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1、第四节 化学反应中的有关计算5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1._的反应物的_一定等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量_一定等于生成的各物质的相对质量_。答案：参加化学反应 质量总和 质量总和 总和 总和2.在化学反应前后，因为原子的种类_，原子的数目_，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。答案：没有改变 没有增减3.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_连接，还要标明化学反
2、应发生的_。如果_中无气体，_中有气体，在_的气体符号_边要注_号；溶液中的反应，如果生成物中有_，则在固体物质的化学式的右边要注_号。答案：质量守恒 化学计量数 种类 数目 等号条件 反应物 生成物 生成 右 沉淀 10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） A.239 B.169 C.329 D.469 思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。 X + 2Y=R + 2M
3、质量之比： 11 91.6 g 4.4 gx（1）11/4.4 g = 9/x，x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 gY和M的质量之比是6.4 g3.6 g=169。答案：B2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（ ）A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即氯酸钾的总质量=（B+C）克，二氧化锰的质量=A克-（B+C）克=（A-B-
4、C）克。答案：B3.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_g。思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为34，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g7480 g。答案：804.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素（填写元素名称）。思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目
5、不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素，至于氧元素，需定量计算后才可确定。答案：氢 碳5.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3324Y2102 4Y2102332108 Y27答案：27快乐时光测谎器 爸爸有一个测谎器,他问德华:“你今天数学成绩如何呢?” 德华回答道:“”。测谎器响了! 德华又说:“”。机器也响了! 德华又改说:“”。机器又响了! 爸爸很生气地叫道:“我以前都是得的!” 这时,测谎机却翻
6、倒了!30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ）A.44克 B.32克 C.22克 D.12克思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32克+12克=44克。答案：A2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C。则实际发生分解的A物质的质量为（ ）A.12克 B.44克 C.56克 D.100克思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=10
7、0克。答案：D3.实验室用16 g纯净的氧化铜与氢气发生反应，经过一段时间在反应未完全时就停止实验，冷却后试管中剩下的固体质量为A g，把该固体跟足量盐酸充分反应，过滤并干燥后得红色固体物质B g。已知，A-B=10，实验中有多少克铜生成？（提示：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2溶于水，Cu与稀盐酸不反应）思路解析：由题意知剩下的A g固体包括未反应的氧化铜，生成的铜。红色固体物质B g为铜。又因为A-B10，此10 g为未反应的氧化铜，且CuO与足量稀HCl反应生成的CuCl2溶于水，所以与氢气反应的氧化铜的质量为：16 g10 g6 g根据质量守恒定律，实验中生成的铜的质量
8、为： 6 gMr（Cu）/Mr（CuO）100%=6 g80%=4.8 g。答案：4.8 g4.(2010山东菏泽中考模拟)中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 gL-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。思路解析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注
9、意点：(1)气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；(2)化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L（2）设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2316 32 x 4.8 kgx=47.4 kg答案：（1）3 356.62 （2）47.4 kg （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。5.(2010山东邹城中考模拟)小强同学前往当地的石灰
10、石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10M 第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)思路解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g
11、。（2）样品中碳酸钙的质量分数85（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g（4）设需要80%的石灰石的质量为xCaCO3CaO+CO2100 56x80% 280kgx625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以
12、第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案：（1）1.2 g (2)85% (3)3 g (4)625 kg6.功邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。请根据化学知识来判断正误，并说明你的理由。答案:他的观点是错误的。根据化学反应的本质，一切化学变化里，反应前后原子的种类、数目没有改变，质量也基本不变。铝是由铝原子构成，铜是由铜原子构成，金是由金原子构成的。所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子。所以李洪志的说法是伪科学的，纯属歪理邪说。7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(
13、粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+2CO2（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石_克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_克。思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2200 128 2720.8x 6.4 g yx=12.5克y=13.6克13.6 g85%=16克答案：（1）12.5 （2）16 8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。答案：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了
