A 换的颜色 B I的颜色 C 游离殡与淀粉生成物的颜色 D I一与淀粉生成物的颜色 958 13 配合物 Pt en NH3 H2 0 Cl2中 中心离子的配位数是 A
5、 2 B 3 C 4 D 6 14 以下离子可用直接滴定法测定的是 A Mg2 B AIH C Na D PO 15 对于卤化氢的叙述中不正确的是 A 沸点HF HCl HBr HI B 还原性HI HBr HCl HF C 热稳定性HF HCI HBr HI D 酸性HI HBr HCJ HF 得分1评卷人 二 填空题 每空1分 共16分 16 下列反应处于平衡状态 X g Y g 亡 4Z g 6H 45kJ mo1 1 当同时升 高温度加人正催化剂时 正反应速度将 化学平衡将 17 常用千标定HCI溶液浓度的基准物质有 标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 常用于 和 18 在HAc水溶
6、液中加入少量NaAc固体 可使HAc的解离度 这种现象叫做 若向相同的HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc的解离度 增大 这种现象叫做 19 AgCI的K p 1 8 X 10 10 Agz CrC入的K p 2 ox10 12 而两个银盐的溶解度S 单 位 mol L 的关系是SAgd8 A82c o 20 同一主族元素电离能随原子序数的增加而 21 已知某元素的原子序数为26 则其元素符号为 位于元素周期表的第 周期 第族 其价层电子构型为 22 K Fe CN s 的命名为 959 三 三 简答题 每题6分 共24分 23 配平下列反应方程式 1 比S H202 HzSO 比0
7、2 Cu HN03 浓 Cu NO山 N02个 鲍比0 3 Cr2 Fe2 Ht C产十Fe3 十 比0 24 EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点 25 根据溶度积规则 沉淀溶解的必要条件是什么 26 有三种试剂 Na2SO Na2S03 Na2S203标签已经脱落 设计一简便方法鉴别它们 得分1评卷人 四 计算题 每题10分 共30分 27 可逆反应ZSOz g 02 g 亡 2S03 g 已知S02和02起始浓度分别为0 4mol L 和1 Omol L 某温度下反应达到平衡时 S02的平衡转化率为80 计算平衡时各物质的浓 度和反应的平衡常数 28 计算O lOmol L的NaAc
8、溶液的pH 查表 K HAc l 8Xl0气 29 石灰石试祥o 1732g溶于HCl 将Ca2 沉淀为CaC204 经洗涤后再将沉淀溶千稀 比S04 用去C KMn04 0 l014mol L 1KMn04标准滴定溶液20 84mL滴至终点 计 算石灰石中CaC03的含童 已知M CaC03 100 lg mo1 1 960 试卷代号 2575 国家开放大学 中央广播电视大学 2018年春季学期 开放专科 期末考试 无机及分析化学试题答案及评分标准 供参考 2018年7月 一 选择题 本大题共15小题 每题2分 共30分 1 D 6 B 11 C 2 B 7 B 12 C 3 C 8 C 1
9、3 C 二 填空题 本大题共6小题 每空1分 共16分 16 加快向左 逆向 移动 4 B 9 B 14 A 17 无水碳酸钠绷砂邻苯二甲酸氢钾二水合草酸 18 减小同离子效应盐效应 19 小千 20 降低 21 Fe 第四周期VIII 3d64s2 22 六氮合铁 III 酸钾 三 简答题 本大题共4小题 每题6分 共24分 23 答 1 比S 4H202 H2S04 4H心 2分 2 Cu 4HN03 浓 Cu NO山 2N02个 2H20 2分 3 Cr20 6Fe2 I4H zcr3 6Fe3 7H心 2分 5 A 10 B 15 A 24 答 l EDTA与金属离子配位时形成五个五元
10、环 具有特殊的稳定性 2分 2 EDTA与不同价态的金属离子生成配合物时 配位比简单 2分 3 生成的配合物易溶于水 1分 4 EDTA与无色金属离子配位形成无色配合物 可用指示剂指示终点 EDTA与有色金 属离子配位形成配合物的颜色加深 不利于观察 1分 961 25 答 根据溶度积规则 沉淀溶解的必要条件是Q K p 3分 即只要降低难溶电解质 饱和溶液中有关离子的浓度 沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀 3分 26 答 分别往三种试剂中加入盐酸 3分 无明显现象的是Na2S04 1分 有气体产生 的是Na2S03 分 既有气体产生又有浑浊产生的是Na2S203 1分 四 计算题 本大题共
11、3小题 每题10分 共30分 27 解 2S02 g 2 g 2S03 g 起始浓度0 4 1 0 平衡浓度0 4 0 4X 80 1 0 0 4X80 2 0 4X80 2分 所以平衡时c S02 O 08mol L c 02 0 84mol L c S03 O 32mol L 3分 c S03 2 0 322 Kc d02 c S02 2 0 84XO 082 19 05 1分 1分 3分 28 解 OH 石汇 Jo l一 一面 i 1 7 45Xl0 6 1 sx10 s 2分 2分 2分 pOH 5 13 2分 pH 8 87 2分 1 1 c KMn04 V KMn04 M CaC03 2 29 解 w CaC03 XlOO 962 m 1 0 1014X20 84Xl0 3 X XlOO 1 2 w CaC03 0 1732 w CaC03 61 06 4分 x100 2分 4分
