《重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《11.4《盐_化肥》单元复习学案（无答案） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《11.4《盐_化肥》单元复习学案（无答案） 新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册11.4盐_化肥单元复习学案（无答案） 新人教版一、复习目标：1.通过对盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生（重点难点），以及巩固CO32-的检验方法。3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。【温故知新】知识点一：生活中常见的盐名称化学式俗名主要用途氯化钠 的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠
2、俗称 、 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称 发酵粉的主要成分，治疗 的药剂。碳酸钙石灰石、大理石的主要成分可用作补 剂。石灰石、大理石用作 材料，也用于实验室制取 。备注：盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的
3、联系与区别。Na2CO3从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2知识点二：粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒知识点三：CO32的检验方法1.原理：组成里含有CO32（
4、或HCO3）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32离子（或HCO3）。例如： Ca CO3+ H Cl= 此类反应实质为： Na2 CO3+ H Cl= CO322H= + NaH CO3+ H Cl= 2.实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。3.结论：则样品中含有 。知识点四：复分解反应1.定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。2.条件：反应物： 生成物：有 或有 或有 生成。3.酸、碱、盐的溶解性：酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其
5、余均为沉淀盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。磷酸盐大多数不溶于水，磷酸二氢盐易溶于水。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸4.常见的复分解反应：反应物生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸新盐新酸Na2CO3+ HCl=1、有 、有 、有 ；2、要想有 、必须是溶液盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=酸碱盐水HCl+NaOH=酸金属氧化物盐水Fe2O3+ H2SO4=【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？ ！如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
6、。此反应属于复分解反应吗？（ ）（打“”或“”）知识点五：盐的化学性质化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律1、盐金属新盐新金属AgNO3+Cu =Fe + CuSO4 =Al CuSO4=反应物中盐要 。在金属活动性顺序表中 的金属将 的金属从其盐溶液中转换出来，（ 、 、 除外）。2、盐酸新盐新酸Na2CO3+ HCl=盐是碳酸盐时反应易进行3、盐碱新盐新碱Na2CO3+Ca(OH)2=反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水4、盐盐新盐新盐AgNO3+NaCl=反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？ 知识点六：化肥1.农家肥料：营养元素
7、含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2.化学肥料化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素CO(NH2)2氨水（NH3H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。钾肥硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）钾肥能保
8、证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾（KNO3）同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。备注：氮肥：作用：促苗；缺氮：叶黄。a.常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4
9、)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%NH3. H2O加水稀释后施用NaNO3b.NH4+的检验：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O钾肥：作用：壮秆或抗病；缺钾：叶尖发黄。 磷肥：作用：催果；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。 3.使用化肥、农药对环境的影响：土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；大气污染：N2O、NH3 、H2S；引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。4.合理使用化肥：根据土壤情况和农作物种类选择化肥；农家肥和化肥合理配用。5.化肥
10、的区别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出知识点七：物质的制取1.制取金属：“金属盐=新金属新盐”或“金属氧化物H2、C、CO=金属H2O、CO2” 例如：以氧化铜、锌、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜。方案一： 方案二： 2.制取碱：金属氧化物水=碱制取可溶性碱碱盐=新碱新盐制取不溶性碱例1：用两种方法制取氢氧化钠 、 例2：以铜为原料制取氢氧化铜，其它原料自选。【制取思路】方法一：Cu Cu（OH）2 方法二：Cu Cu（OH）2【化学反应方程式】 3.制取盐例如：用四种
11、不同方法制取硫酸锌 【制取思路】【化学反应方程式】 1. 2. 3. 4. 【心得体会】 【知识拓展】1.一些特殊物质的颜色物质颜色常见物质黑色MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液红色Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷P（暗红色）FeCl3黄色黄金（Au）硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液棕黄色绿色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3浅绿色含Fe2+ 的溶液(亚铁盐溶液)（浅绿色）如：FeCl2黄绿色Cl2红棕色NO2紫黑色KMnO4红褐色Fe(OH)3白色能溶于水：P2O5、MgO、NaOH、Ca(OH) 2、NaCl、KClO3固体CuSO4难溶于水能溶于酸：Mg(OH) 2、Al(OH) 3、BaCO3、CaCO3
