《2020届人教版高考化学一轮专题：物质的结构与性质巩固练习含答案（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教版高考化学一轮专题：物质的结构与性质巩固练习含答案（含答案解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届（人教版）高考化学一轮专题：物质的结构与性质巩固练习含答案专题：物质的结构与性质（一）Q，R，X，Y，Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q，X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2+的核外电子排布式是。(2)在Z(NH3)42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲，乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙(
2、4)Q，R，Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)Si SiH4。CH4和SiH4均为分子晶体， SiH4的相对分子质量大于CH4，故分子间作用力大，沸点高；(4)C，N和Si中，C，Si位于同一主族，从上到下第一电离能递减，CSi， N具有半充满状态，第一电离能比相邻元素大，所以NCSi；(5)C，H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H
3、-CC-H，单键是键，叁键中有两个是键一个键，所以键与键数之比为3：2；(6)电负性最大的为O，电负性最小的为Si，SiO2是原子晶体。（二）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_ nm(填标号)。A404.4 B553.5C589.2 D670.8E766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离
4、子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_ nm，与K紧邻的O个数为_。(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。答案(1)A(2)N球形K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱(3)V形sp3(4)0.315或0.44612(5)体心棱心（三）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为_。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一
5、，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3)ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。答案：(1)Ar3d104s2(2
6、)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(4)平面三角形sp2(5)六方最密堆积(A3型)（四）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为_(用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为_。(2)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(
7、ac)4的晶体类型是_。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1 mol(dab)2分子含键的数目为_。(3)写出一种与dab互为等电子体的分子_(填化学式)。ac的中心原子杂化类型为_；dc的空间构型为_。(4)ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为_gcm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)，晶胞中e粒子的配位数为_。(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有3、2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中3价、2价两种离子的个数之比为_。答案(1)NOC3d84s2(2)分子晶体56.0210
8、23(3)CO2(或N2O)sp2三角锥形(4)6(5)111解析短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，a为C元素；c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，c为O元素；则b为N元素；c和d位于同主族且原子序数相差8；则d为S元素；基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，电子排布为3d84s2，为Ni元素。(1)N原子的2p轨道为半充满状态，较为稳定，第一电离能由大到小排序为NOC，基态e原子的价层电子排布式为3d84s2。(2)配合物Ni(CO)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，固态时构成分子晶体。已知(SCN
9、)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，(SCN)2的结构为,1 mol(SCN)2分子含键的数目为56.021023。(3)与SCN互为等电子体的分子有CO2(或N2O)，CO中C的价层电子对数3(4223)3，杂化类型为sp2，SO中S的价层电子对数3(6223)4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形。(4)晶胞中O2离子数目为1124，Ni2数目为864，故晶胞质量为4 g，晶胞体积为(a1010cm)3，故晶胞密度为 gcm3 gcm3，以顶点Ni2离子研究，与之最近的O2离子位于棱中间且关于Ni2离子对称，故Ni2的配位数为6。(5)设1 mol Ni0.
10、96O中含Ni3x mol，Ni2为(0.96x) mol，晶体呈电中性，可知3x2(0.96x)21，解得x0.08 mol，故Ni2为(0.96x) mol0.88 mol，Ni3、Ni2的数目之比0.080.88111。（五）碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。(1)已知Sn为50号元素，其价电子排布式为 _；价电子中成对电子数为_个。(2)已知CO与N2的结构相似，则CO的电子式为_，C、O、N第一电离能由大到小的顺序为_，三者最简单氢化物的熔沸点高低顺序为 _ (用“化学式”表示）。(3)甲硅烷(SiH4)
11、可用来制取超纯半导体硅，工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学方程式为_。(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO3-能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCO3-中C原子的杂化方式为_，HCO3-能够双聚或多聚的原因是_。(5) SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或C)原子与周边包围的C(Si)原子通过_杂化相互结合。已经发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞中原子的坐标参数为：C部分原子：(0，0，0)；(，0)；(，0，)；(0，)Si全部原子：(，)；(，)；(，)；(，)该立方晶
12、胞中Si原子构成的空间构型为_，晶体的密度可表示为_g/cm3。【参考答案】 (1). 5s25p2 (2). 2 (3). (4). NOC (5). H2ONH3CH4 (6). Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 (7). sp2 (8). HCO3-间能够通过氢键相互聚合 (9). sp3 (10). 正四面体 (11). 1030【分析】(1)已知Sn为50号元素，它是第五周期第IVA，根据其核外电子排布书写其价层电子排布式，结合泡利原理和洪特规则判断其价电子中成对电子数。(2)根据等电子体结构相似，N2分子中2个N原子形成3对共用电子对； 一般情况下同一周期的元素的原子序数越大，元素的第一电离能就越大。但IIA、VA处于核外电子轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻主族的元素；结合氢键、分子间作用力判断氢化物的熔沸点高低；(3)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得甲硅烷、氨气和MgCl2，据此可得该反应的化学方程式；(4)根据HCO3-中碳原子形成键数和孤电子对数判断C原子的杂化方式；HCO3-能够双聚或多聚与微粒间
