【创新设计】2011-2012高中化学 第二节 物质的量浓度同步演练.doc

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1、第二节 物质的量浓度级别A级(基础)171314B级(能力)8121516一、选择题(每小题4分,共48分)1(2010广东联考理综)以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ()A室温下,14 g乙烯分子含有共价键数为3NAB标准状况下11.2 L己烷所含分子数为0.5NAC1 L 2 molL1的AlCl3溶液中含Al3数为2NAD84 gNaHCO3晶体中含有NA个CO解析:A正确;B项己烷在标准状况下为液体;C项Al3在溶液中存在水解;D项晶体中以HCO形式存在。答案:A2某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO、Fe3、H、M,其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H

2、)n(M)23131,则 M可能为 ()AFe2 BMg2 CCO DBa2解析:根据电荷守恒可知M为2价的阳离子,由于原溶液中存在SO,根据离子共存知,其中不可能含有Ba2,又因原溶液中含有NO和H,使溶液具有强氧化性和酸性,所以原溶液中不可能存在Fe2,因此M应为Mg2。或此题全部根据离子共存,也可判断只有Mg2符合要求。答案:B3实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ()A称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D称取12.5 g

3、胆矾配成500 mL溶液解析:实验室里需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,配制时要配500 mL,则用硫酸铜或胆矾均要0.05 mol,然后配成500 mL溶液,并不是加入500 mL水。答案:D4已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3,5%的氨水密度为0.98 g/cm3,若将上述两种溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数 ()A等于15% B大于15%C小于15% D无法估算解析:由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液,故等体积混合的 w15%。答案:C5配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和

4、玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度解析:B项,如图乙所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH物质的量浓度偏小;C项,如图甲所示,情况与B项相反;A、D两项易判断会偏小。答案:C6(2010华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析:c(Mg2)2.507 5(mol/L)c(Cl)2c(Mg2)5.0

5、15 mol/L,n(Cl)5.015 mol/L0.3 L1.504 5 mol。答案:D7(2011菏泽模拟)某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有 ()A1处 B2处 C3处 D4处解析:两处错误:在第步后要有摇匀,定容时视线要与凹液面平齐。答案:B8配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是 ()A称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,溶液定容B称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌溶解C转移碳酸钠溶液时未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D定容后,塞好瓶塞,反复

6、倒转,摇匀解析:A项错在不能在容量瓶中溶解物质;B项错在加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3,所配溶液体积不一定是100 mL;C项错在未用玻璃棒引流。答案:D9将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b gmL1,则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是 ()A. B. C. D.解析:根据c来进行计算,n mol,V,最后得到C答案。答案:C10(2010四川理综卷)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是()A. (17V22 400)/(22

7、.422.4V)B. w17c/(1 000)C. w17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析:本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉,严格按照基本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。答案:A11(2010烟台模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析:A中“1 L水”,溶液体积不一定为1 L;C中蒸发掉50

8、 g水后,溶液的体积不一定是50 mL;D中未指明溶液体积。答案:B12(2011原创)下列说法正确的是 ()A某温度时,pH 6的纯水,含1066.021023个OHB标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1 mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a mol/L的氯化铁溶液中,若Fe3的数目为6.021023,则Cl的数目大于36.021023解析:选项A,没有给水的体积,不能计算OH的物质的量;选项B,两种气体反应后生成NO2,NO2与N2O4建立平衡,使分子数减小,故

9、小于6.021023;选项C,阳极上是粗铜,放电的还有比铜活泼的金属;选项D,三价铁离子水解,数量减少。答案:D二、非选择题(本题包括4个大题,共52分)13(14分)(2010东北育才一模)配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝

10、码,“”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程) (3)配制方法:某同学设计了四个操作步骤:向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写,若有影响,应在步骤_和步骤_之间,补充的操作是_。解析:基本步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。

11、计算时要抓住溶质守恒。答案:(1)5.0 g (2)高于将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程) (3)偏低在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤23次后移入容量瓶14(15分)(2011常州模拟)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_;_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度

12、的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_ g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_。解析: (1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶,配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗,还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一个刻度线,也不能测量容量瓶规格以

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