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1、1高中化学 58 个考点精讲11、卤素1 复习重点1卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2卤族元素的化合物性质的递变性；3卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。4重点考查卤素性质的变化规律。2难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl 、Br、I、At。 它们的原子最外电子层都有 7 个电子， 因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同， 因此它们的性质也存在着差异。(1)相似性与金属反应：2Fe+3Br 22FeBr 3，Fe+I 2=FeI2与非金属反应：H 2+F22HF，2P+3Br 22PBr 3与水反应：H 2O+Br2=HBr+HBrO(程
2、度更小)；2F 2+2H2O4HF+O 2(剧烈、完全) 与碱反应：2NaOH+Br 2NaBr+NaBrO+H 2O；2NaOH+I 2NaI+NaIO+H 2O(注：也可生成 NaI 和 NaIO3)(2) 相异性(变化规律 )注意点：F 2 的氧化性特别强，因此 F-的还原性特别弱。Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓 H2SO4 和 HNO3 氧化，因此用 NaBr 和浓 H2SO4 反应制 HBr 时，其中含有 Br2 蒸气和 SO2 气体，应用浓 H3PO4 代替浓 H2SO4 制 HBr。用浓 H2SO4 几乎不能制取 HI， 所以必须用浓 H3PO4 和 KI 等反应制 H
3、I。HX 都极易溶于水，在空气中形成白雾。2两类置换反应(1)金属间的置换： 活泼金属置换不活泼金属。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应意义：说明金属活动性强弱；制备金属。(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br 2=2KBr+I2；2F 2+2H2O4HF+O 2意义：比较非金属单质活泼性强弱；制备非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳) 则易溶。注： 溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。4萃取(1)原理： 利用溶质在互不相
4、溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。(2)操作步骤：混合振荡，静置分层，分液。使用的仪器是分液漏斗。2(3)注意点：萃取剂必须具备两点：a与溶剂不相溶，b溶质在萃取剂中的溶解度较大。注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CCl4 比水重。萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。 分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。5氟化氢(1)性质有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸) 。与 SiO2 反应：SiO
5、2+4HF=SiF4+2H2O 注： 此反应为 HF 的特性， 换成 HCl 则与 SiO2 不反应。 氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。 氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。(2)制法 CaF2+H2SO4(浓)=2HF+CaSO 4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？ CaF2 是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。6卤化银除 AgF 外， 其它卤化银均不溶于水和稀 HNO3，是检验 X-的原理。Ag+Cl-=AgCl(白色)；Ag +Br-AgBr(浅黄色) ；Ag +I-AgI( 黄色)注意点：3Ag +PO43-=Ag3PO4 (黄色) 。但 Ag3PO4 溶于 HNO3
6、：Ag 3PO4+2H+3Ag+H 2PO4-AgX( 除 AgF) 见光易分解成银和卤素单质。 AgBr 和 AgI 可做感光材料或变色镜。反应及现象为：2AgCl = 2Ag+Cl2；2AgBr = 2Ag+Br2；2AgI = 2Ag+I2 固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。1卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色？Cl 2 在水中溶解度较大，它在水中和有机溶剂中均呈黄绿色，与气态颜色相近。Br 2、I 2 在水中溶解度较小，所以它们在水中颜色较在有机溶剂中的颜色浅。具体为：3例题精讲【例 1】在 100mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01molCl2，有
7、一半 Br-变为 Br2。原溶液中HBr 和 H2SO3 的浓度都等于 （ ）A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L【解析】解此题时首先要明确：H 2SO3 的还原性比 Br-强，氯气先氧化 H2SO3，再氧化 Br-，设原溶液中 HBr和 H2SO3 的浓度都为 x，则： ，x=0.08mol/L 。01.21.0. xx【答案】D【评析】卤素单质（氯、溴、碘）能和 SO2 在水溶液中发生氧化还原反应：X 2+SO2+2H2O=HX+H2SO4，由方程式可知氧化性 X2SO 2（H 2SO3） 。【关键词】卤族元素/氧族元素【
8、例 2】双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是 （ ）A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2附：四种气体的溶解度表（室温下） 。气体 Cl2 HCl H2S CO2l 体积水约能吸收气体体积数 2 500 2.6 1【解析】由四种气体的溶解度表可以看出，HCl 溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。【答案】B【评析】一定要从原理上分析实验现象的可能性才能得出正确的答案。【关键词】卤族元素/氧族元素/碳族元素【例
9、3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中有水蒸气无二氧化碳有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?【解析】漂白粉变质的原因是 。2ClOa2ClHl 光 照3【答案】有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中 Ca(ClO)2 的水解而使漂白粉变质。【评析】在最后总复习的时候一定要注意知识的横向和纵向的联系和比较，这样所学的知识就系统化，条理化，有理于提高解题能力。这里涉及了盐类水解的知识，有一定的跨度，学生不容易得到正确的解释。【关键
10、词】卤族元素/电解质溶液【例 4】AgF 易溶于水，AgCl、AgBr、AgI 都具有感光性，在光照条件下容易发生分解。现将 5mLAg+的物质的量浓度为 0.1mol/L 的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200W 灯泡下烘干，得到固体物质 0.01297g。（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是多少？并写出它的化学式。【解析】 （1）不可能。若为 AgX，其物质的量为： 。光照，AgX 分解生成molLol4105.05. Ag 的质量为： 。故沉淀不可能为卤化银。 （2）沉淀应为ggmolgl
11、 2214 9714.5085 碱金属阳离子与银盐溶液中的阴离子结合而生成，其相对分子质量为： 碱金属只能9.597.4为 Li。其化学式故为 LiF。【答案】 （1）不是 （2）LiF【评析】此题的焦点是沉淀物为何物。学生根据已有的知识，多数会认为是卤化银。这样就陷入思维的误区。此题为此在设问时分为两步，引导学生从两个层面上去分析求解。【关键词】卤族元素/碱金属元素【例 5】已知 Cl-和 Ag+反应生成 AgCl，每次新生成的 AgCl 中又有 10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成 HClO3（为强酸）和 HCl。而这样生成的 Cl-又与剩余的 Ag+作用生成沉淀，如此循
12、环往复，直至最终。现有含 1.1molNaCl 的溶液，向其中加入足量 AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和 Ag）？若最后溶液体积为 1L，求溶液中 H+物质的量浓度是多少？【解析】本题涉及三个化反应：Ag +Cl-=AgCl,2AgCl 2Ag+Cl2；3Cl 2+3H2O=6H+ClO3 +5Cl-，光 照若有60Ag +60Cl-=60AgCl，则应有6AgCl 6Ag+3Cl2，3Cl 2+3H2O=ClO3 +5Cl +6H+，消去循光 照环量，可运用总反应式求解，+得：60Ag +55Cl-+3H2O=54AgCl+6Ag+ClO 3-+6H+。据此易得： ；cHmo
13、lLolL()./165012难溶物 AgCl 和 Ag 的质量为：651084543516794 ././.olgollgmolg【答案】167.94g 0.12mol/L【评析】本题还可以运用数学上的等比数列法求解。【关键词】卤族元素（【例 6】现有某纯净气体 A，取标准状况下体积均为 2.24L 的两份样品，一份与过量的 O2 混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到 13.90g 沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的 SO2 气体混合（A 不与 SO2 反应） ，测得混合气体对 H2 的相对密度为 20。试推测 A 是什么？并写出A 完全燃烧反应方程式。【解
14、析】 =202=40，故 MA40；A 气体为 0.1mol，若生成的气体为 CO2，则生成 CaCO3 的沉淀质量应为 10g，20g显然与题意不符；4若生成气体为 SO2，生成 CaSO3，其质量应为 12g，24g显然也与题目不相符；若既生成 CaCO3 沉淀又生成 CaSO3 沉淀，是否可行呢？也不行，因为 A 中若含 C、S 两元素，其相对分子质量已大于 40；只能从 Ca2+相应的难溶性盐进行思维发散：有 CaF2、CaSiO 3、Ca 3(PO4)2 等；思维辐合：CaSiO 3、Ca 3(PO4)2 与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物；只含 F 是不行的；很可能既含
15、有 C、又含有 F 的 F 卤代烃，且都只有一个原子（因受相对分子质量的制约） ；代入求算，生成的沉淀恰好为 13.90g；最后确定 A 的分子式为 CH3F。【答案】A 为 CH3F 完全燃烧时的反应方程式为 2CH3F+3O2 2CO2+2H2O+2HF 点 燃【评析】此题属于推理计算题，我们只要选择问题的切入点，由表及里地分析、推理就不难解答。【关键词】卤族元素/烃的衍生物4实战演练一、选择题1.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B.加碘盐中加入的是碘酸钾C.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D.加碘盐中加入的是单质碘2.氯化溴（BrCl）和 Br2、Cl 2 具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是A.在 CCl4 中的溶解性 BrCl Br2 B.BrCl 氧化性比 Br2 强，比 Cl2 弱C.沸点 BrCl Br2 D.常温下 BrCl 可与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaBrO3.有 A、B、C 三种物质，它们是 Cl2、HCl、HBr ，A 、B、C 不知分别是哪一种，已知 A、B 混合不反应，则下列结论中正确
