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1、北京市东城区2020届高三化学下学期综合练习（一模）试题（一）本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列行为不合理或不符合安全要求的是 A用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 C用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀
2、门，盖上锅盖2对下列过程的化学用语表述正确的是通电A把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2OH2B用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+OH- C向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D用电子式表示NaCl的形成过程：3下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是A蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B铝丝伸入硫酸铜溶液中C测定空气中氧气含量D向蔗糖中加入浓硫酸 4阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是项目名称检查结果单位参考范围钾4.1mmol/L3.55.5钙2.15mmol/L2.132.70胱
3、抑素C0.78mg/L0.591.03尿素4.18mmol/L2.787.14甘油三酯1.50mmol/L0.451.70A体检指标均以物质的量浓度表示 B表中所示的检查项目均正常C尿素是蛋白质的代谢产物 OOCR2D甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3 （R1、R2、R3为烃基）5硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确的是 A原子半径由大到小顺序：SeBrCl B氢化物的稳定性：硒化氢水氟化氢 CSeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水 DSeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是A盛
4、放NaOH溶液，选用B从食盐水中获得食盐，选用、 C分离I2的四氯化碳溶液和水，选用、 D配制100 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液，选用、和7已知：C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） DH1 0。C2H6（g）+=2CO2（g）+3H2O（l） DH 2 1559.8 kJmol-1C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） DH 31411.0 kJmol-1下列叙述正确的是A升温或加压均能提高中乙烷的转化率 B中断键吸收的能量少于成键放出的能量C用DH 2和DH 3可计算出中的DH D推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 k
5、J8已知苯可以进行如下转化： 下列叙述正确的是 A用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB化合物M与L互为同系物C、反应发生的条件均为光照 D化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应9常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明苯酚有弱酸性向苯酚浊液中加入NaOH溶液B证明葡萄糖中含有羟基向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液C比较镁和铝的金属性强弱用pH试纸分别测量MgCl2和AlCl3溶液的pHD测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度向a g样品中加入足量水，测量产生气体的体积10科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：下列说法正确的是A、中均有OH的断裂B生成D
6、MC总反应的原子利用率为100%C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率DDMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇1125oC时，浓度均为0.1 molL1的几种溶液的pH如下：溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是A中， c(Na+) c(CH3COO) c( CH3COOH)B由可知，CH3COO的水解程度大于的水解程度C中，c(CH3COO) c(NH4+) 0.1 molL1D推测25oC，0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH 8.3312如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多
7、孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。 下列分析不正确的是A闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散 B闭合S1时， a附近液面比b附近的低 C断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅 D断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 2e- = 2H+13取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。配料含碘量（以I 计）食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）（3515）mg/kg待食品熟后加入碘盐加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
8、 下列分析合理的是A碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解 B或都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2 C一袋（200 g）食盐中含 I 为510-5 mol 时，符合该包装说明 D食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关14298 K时，-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： 不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。2050801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是A增大-羟基丁酸的浓度可提高-丁内酯的产率B298 K时，该反应的平衡常数为2.75C反应至120
9、min时，-羟基丁酸的转化率50%D80120 min的平均反应速率：v(-丁内酯) 1.210-3 mol L-1min-1第二部分 （综合题 共58分）本部分共5小题，共58分。15(11分) 文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因 是 。（2）已知： 铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下。写出中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式： 、 。若中每一步反应转化的铁元素质量相等，
10、则三步反应中电子转移数之比为 。结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是 。（3）【资料1】Cl体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。 【资料2】Cl、Br、I促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式 。结合元素周期律解释“资料2”的原因是 。（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂 （填化学式）检验脱氯处理是否达标。（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在
11、空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段： 该高分子的单体是 。16（13分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：I合成中间体F已知：TBSCl为 （1）A中含氧官能团名称 。（2）B的结构简式是 。（3）试剂a是 。（4）TBSCl的作用是 。II. 合成有机物L已知：（5）H中含有两个酯基，H的结构简式是 。（6）IJ的反应方程式是 。（7）KL的转化中，两步反应的反应类型依次是 、 。17（10分）绿色植物标本用醋酸铜(CH3COO)2Cu处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。 醋酸铜晶体的制
12、备（1）中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是 。 （2）中，化学方程式是 。 （3）中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。测定产品中铜的含量取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；向所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；继续用Na2S2O3 标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。 已知：，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色； CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。 （4）中发生反应的离子方程式是 。（5）结合离子方程式说明，中加入KSCN的目的是 。 （6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。18（11分）液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件，结果如下。制备Pd-Cu/TiO2的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，将金属Pd沉积在TiO2表面。再用类似方法沉积Cu，得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。 （1）该过程中，乙醇发生
