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1、高考化学复习 第四讲物质的量在化学实验中的应用1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2016，卷乙 10T(C)；2016，卷丙 9T(A)；2015，卷 10T(B)；2014，卷 12T(D)；2014，卷 27T(4)、28T(3)物质的量浓度及相关计算学生用书P19知识梳理一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 c类型2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：
2、c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。当溶液为饱和溶液时，因为w，可得c。(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)c或w。类型3溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，即m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1c2V2c混V混。混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1m2w2m混w混。类型4应用电荷守恒式进行未知离子的浓度
3、计算溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)。自我检测1(教材改编题)将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL。NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是()A溶液中OH浓度为0.03 molL1B该溶液中含Na个数为0.015NAC向原溶液中加入470 mL蒸馏水即可D该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA解析：选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL0.5 molL1500 mLc，c0.03 molL1，A正确；稀
4、释前后Na物质的量不变，为0.015 mol，B正确；应在500 mL容量瓶中定容配制，C错误；溶液中水分子也含有氧原子，D正确。2观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 molL1 NaCl溶液中“0.4 molL1”表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是_、_。答案：(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。(3)5%0.4 molL1(1)溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，溶液的总体积一般按相加计
5、算，在后面第八章溶液混合或稀释的pH计算中更是如此。(2)氨气溶于水后计算浓度时，溶质以氨气的物质的量进行计算，但1 molL1氨水中，NH3的物质的量并不是1 mol，而是指NH、NH3H2O、NH3三者的物质的量之和为1 mol。(3)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c
6、)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。答案(1)100 g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%(或)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，得到密度为 gmL1的氨水，则其质量分数为_，物质的量浓度为_molL1。解析：m(NH3) mol17 gmol1 g，m(溶液)m(NH3)m(水)(1 000) g，w；则此氨水的物质的量浓度为 mol(171 000) g(1 000 gL1) molL1。答案：有关物质的量浓度计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质质量守恒、溶剂质量守恒等)及公式：c、溶质质量分数100%进行
7、推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。(3)溶液中离子的物质的量浓度的计算分析要考虑溶质的组成和电离程度如BaCl2溶液中：c(BaCl2)c(Ba2)c(Cl)。01 mol/L的醋酸溶液中：c(H)2pq2pq2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，w 2p%。答案：(1)(2)1正确判断溶液中的溶质(1)与水发生反应生成的新物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。(2)含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水后CuSO4为溶质。
8、(3)特殊物质，如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3作为溶质。2溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w(a%b%)。(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论1 gcm3还是1 gcm3)，混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。 一定物质的量浓度溶
9、液的配制学生用书P21知识梳理一、主要仪器1托盘天平：可精确至0.1 g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。2容量瓶：配制溶液的专用精确容器，主要规格有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。3其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。二、配制过程(以配制500 mL 1.00 molL1 NaOH溶液为例)1配制过程2误差分析请完成下表中的误差分析(填“偏高”“偏低”或“不变”)：实验操作因变量c(mol/L)n(溶质)V(溶液)用滤纸称量NaOH固体减小偏低砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量前小烧杯内有水不变不变称量时间过长减小偏低向容量瓶中移液时少量
10、溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低定容时仰视刻度线增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高定容摇匀后液面下降再加水增大偏低未等溶液冷却就定容减小偏高自我检测1实验室配制1 molL1的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是()A250 mL容量瓶B托盘天平C胶头滴管 D烧杯答案：B2(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，(2)将1 mol Na2CO310 H2O固体溶于水配成1 L溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是()A物质的量浓度 B溶质的物质的量C溶液的体积 D质量分数解析：选B。两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。(1)“有序思维”补充实验所需仪器，即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，可以防止漏写某种仪器；常考的缺少的仪器有： mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能
