《山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册 第三单元 溶液 3.2 溶液组成的定量表示学案（无答案） 鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册 第三单元 溶液 3.2 溶液组成的定量表示学案（无答案） 鲁教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2 溶液组成的定量表示学习目标：1.掌握溶质质量分数的含义。能够进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的重要意义。知识点（重点、难点）：重点：溶质质量分数的含义及其简单计算。难点：配制一定溶质质量分数的溶液。实验准备：多媒体素材、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水板书设计：第二节 溶液组成的定量表示一、 溶液组成的表示方法1.溶质质量分数：溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。2.公式：溶质质量 溶质质量分数= 100%溶液质量溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量变形公式：溶质的质量=溶液的质
2、量溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数溶质的质量=溶液的质量溶剂的质量溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量3. 有关计算二、溶液的配制1.仪器、药品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水2.步骤:计算称量溶解装瓶存放3.误差分析学习过程： 师生互动活动意图【创设情景】【投影】你能简便、快速的判断出下列各组所配的A、B溶液中，哪一种更甜？A 溶液B溶液一组5gNaCl与100g水10gNaCl与100g水二组10gNaCl与100g水10gNaCl与50g水三组10gNaCl与90g水5gNaCl与95g水四组5gNaCl与45g水19gNaCl与81g水 学生
3、讨论总结：B、B、A、B【提问】你是怎么判断出来的？学生回答：1.质量相同的溶剂，看溶质质量；2.质量相同的溶质，看溶剂质量；3.看溶质与溶液的质量比。【导入新课】大家的思路都很好！这都是表示溶液组成的方法，下面我们共同学习这方面的知识。【板书课题】第二节 溶液组成的定量表示【出示学习目标和重难点】学习目标：1.掌握溶质质量分数的含义。能够进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的重要意义。知识点（重点、难点）：重点：溶质质量分数的含义及其简单计算。难点：配制一定溶质质量分数的溶液。【板书】一、 溶液组成的表示方法【过渡
4、】化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。那么，什么是溶质质量分数呢？【探究一】溶质质量分数引导学生自学课本第65页内容，并完成下列问题。1. 什么是溶质质量分数？2. 如何求溶质质量分数？3. 溶液质量、溶质质量和溶剂质量的关系？学生自学、记忆，并上黑板板书。1.溶质质量分数：溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。2.公式：溶质质量 溶质质量分数= 100%溶液质量溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量【问题】m%的氯化钠溶液中的m%表示什么意义？学生讨论回答，教师总结。m%表示100份质量的溶液中含有m份质量的溶质。【实战演练】1.将100g某氯化钾溶液加热蒸干后得到20g氯化钾固体，求该氯化钾
5、溶液的溶质质量分数。2.从100克10的食盐水中取出25克溶液，则取出的氯化钠溶液质量分数为_；剩下的溶液中溶质的质量为_克。 答案：1. 20 2. 10 10学生讨论完成练习题，教师矫正。【提问】由前面的公式还能推出哪些变形公式？学生讨论总结，并上黑板板书。变形公式：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数溶质的质量=溶液的质量溶剂的质量溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量【快速抢答】溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数10g40g100g250g5g45g50g20%10g10%答案：30g 25% 50g 60% 50g 10% 10g 40g 90g 10
6、0g学生快速抢答，其他学生矫正。【探究二】有关计算【例题展示】例题 将100g 25的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10的溶液。求稀释所需水的质量。学生独立完成例题。【讲解并强调】1.表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；2.解计算题时，步骤要规范。【跟踪练习】现有100g溶质质量分数为10的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，可以：加入多少克食盐？蒸发多少克水？加入多少克溶质质量分数为25的食盐溶液？答案：12.5g 50g 200g学生讨论完成题目，并矫正。【多识一点】简单介绍体积分数【引导过渡】我们做实验时需要用到不同溶质的不同溶质质量分数的溶液。那么，如何配制某溶质的一定质量
7、分数的溶液呢？【播放视频】氯化钠溶液的配制地址：http:/ 配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤？学生讨论回答并总结，一生板书。二、溶液的配制1.仪器、药品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水2.步骤:计算称量溶解装瓶存放提醒学生注意以下问题：1.称量食盐的质量时注意“左 右 ”。2.实验时不能直接用天平称量水的质量，而是换算成_后用量筒量取。3.量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比需要量取液体的量略大，这样可减少 。4.在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用_逐滴滴加。读数时，量筒必须放_，视线必须_保持水平。5.实验中玻璃棒的作用是
8、 。6.如果是浓溶液的稀释或者溶质、溶剂都是液体时，步骤应为： 、 、 、 。 答案：1.物 码 2.体积 3.误差 4.胶头滴管 平稳 与液体凹液面最低处 5.促溶 6.计算 量取 稀释 装瓶存放【学生活动】“活动天地3-5”。配制50g16%的氯化钠溶液。学生分组实验，教师巡视指导。要求学生仔细观察实验现象，并将实验结果与同学们交流。【探究三】误差分析【问题】如果实验中所配溶液的溶质质量分数小于或大于16%，你认为可能的原因有哪些？学生讨论、回答，教师总结。1计算错误 ，溶质、溶剂质量得数错误；2天平未调平，就称量； 3天平物码放反 ；4.称量时选用的砝码少了一个角；5.称量时使用的砝码生
9、锈了（比原质量大了）；6.称量时天平指针偏转并读数；7.量筒仰视或俯视读数；8.量筒内的水没有全倒入烧杯中；9.氯化钠晶体不纯含杂质；10.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上或者部分洒落；11.烧杯使用前先用水润湿；【追问】配好的溶液向细口瓶中倒时，如果有少量溅出，是否影响所配溶液溶质的质量分数？ 学生思考后回答：不影响。从实际问题入手，引导学生用数学方法解决化学问题。激发学生的学习兴趣，使学生带着疑问参与教学过程。 让学生明确学习方向。 培养学生的自学能力。 通过交流，加深对溶质质量分数概念及其意义的理解。 练习巩固。 激发学生的发散思维，提高解决问题的能力。 巩固提高。通过
10、计算，让学生感受到溶液各组分之间的质量关系，加深对溶液组成的理解。培养学生的分析问题的能力，使他们学会溶质质量分数的简单计算。加深学生对“定量表示溶液组成”的方法的认识。使他们知道体积分数也是表示溶液组成的一种方法。 通过视频吸引学生，激发学生的探究欲望。使学生了解配制一定质量分数溶液的方法。并提醒学生注意实验中易出错的地方，养成良好的实验习惯。训练学生的实验技能,培养实验能力。让学生去探究，去分析实验结果不准确的原因，体验知识获得的过程。【课中检测】 1. 下面是四位同学对“100g10的硝酸钾溶液”的解释，正确的是（ ）A100克水中溶解了10克硝酸钾 B100克硝酸钾溶液中含有10克硝酸
11、钾C该溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10 D该溶液中溶质与溶液的质量比为9:10 2. 将100g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液稀释成10%的硝酸钠溶液，需加入水的质量为（ ）A50g B90g C100g D200g3. 常温下，欲把100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的质量分数变成20%，可采取的措施是（ ）A蒸发掉一半溶剂 B加入10gNaCl C蒸发掉50g水 D加入12.5gNaCl4.实验室中要配制150g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液。(1)试计算需氢氧化钠 g，水 g。 (2)需要选用的实验仪器有 、 、 、 、玻璃棒、胶头滴管。(3)实验步骤是：计算、 、 、装瓶
12、存放。(4)若配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数略大于12，造成误差的可能原因有哪些？5.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ；（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应；A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节游码D.添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。参考答案：1. B 2. C 3. C、D 4.（1）18 132；（2托盘天平 量筒 烧杯 药匙 （3）称量 溶解(4)用量筒量取水时俯视读数；用托盘天平称量氢氧化钠时，发现天平指针向左偏转，但未采取任何措施，继续做后面的实验；将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。5. (1) CBDEA （2）B（3）加速溶解。【总结】通过本节的学习，请同学们谈谈有什么收获？【布置作业】助学P53课后评价。教学反思：一、计算题是学生感觉困难而又没有兴趣的课题，在教学中我把与计算相关的重点知识交给了学生，并进行了重点训练，又在难点处进行突破，收到了一定的效果。
