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1、 思维导图 考纲要求 1 食盐 纯碱 小苏打 碳酸钙等盐在日常生活中的用途 认识 2 一些常用化肥的名称和作用 知道 3 常见的化合反应 分解反应 置换反应和复分解反应 认识 4 利用常见的化合反应 分解反应 置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象 理解 5 合理使用化肥 农药对保护环境的重要意义 认识 6 粗盐中难溶性杂质的去除 独立操作 知识梳理 一 常见的盐1 定义 能解离出金属离子 或NH 和酸根离子的化合物 2 几种常见的盐 4 建筑材料 食盐 纯碱 苏打 白色 易 小苏打 白色 易 发酵粉 胃酸过多症 白色 难 二 粗盐提纯 去除不溶性杂质 得到的精盐中还含有氯化镁 氯化
2、钙等可溶性杂质 1 实验步骤 称量 沉淀 结晶 2 实验操作 使液体受热均匀 防止液体飞溅 溶解 过滤 蒸发 加速溶解 引流 3 计算产率精盐产率 100 注意 溶解时粗盐要逐渐加入 不能一次性倒入烧杯中 过滤时 如果滤液浑浊应重新过滤一次 蒸发时要不断用玻璃棒搅拌 防止局部过热造成液体飞溅 当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 利用余热使液体蒸干 三 盐的化学性质 沉淀 新盐 新金属 可溶 新盐 新酸 新盐 新碱 溶于水 溶于水 四 复分解反应1 概念 两种化合物 生成 的反应 叫做复分解反应 表达式为AB CDAD CB 另外两种化合物 相互交换成分 2 条件 任何一个复分解反应的产物要么有
3、要么有 要么有 生成 另外反应物一般至少有一种要能溶于水 反应才能发生 具体内容见下表 沉淀 水 气体 3 酸 碱 盐的溶解性规律 1 酸 初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸 2 碱 常见的碱类只溶 钾 钠 钡 钙 铵 即KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 NH3 H2O都可溶于水 3 盐 钾盐 钠盐 铵盐与硝酸盐都可溶于水 碳酸盐中可溶的只有碳酸钾 碳酸钠和碳酸铵 AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸 口诀 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸盐和磷酸盐 可溶只有钾钠铵 五 特殊离子的鉴别1 H 酸碱指示剂 活泼
4、金属 金属氧化物 碱 某些盐 盐 2 OH 酸碱指示剂 非金属氧化物 酸 某些盐 Fe3 Cu2 盐 3 Cl 用AgNO3溶液 生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 4 用Ba NO3 2溶液 生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀 或用HCl和BaCl2 5 用HCl能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 6 Fe3 用OH 能生成红褐色沉淀 7 Cu2 用OH 能生成蓝色沉淀 8 用OH 能生成NH4OH 不稳定 分解出NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 9 Mg2 用OH 能生成白色沉淀 10 Ca2 用能生成白色沉淀 六 化学肥料1 化学肥料2 使用化肥 农药对环境的影响 1 化肥 农药的利与弊 有利的方面
5、 化肥和农药对提高农作物产量有重要作用 有害的方面 化肥的不合理使用会带来很多环境问题 农药本来就是有毒物质 在杀灭病虫害的同时 也带来了对环境的污染和对人体的危害 2 合理使用化肥 农药 化肥 a 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 b 农家肥和化肥合理配用 农药 a 根据病虫害发生 发展规律对症下药 b 不同农药交替使用 提高药效 延缓或防止抗药性的发生 c 提倡发展和使用生物农药 3 化肥的简易鉴别 1 三类化肥的简单鉴别 白色晶体 灰白色粉末 全部溶于水 具有刺激性气味的氨气 2 氮肥的简易鉴别 状态 氮肥中的氨水呈 态 气味 碳酸氢铵有强烈的氨味 其他常见氮肥可按下列步骤鉴别 如图Z11 1 1所示 液 氨 白色 白色
