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1、n20092010学年度皋兰一中第一学期高一化学期末试卷审题人：任焕弟 编校人：魏会阁本卷满分100分，考试用时l00分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C一12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Br80一、选择题(本题12小题，共12分。每小题给出的四个选项只有一个选项是符合题曰要求，请把正确选项填入答题卡中)1下列物质中，属于弱电解质的是 A乙醇 B醋酸钠 C硫酸钡 D碳酸2在容量瓶上没有标山的是 A刻度线 B容积 C温度 D物质的量浓度3在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体，该白色固体是 A氢氧化钠 B氯化钠 C碳酸钠 D碳酸氢钠4相同温度和压强下，下列
2、气体中密度最小的是 AC12 BHBr CO2 DCO25下列化学反庸是吸热反应的是 A铁粉和稀硫酸反应 B与反应 C盐酸与烧碱溶液反应 D木炭在氧气中燃烧6将钠放入滴有酚酞试液的水中，下列有关现象错误的是 A钠熔化成小球 B钠浮在水面 C有气体产生 D水溶液变为蓝色7下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B盐酸和氧化铁反应 C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气还原氧化铜8Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的 A颜色 B水溶液的酸碱性 C氧化性 D漂白性9某物质灼烧时，焰色反应为黄色， 下列判断正确的是 A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定是金
3、属钠 C该物质定含钠离子 D该物质定含钠元素10氯水用于消毒是因为 A氯水中含有氯原子 B氯水中含有次氯酸分子 C氯水中含有氯离子 D氯水中岔有氢离子11下列叙述正确的是 AN2SO4的摩尔质量是98 B1mol N2质量是28g C在标准状况下，1mol任何物质的体积郜大约是22.4升 D16gCH4中所含电子的物质的量是5 mol12下列反应属于氧化还原反商，且水既不是氧化剂、又不是还原剂的反府是 A B C DS二、选择题(本题12小题，共24分。每小题所列的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请把正确选项填入答题卡中)13下列关于氧化还原反虑的说法正确的是 A氧化还原反应前后元素的化
4、合价不一定有升降 B氧化还原尘原反应前后一定有氧的得是 C氧化还原反应前后一定有电子得失或偏移 D分解反应和化台反应一定是氧化还原反应14下列物质中，含有自由移动氯离子的是 食盐溶液 氯化氢溶液 氯酸钾 液态氯化氢 氯水 A B C D15下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A500mL 2 molL MgCl2溶液 B1000mL 2.5 molL NaCl溶液 C250mK 1molL AlCl3溶液D300 mL 1.5molL FeCl3溶液16甲、乙、丙二种溶液各含有一种x一离子(x一为cl一、Br一、I)，向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、
5、丙依次含有A、 B、 C、D、17下列化台物小能通过啦质直接化合而制得的是 AHCl BAlCl3 CFeCl2 DNaCl18下列关于金属钠及其化合物的叙述，其中止确的组合是 苛性钠又称纯碱 钠原子最外层蚁有1个电子，所以往化合物中钠只显+l价 过氧化钠中氧元素化合价为1价 钠离子具有还原性，可以从水中还原山氢气 金属钠只有还原性，没有氧化性。 A B CD19关于碱金属和卤素的说法正确的是 A碱金属单质随核电荷数的递增，熔沸点逐渐升高 B卤豢申质随的核电荷数递增，熔沸点逐渐降低 C碱金腻单质随的核电荷数递增，还原性逐渐减弱 D卤素阴离子随的核电荷数递增，还原性逐渐增强20将Na2O2投入C
6、uSO4溶液中，观察到的现象是 A有Cu(OH)2和H2生成 B有蓝色沉淀和气体生成 C只有气体生成 D没有气体利沉淀生成21下列离子方程式书写正确的是 A水中加入金属钠： B碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： D碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应：22下列各中离子中，能大量共存的是A、B、C、D、23实验室州30mL10.0mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应后，被氧化的HCl的物质的量是 A小于0.15mol B等于0.15mol C大于0.15mol，小于0.30mol D等于0.30mol24 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2 L氯
7、气所含原子数目为NA B2 L 0.2 molL的K2SO4溶液中K+数目为0.4NA C1 mol Na作还原剂可提供电子数为NAD同温、同压下NA个CO2分子利NA个H2O分子的体积相同三、填空题(本题6小题，其34分)25(8分)(1)36 mL水(密度为1 gcm3)的物质的量为_，含有的水分子数为_，含有的氧兀素质量为_。（2）已知在标准状况下，N2和O2的混合气体中，二者体积比为4：1，则一者质量比为_，该混合气体的密度为_。（3）同温同压下，1 molO2与1 molO3升日比，所含分子数之比为_，原于数之比为_，体积之比为_。26(2分)在标准状况下，L NH3溶于6mL水中，
8、得到密度为p gcm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度为_mol/L。27（3分）电质硫有强碱共热发生如下反应：，在此反应中，被氧化的元素是_。被还原的元素是_，氧化剂与还原剂的质量比是_。28(3分)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出反应的化学方群式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： _。29(8分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质且G为黄绿色，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去。请同答下列问题：（1）丐出化学式：A_、E_、H_、M_。（2）写出A
9、+BD+E反应的化学方程式：_。（3）写HM+F的离子方程式_。30(10分)有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、KeSO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaBr。现按下列步骤进行实验，现象如下： 将固体溶于水得无色溶液和白色沉淀，过滤： 在滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时有无色气体放出。 取的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察未见紫色，再向的滤液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色。试填写下列空白：（1）混合物中一定含有_，一定不含 有_，可能含有_。（2）步骤发生反应的离子方程式_。四、实验题1本题2小题，足22分)31(12分
10、)某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气，为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：（1）写山装置I烧瓶中发生反应的化学方程式_。（2）装置II中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_；装置III的作用是干燥氯气，应盛放_。装置VI中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是_。（3）实验开始后，先_a_b(填“关闭”或“打开”，下同)：当收集满一瓶氯 气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再_a_b)，换好集气瓶后，继续收集氯气。32(10分)实验室用浓盐酸配制250mL0.2 molL的盐酸溶液：（1）配制250mL 0.2 molL盐酸溶液，需要浓盐酸(
11、密度为1.18gmL，质量分数为36.5%)的体积为_mL(小数点后保留l位)。（2）配制时，其正确的操作顺序是_(字母表示，每 个字母只能用一次)。 A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入窬量瓶，振荡 B、用量筒摄取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）若实验中出现下列情况，对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）操作A中，没有将洗涤液都转移入容量瓶，会使溶液的浓度_。操作E中定容时俯视刻度线，会使溶液的浓度_。操作D中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，会使溶液的浓度_。操作C中，所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果_。五、计算题（本题1小题，共8分）33将12.4gNa和Na2O2固体混合物加入
