《2013届高三化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高三化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 物质的量在化学实验中的应用随堂演练巩固1.下列溶液中,跟100 mL 0.5 NaCl溶液所含的物质的量浓度相同的是( ) A.100 mL 0.5 溶液 B.200 mL 0.25 溶液 C.50 mL 1 溶液 D.25 mL 0.5 溶液 【解析】 题中各项溶液中的物质的量浓度分别为1 、0.75 、1 和0.5 。则D项正确。 【答案】 D 2.(2012安徽望江县高三月考)将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度为 则此溶液的物质的量浓度为( ) A. B. C.D. 【解析】 ,2Al+2NaOH , 根据原子守恒na mol,m(aq)
2、=(m+50a-4a) g=(m+46a) g, V(aq)=m(aq)/ L,c=a mol/V(aq) 。 【答案】 C 3.(2010课标全国,10)把500 mL含有和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A.0.1(b-2a) B.10(2a-b) C.10(b-a) D.10(b-2a) 【解析】 根据题意,500 mL溶液分成5等份,每份为100 mL。每份中na mol,nb mol,根据电荷守恒关系,nb-2a) mol,则cb-2a
3、) 。 【答案】 D 4.如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( ) A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.配制200 mL 4.6 的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 【解析】 由物质的量浓度计算公式c.4 故A错;由于该硫酸是浓硫酸,所以与Zn反应不能产生氢气,而是产生气体,B错;根据稀释公式c(浓浓)=c(稀)稀),18.4 V(浓)=4.6 .2 L,V(浓)=0.05 L,即50.0 mL,C正确;该硫酸与等质量水混合所得
4、溶液的质量分数为49%,而密度减小,所得溶液的体积比原硫酸体积的2倍大,物质的量浓度必小于9.2 错。 【答案】 C 5.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的”三大酸”。请就”三大酸”与金属铜的反应情况,回答下列问题: (1)在100 mL18 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A.40.32 LB.30.24 L C.20.16 LD.6.72 L 有同学提出,若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,请判断该方案是否可行?若不可行,请说明原因。若可行,请写出反应的离子方程式 。 (2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时
5、,共收集到的气体1.12 L(标准状况),则该气体的成分是 。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。 A.0.1 molB.0.15 mol C.0.2 molD.0.25 mol (3)甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 【解析】 (1)铜与浓硫酸的反应不能进行到底,因为硫酸变稀后就不再与铜反应,假设这些硫酸全部反应,应产生.16 L,故选D。加入硝酸钠后提供了硝酸根,由于溶液中有氢离子,故继续发生反应: 。 (2)铜与浓硝酸反应产生与稀硝酸反应产生NO,故收集到的气体是二者的混合物。当气体全为NO时,消耗硝酸0.2 mol
6、,当气体全为时,消耗硝酸0.1 mol,则消耗硝酸的物质的量应是:0.1 moln.2 mol,选B。 有强氧化性,可将铜氧化为氧化铜,再与盐酸反应生成和。 【答案】 (1)D 、NO B 8课后作业(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关操作或判断正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.用托盘天平称取25.20 g NaCl C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致
7、所配溶液浓度偏高 【解析】 定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小,浓度偏大,A错;托盘天平的精确度为0.1 g,B错;用量筒量取液体时,应选择量程与所取液体体积相近的量筒,如量取5.2 mL盐酸应使用10 mL的量筒,C错;仰视量筒的刻度线读数,会使所量取的溶质的体积偏大,浓度偏大,D正确。 【答案】 D 2.(2012河南洛阳期中测试)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏大 ( ) A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用”左码右物” 【解析】 B项向容量瓶中加水未到刻度线,加入水的体积偏小
8、,造成溶液浓度偏大;D项称量时误用”左码右物”,若没用游码,对称量结果无影响,若使用了游码,则称量的质量偏小,会造成溶液浓度偏小。 【答案】 B 3.下列说法正确的是( ) A.1 的NaCl溶液表示1 L水中溶解有1 mol NaCl B.容量瓶在使用前必须洁净、干燥 C.需要950 mL 0.1 的NaOH溶液,可以用500 mL、200 mL、250 mL的容量瓶各一只来配制 D.配制溶液定容时,不小心多加了一滴水,只能宣布配制失败,应重新配制 【解析】 1 的NaCl溶液表示1 L溶液中溶解1 mol NaCl,A项错误;容量瓶在使用前必须洁净,但不需要干燥,B项错误;C项只能用1 0
9、00 mL容量瓶一次配制1 000 mL溶液,多次配制会造成积累误差。 【答案】 D 4.已知1 L=10 dL。李明体检的血液化验单中,葡萄糖为99 mg/dL,那么他的血液中葡萄糖的物质的量浓度为( ) A.5.5 B.55 C.0.55 D.9.9 【解析】 99 mg葡萄糖的物质的量为0.55 mmol,物质的量浓度为.5 。 【答案】 A 5.体积相同的某营养液两份,其配方如下: 两份营养液中各离子浓度( ) A.完全相同B.完全不同 C.仅c相同D.仅c相同 【解析】 题中涉及的物质均为强电解质,在水溶液中均以离子的形式存在。第(1)组中离子成分为:n.3 mol+0.2 .7 m
10、ol,n.3 mol,n0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol,n.1 mol;第(2)组中离子成分为:n.1 mol+0.3 .7 mol,n=0.1 mol+0.1 .3 mol,n0.3 mol,n.1 mol。故两份营养液中各离子浓度完全相同。 【答案】 A 6.已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是( ) A.B. C.D. 【解析】 知道了溶解度可以求算饱和溶液中溶质的质量分数,知道了溶液密度,可以求算溶液的体积,知道了溶质的摩尔质量则可以求算溶质的物质的量。 【答案】 C 7.在
11、两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C.甲的分子数比乙的分子数少 D.甲中所含的原子数比乙中所含的原子数少 【解析】 两容器的温度和压强均相同,气体质量相同,且甲的密度大于乙的密度,根据V=m/甲) V(乙),则n(甲) n(乙);气体摩尔体积只与条件有关,与气体的多少和类型无关,B错;由于不知道分子构成,故无法比较原子数,D错;甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大,A错。 【答案】 C 8.(2012黑龙江哈尔滨六中期中测试)
12、3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A.1 B.1.5 C.2 D.2.5 【解析】 m.4 g-3 g=14.4 g,则n.15 mol,c.5 。 【答案】 B 9.已知12 的浓硫酸的质量分数为a%,现将该硫酸溶液用水稀释为质量分数为%的溶液,则稀释后的硫酸的物质的量浓度变为( ) A.6 B.大于6 C.小于6 D.无法确定 【解析】 稀释后,硫酸的质量分数变为原来的而溶质的质量没变,可知加入了与浓硫酸等质量的水,溶液的总质量变为原来的2倍,但稀释后的硫酸密度变小了,总体积大于原来的2倍,
13、故物质的量浓度小于原来的即C选项正确。 【答案】 C 10.将一定量的与混合物完全溶于水,配成100 mL溶液,测得溶液中浓度为0.800 若将溶液蒸干并灼烧到质量不变,可得固体的质量是( ) A.0.920 gB.4.24 g C.2.12 gD.1.68 g 【解析】 将溶液蒸干并灼烧到质量不变,得到的固体为根据钠离子的守恒可求出其质量为0.1 .800 .24 g。 【答案】 B 二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(12分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应): 配制0.100 稀盐酸和0.100
14、溶液 取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水 用0.100 溶液中和,用去溶液的体积为V mL 加入25.0 mL 0.100 稀盐酸。 请回答下列问题: (1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式 。 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格为 ,理由是 。 (4)某同学四次测定的V数据如下: 根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为 。 【解析】 (1)根据实验目的和步骤,可以判断操作顺序是或; (3)根据每次用25.0 mL,四次测定恰好需加入盐酸100 mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要溶液的量多于100 mL,故选用250 mL的容量瓶。 (4)第一次数据明显误差太大,用后三次数据计算,后三次平均体积是13.00 mL,2nn(NaOH)=n(HCl),2n.001 3 mol=0.002 5 mol,n0.000
