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1、2020安徽省中考化学例证试题考生注意1本卷共三大题，满分60分。化学与物理的考试时间120分钟.2可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将你选出的答案序号填在题后括号内。1物质的用途和性质密切相关：下列用途主要是利用其化学性质的是( )A.活性炭用于净水器 B.金刚石制玻璃刀 C.煤作燃料 D.石墨制铅笔芯2.下列说法不正确的是( )A.霉变大米洗净后可以食用 B.人体必需的元素摄入不足或过量均不利于健康C.合理使用农药、化肥以减少水体污染 D.“限塑令”有利于减少“白色污染”
2、3抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸(化学式为：C7H1005)是制取“达菲”的基本原料，下列说法正确的是( )A.莽草酸属于氧化物 B.莽草酸完全燃烧后的产物为CO2和H2OC.莽草酸由22个原子构成 D.莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为7：10:54下列实验操作正确的是( )A实验室制取氢气 B.称量一定量氢氧化钠 C.二氧化碳验满 D.稀释浓硫酸5每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的Ph范围：作物水稻茶树玉米马铃薯PH6.07.05.05.57.08.04.85.5取某地土壤浸出的液体，加入石蕊溶液后溶液显红色，
3、该土壤最不适宜种植的作物是( ) A.水稻 B.茶树 C.玉米 D.马铃薯6.下图为通电条件下水分子分解示意图，从中获得的信息不正确的是( )A.该反应为分解反应 B. 化学反应前后元素的种类不变C.在化学变化中，分子可分原子也可分 D. 化学反应的实质是反应物中的原子重新组合成新的物质7.右图中，甲是钠离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法中，正确的是( )A.钛属于非金属元素 B. 钛的相对原子质量是22C. 钠离子符号是Na+1 D.氯原子在化学反应中易得到电子8物质的用途与性质密切相关，下列叙述错误的是( )A因为二氧化碳不可燃也不支持燃
4、烧，所以二氧化碳可用来灭火B.因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C.因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D.因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐9.下表是某同学归纳整理的复习资料。其中错误的是( )物质名称相同点不同点A纯碱和熟石灰都是碱熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能B不锈钢和焊锡都是合金光泽不同，主要成分和性能不同C棉纤维和羊毛纤维都属于天然纤维燃烧现象不同D金刚石与石墨常温下化学性质不活泼原子排列方式不同，用途不同10某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图如下，其中正确的是( )A某温度下，向一定量接近
5、饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液C.向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液D.镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况二、本大题包括5小题，共34分11(7分)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。 (1)钢铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)； (2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果； (3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 ； (4)炼铁厂常以焦炭、
6、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第、步反应的化学方程式： ； 。 12(5分)从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：(1)地壳里各种元素的含量(质量分数)如图所示，其中表示硅元素的是 (填字母)(2)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质 (选填“活泼”、“不活泼”)。(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意如下： 整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程
7、中若混入O2，可能引起的后果是 ； 在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是 。 13(5分)下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题： (1)配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，应选择的仪器是 (填序号)。 (2)进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 ，仪器所起的作用是 。下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 (填字母序号)。 A从酒精溶液中分离出酒精 B从浑浊的河水中分离出泥沙 C从海水中分离出氯化钠(3)实验室用高锰酸钾制氧气时，应选择的实验仪器是 (填序号) 14(8分)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
8、(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。 【提出问题】废液缸中的废液含有哪些物质? 【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是 (写一种猜想) 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小
9、林的猜想。经查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，故设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清夜于试管中，加入过量氯化钙溶液静置有白色沉淀，溶液呈 色小林的猜想正确小云的猜想正确小红的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 15(7分)小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式 ； (2)实验和表明：该反应快慢与 有关
10、。 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和 。 (4)如果把实验中盐酸的质量分数改为4，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)取值范围 。 (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法： 。 (6)小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。 【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢? 【提出假设】Cl-的存在使酸和铝反应容易进行。 【设计实验】如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分(化学试卷总分不超过60分)： 。 。 三、本大题共6分 16小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定其碳酸钙含量，小明进行的实验是： 称取样品5.1 g；加入足量的100.0 g的稀盐酸充分反应(杂质不与稀盐酸反应)，称量反应后剩余物质的总质量为102.9 g。请计算并回答下列问题： (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)标签标示的碳酸钙含量(填“正确”或“错误”)
